【題目】下列物質(zhì)分類(lèi)中,前者包含后者的是
A.氧化物、化合物B.溶液、膠體
C.化合物、電解質(zhì)D.酸性氧化物、非金屬氧化物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】0.4mol CuSO4和0.4mol NaCl溶于水,配成1L溶液,用惰性電極進(jìn)行電解,當(dāng)一個(gè)電極得到0.3mol Cu時(shí),另一個(gè)電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是( 。
A.5.6L
B.6.72L
C.1.344L
D.11.2L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬鈦因?yàn)槠鋬?yōu)越的性能被稱(chēng)為“未來(lái)金屬”,其工業(yè)冶煉涉及到的反應(yīng)如下:TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
回答下列相關(guān)問(wèn)題:
(1)鈦的價(jià)層電子排布式為______________。
(2)已知部分物質(zhì)熔沸點(diǎn)如下:
名稱(chēng) | 金紅石 | 金剛石 | 四氯化鈦 | 四溴化鈦 | 四碘化鈦 |
化學(xué)式 | TiO2 | C | TiCl4 | TiBr4 | TiI4 |
熔點(diǎn) | 1830℃ | 3550℃ | -24.1℃ | 38℃ | 150℃ |
沸點(diǎn) | 2927℃ | 4827℃ | 136.4℃ | 233.1℃ | 377.2℃ |
晶型 | 離子晶體 | 分子晶體 |
表中金剛石的晶型為_________;自左向右,表中的三種鈦的鹵化物熔沸點(diǎn)依次升高的原因是_____________。
(3)配位數(shù)為6,組成為TiCl3·6H2O的晶體有兩種:化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的X呈綠色,定量實(shí)驗(yàn)表明,X與AgNO3以1:2物質(zhì)的量比反應(yīng)生成沉淀。Y呈紫色,且Y與AgNO3以1:3物質(zhì)的量比反應(yīng)生成沉淀,則Y的化學(xué)式為___________,Y配離子的空間構(gòu)型為_________。
(4)鈣鈦礦是重要的含鈦礦物之一,其主要成分Z的晶胞如下圖所示:
推測(cè)Z的化學(xué)式為________________。
(5)若晶胞參數(shù)a=384.1pm,Z晶體的密度為______g/cm3(已知NA≈6.0×1023;3.8413≈)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】肼是一種應(yīng)用廣泛的化工原料。工業(yè)上先合成氨氣: ,再進(jìn)一步制備肼。完成下列填空:
(1)合成氨需要選擇合適的催化劑,分別選用A、B、C三種催化劑進(jìn)行試驗(yàn),所得結(jié)果如圖所示(其他條件相同):
則生產(chǎn)中適宜選擇的催化劑是______(填“A”或“B”或“C”),理由是:______________。
(2)一定條件下,對(duì)在密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)達(dá)平衡后,其他條件不變時(shí),若同時(shí)壓縮容器的體積和升高溫度達(dá)新平衡后,與原平衡相比,請(qǐng)將有關(guān)物理量的變化的情況填入下表中(填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”)___________、________________、_______________
(3)肼可作為火箭燃料, 在氣體中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水,放出71kJ的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________________。上述反應(yīng)中,氧化劑是_____________(寫(xiě)化學(xué)式),每1mol參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子是________mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈦有很強(qiáng)的耐酸堿腐蝕能力,可作為潛艇、航天飛船的外衣,下列關(guān)于4822Ti的說(shuō)法正確的是
A. 質(zhì)子數(shù)為22 B. 中子數(shù)為48 C. 質(zhì)量數(shù)為70 D. 核外電子數(shù)為26
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】恒溫恒壓條件下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若將2 mol氮?dú)夂? mol氫氣充入密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),氨氣的體積分?jǐn)?shù)為a。保持相同條件,在密閉容器中分別充入下列物質(zhì), 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),氨氣的體積分?jǐn)?shù)可能為a的是( )
A. 2 mol N2和6 mol H2 B. 1 mol N2和2 mol NH3
C. 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3 D. 2 mol N2、3 mol H2和1 mol NH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生用氯氣消毒過(guò)的自來(lái)水配制下列物質(zhì)的溶液,會(huì)導(dǎo)致藥品明顯變質(zhì)的是
A.NaClB.AgNO3C.Na2SO4D.鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】回收和利用CO2是環(huán)境科學(xué)家研究的熱點(diǎn),是減輕溫室效應(yīng)危害的重要途徑。
(1)在太陽(yáng)能的作用下,以CO2為原料制取炭黑的流程如圖所示。其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(2)CO2經(jīng)過(guò)催化氫化合成低碳烯烴。合成乙烯的反應(yīng)為
2CO2(g)+6H2(g)==CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol
已知:
鍵 | H-H | C=O | C=C | O-H | C-H |
鍵能/kJ/mol | 436.0 | 745.0 | 615.0 | 462.8 | 413.4 |
則a=________。
(3)T℃時(shí)。在恒容密閉容器中充入1molCO2和nmolH2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0,混合氣體中CH3OH 的體積分?jǐn)?shù)與氫氣的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。圖1中A、B、C 三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系。CO的轉(zhuǎn)化率最大的是____(填字母),判斷理由是____________。
(4) 工業(yè)上也用合成氣(H2和CO) 合成甲醇,反應(yīng)為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H<0,在10L的恒容密團(tuán)容器中充入H2和CO的物質(zhì)的量分別為2mol和1mol,測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。
①圖2中S代表的物理量是_________。
②已知300℃時(shí)上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為60% 若再向該平衡體系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH 若保持溫度和容器休積不變,則平衡會(huì)_____(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。
(5)工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用電解法使K2CO3溶液再生,其裝置示意圖如下圖所示:
①陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生CO2的原因是________(用離子方程式表示)。
②利用平衡移動(dòng)原理,簡(jiǎn)述CO32-在陰極區(qū)再生的原因____________。
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