化學(xué)興趣小組為探究某鐵礦石（主要成分為Fe2O3和SiO2）的性質(zhì)，進行如下實驗：

（1）步驟（I）中分離溶液和沉淀的操作名稱是
 
；
（2）沉淀A中一定含有
 
，該物質(zhì)屬于
 
氧化物；（填“酸性”或“堿性”）
（3）要檢驗濾液X中的金屬陽離子，應(yīng)加入
 
；
（4）寫出步驟（Ⅱ）中生成Fe（OH）3的離子方程式
 
．
（5）溶液Y中溶質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
考點：鐵的氧化物和氫氧化物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：（1）分離不溶物與溶液的操作方法為過濾；
（2）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)，二氧化硅不溶于鹽酸，過濾后得到的沉淀A的主要成分為二氧化硅；二氧化硅能夠與強堿反應(yīng)生成鹽和水；
（3）濾液中含有鐵離子，鐵離子遇到硫氰根離子顯血紅色；
（4）鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；
（5）鐵礦石與足量鹽酸反應(yīng)得到濾液X，X的主要成分是氯化鐵和鹽酸，濾液X與過量氫氧化鈉反應(yīng)，得到濾液Y，故Y的主要成分是氯化鈉和氫氧化鈉．
解答： 解：（1）鐵礦石的主要成分為Fe203和Si02，加入足量鹽酸后，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，二氧化硅為難溶物且不與鹽酸反應(yīng)，可以通過過濾的方法分離，
故答案為：過濾；
（2）二氧化硅不與鹽酸反應(yīng)，所以過濾后得到的沉淀A的主要成分為SiO2；二氧化硅能夠與強堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，故二氧化硅屬于酸性氧化物，
故答案為：SiO2；酸性；
（3）濾液中含有鐵離子，鐵離子遇到硫氰根離子顯血紅色，故答案為：硫氰化鉀；
（4）步驟（Ⅱ）為鐵離子與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓，
故答案為：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；
（5）鐵礦石與足量鹽酸反應(yīng)得到濾液X，X的主要成分是氯化鐵和鹽酸，濾液X與過量氫氧化鈉反應(yīng)，得到濾液Y，故Y的主要成分是氯化鈉和氫氧化鈉，
故答案為：NaCl、NaOH．
點評：本題考查實驗探究及評價，難度中等．主要涉及鐵的氧化物、氫氧化物的性質(zhì)、鐵離子的檢驗方法、酸性氧化物的概念等知識，側(cè)重學(xué)生分析、理解能力的培養(yǎng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用NH3和CO2反應(yīng)合成尿素：

2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（g）+H2O（g）△H1=-536.1kJ?mol-1
（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
 
．升高溫度，K值
 
（填增大、減小或不變）．
（2）其他條件不變，下列方法能同時提高化學(xué)反應(yīng)速率和尿素產(chǎn)率的是
 
．
A．通入氦氣   B．縮小體積C．加入催化劑  D．除去體系中的水蒸氣
（3）尿素可用于處理汽車尾氣．CO（NH2）2（g）與尾氣中NO反應(yīng)生成CO2、N2、H2O（g）排出．又知：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H2=-1806.4kJ?mol-1寫出CO（NH2）2（g）與NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．某小組模擬工業(yè)合成尿素，探究起始反應(yīng)物的氨碳比[n
n(NH3)
n(CO2)
]對尿素合成的影響．在恒溫下1L容器中，將總物質(zhì)的量為3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進行反應(yīng)，實驗測得平衡體系中各組分的變化如圖所示．回答問題：
（4）若a、b線分別表示NH3或CO2轉(zhuǎn)化率的變化，其中表示NH3轉(zhuǎn)化率的是
 
（填a或b）線．
（5）若a、b線分別表示NH3或CO2轉(zhuǎn)化率的變化，c線表示平衡體系中尿素體積分數(shù)的變化，求M點對應(yīng)的y值（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常見的6種元素．
（1）Fe位于元素周期表第
 
周期第
 
族；O的基態(tài)原子核外有
 
個未成對電子．
Cu的基態(tài)原子電子排布式為
 
．
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一電離能原子半徑穩(wěn)定性
N
 
O		Cl
 
Na		NH3
H2O
（3）液態(tài)N2H4與液態(tài)N2O4反應(yīng)生成氣態(tài)水，在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是：
 
．
（4）古老的但仍是最有用的制備N2H4的方法是NaClO溶液氧化過量的NH3，寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種聚合物鋰離子電池放電時的反應(yīng)為Li1-xCoO2+LixC6═6C+LiCoO2，其電池如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A、放電時，LixC6發(fā)生氧化反應(yīng)
B、充電時，Li+通過陽離子交換膜從左向右移動
C、充電時將電池的負極與外接電源的負極相連
D、放電時，電池的正極反應(yīng)為Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用①CO還原赤鐵礦可得到一種具有銀白色金屬光澤的單質(zhì)A，②A在純氧中燃燒可得到一種黑色固體B，③將A投入到稀鹽酸溶液中，可產(chǎn)生一種可燃性氣體C，④將A投入硫酸銅溶液中，生成一種紅色固體．寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
 
，
②
 
，
③
 
，
④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

4種短周期元素相對位置如右表．M元素既是構(gòu)成生物體的基本元素，又是構(gòu)成地殼中巖石和化石燃料的主要元素．回答下列問題：
（1）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）0.1molQ的10電子氫化物與CuO反應(yīng)生成Cu2O、H2O和Q單質(zhì)時，生成Cu2O的物質(zhì)的量是
 
．
（3）Y的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）HR是含M元素的一元酸．常溫下，0.1mol?L-1 HR  溶液中，c（H+）=1.3×10-3 mol?L-1．則HR?H++R-的電離平衡常數(shù)Ka=
 
（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以石墨為電極，電解含有少量酚酞和淀粉的NaI溶液．已知：通常條件下，I-的放電能力比Cl-更強．下列說法錯誤的是（　�。�
A、陰極附近溶液呈紅色
B、陰極逸出氣體
C、陽極附近溶液呈藍色
D、溶液的pH變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）環(huán)境專家認為可以用鋁將水中的NO3- 轉(zhuǎn)化為N2，從而清除污染．該反應(yīng)中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al（OH）3、NO3-、N2，請將各粒子分別填入以下空格（請將整個方程式配平后寫在答題紙上）．
NO3-+
 
+
 
→
 
+
 
+
 
 該反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性．回答下列問題：
①H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：
 

②NaH2PO2為
 
（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯
 
（填“弱酸性”“中性”或“弱性”）．
③H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀．
利用H3PO2進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式C9H12O屬于芳香醇且苯環(huán)上有三個取代基的同分異構(gòu)體共有（　　）
A、4種B、5種C、6種D、8種

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