Question

8．污雞凈的主要成分是KMnO₄和H₂C₂O₄，可用于洗滌有霉斑的衣物．某小組同學(xué)擬探究H₂C₂O₄濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)原理：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：
（1）【方案一】測(cè)量氣體產(chǎn)物：在相同溫度下，利用如圖裝置，測(cè)定不同濃度H₂C₂O₄溶液與KMnO₄反應(yīng)產(chǎn)生相同體積CO₂所需的時(shí)間（忽略CO₂溶解性的影響）．如圖方框中應(yīng)選擇①②④⑤⑥（填編號(hào)）儀器組裝量氣裝置，限選以下儀器：①廣口瓶、②雙孔塞、③水槽、④橡膠管、⑤導(dǎo)管、⑥量筒．
（2）【方案二】觀察反應(yīng)現(xiàn)象：在其它相同條件下，測(cè)定不同濃度H₂C₂O₄溶液與等體積等濃度KMnO₄溶液混合后，溶液褪色所需的時(shí)間．?dāng)M定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：表中①、②處的數(shù)據(jù)分別是5.0、25．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	溫度/℃	各物質(zhì)的體積/mL				反應(yīng)時(shí)間
		H2O	3mol/L稀硫酸	0.1mol/L KMnO4溶液	0.6mol/LH2C2O4溶液
1	25	3.0	2.0	4.0	6.0	t1
2	25	①	2.0	4.0	4.0	t2
3	②	7.0	2.0	4.0	2.0	t3

Ⅲ．討論與交流：
（3）實(shí)驗(yàn)室常用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某濃度草酸．KMnO₄溶液置于酸式滴定管（填“酸式”或“堿式”）中，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO₄溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．若讀取滴定管數(shù)據(jù)時(shí)，起始讀數(shù)正確，終點(diǎn)俯視讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果偏低（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．

Answer 1

分析 Ⅱ．（1）用排水法測(cè)量氣體的體積，進(jìn)氣口應(yīng)是短進(jìn)長出，如圖所示：；
（2）在相同溫度下，測(cè)定不同濃度H₂C₂O₄溶液與等體積等濃度KMnO₄溶液混合后，溶液褪色所需的時(shí)間，實(shí)驗(yàn)時(shí)溶液的體積相同，H₂C₂O₄的濃度不同；
Ⅲ．（3）高錳酸鉀會(huì)腐蝕橡膠，不能用堿式滴定管；根據(jù)溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色進(jìn)行判斷；若讀取滴定管數(shù)據(jù)時(shí)，起始讀數(shù)正確，終點(diǎn)俯視讀數(shù)，導(dǎo)致所讀體積偏小，即需要的高錳酸鉀的體積偏小，則測(cè)定的濃度偏�。�

解答 解：Ⅱ．（1）用排水法測(cè)量氣體的體積，進(jìn)氣口應(yīng)是短進(jìn)長出，如圖所示：，所需儀器有①廣口瓶、②雙孔塞、④橡膠管、⑤導(dǎo)管、⑥量筒，
故答案為：①②④⑤⑥；
（2）在相同溫度下，測(cè)定不同濃度H₂C₂O₄溶液與等體積等濃度KMnO₄溶液混合后，溶液褪色所需的時(shí)間，實(shí)驗(yàn)時(shí)溶液的體積相同，H₂C₂O₄的濃度不同，則②應(yīng)為25℃，由①③數(shù)據(jù)可知溶液總體積為15.0mL，則①為15.0mL-2.0mL-4.0mL-4.0mL=5.0mL，
故答案為：5.0；25；
Ⅲ．（3）高錳酸鉀具有腐蝕性，應(yīng)放在酸式滴定管中，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無色變?yōu)榧t色，若讀取滴定管數(shù)據(jù)時(shí)，起始讀數(shù)正確，終點(diǎn)俯視讀數(shù)，導(dǎo)致所讀體積偏小，即需要的高錳酸鉀的體積偏小，則測(cè)定的濃度偏小，
故答案為：酸式；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO₄溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；偏低．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的探究，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度中等．