Question

（1）環(huán)境專(zhuān)家認(rèn)為可以用鋁將水中的NO₃^- 轉(zhuǎn)化為N₂，從而清除污染．該反應(yīng)中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH^-、Al（OH）₃、NO₃^-、N₂，請(qǐng)將各粒子分別填入以下空格（請(qǐng)將整個(gè)方程式配平后寫(xiě)在答題紙上）．
NO₃^-+

 

+

 

→

 

+

 

+

 

 該反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為

 

．
（2）次磷酸（H₃PO₂）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性．回答下列問(wèn)題：
①H₃PO₂是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式：

 

②NaH₂PO₂為

 

（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯

 

（填“弱酸性”“中性”或“弱性”）．
③H₃PO₂及NaH₂PO₂均可將溶液中的Ag⁺還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀．
利用H₃PO₂進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為

 

（填化學(xué)式）．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專(zhuān)題：

分析：（1）反應(yīng)中NO₃^-→N₂，N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，共降低10價(jià)，Al→Al（OH）₃，Al元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+3價(jià)，共升高3價(jià)，根據(jù)電荷守恒可知OH^-是生成物，由H元素守恒可知H₂O是反應(yīng)物，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為30，故N₂系數(shù)為3，Al系數(shù)為10，根據(jù)電荷守恒、元素守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，根據(jù)方程式判斷被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比；
（2）①H₃PO₂是一元弱酸，在水溶液里部分電離生成氫離子和酸根離子；
②H₃PO₂是一元弱酸，則NaH₂PO₂為正鹽，酸根離子在水溶液里水解導(dǎo)致溶液呈堿性；
③根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒判斷氧化產(chǎn)物．

解答： 解：（1）反應(yīng)中NO₃^-→N₂，N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，共降低10價(jià)，Al→Al（OH）₃，Al元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+3價(jià)，共升高3價(jià)，根據(jù)電荷守恒可知OH^-是生成物，由H元素守恒可知H₂O是反應(yīng)物，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為30，故N₂系數(shù)為3，Al系數(shù)為10，根據(jù)N元素守恒可知NO₃^-系數(shù)為6，根據(jù)Al元素守恒可知Al（OH）₃系數(shù)為10，電荷守恒可知OH^-系數(shù)為6，根據(jù)H元素守恒可知H₂O系數(shù)為，配平后離子方程式為6NO₃^-+10Al+18H₂O=10Al（OH）₃+3N₂+6OH^-．由方程式可知被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比10：6=5：3，故答案為：10Al、18H₂O=10Al（OH）₃、3N₂、6OH^-；5：3；
（2）①H₃PO₂是一元弱酸，在水溶液里部分電離生成氫離子和酸根離子，電離方程式為H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-，故答案為：H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-；
②H₃PO₂是一元弱酸，則NaH₂PO₂為正鹽，酸根離子在水溶液里水解導(dǎo)致溶液呈堿性，故答案為：正鹽；弱堿性；
③該反應(yīng)中銀離子是氧化劑、H₃PO₂是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，1molH₃PO₂失去4mol電子，所以P元素為+5價(jià)，則氧化產(chǎn)物是H₃PO₄，故答案為：H₃PO₄．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)、電離方程式的書(shū)寫(xiě)、鹽類(lèi)水解等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，利用守恒思想、電離方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則、鹽類(lèi)水解原理解答即可，題目難度不大．