20.如圖是一種可充電的鋰離子電池充、放電的工作示意圖.該電池的反應式為:
LiMnO2+C6$?_{放電}^{充電}$Li1-xMnO2+LixC6(LixC6表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料),下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.K與N相接時,A極為負極,該電極反應式為:LixC6-xeˉ=C6+xLi+
B.該電池的比能量與用單質(zhì)鋰作電極的鋰電池的比能量相同
C.K與M相接時,A極發(fā)生氧化反應,LiMnO2-xeˉ=Li1-xMnO2+xLi+
D.K與N相接時,Li+由A極區(qū)遷移到B極區(qū)

分析 當K與M相接時,該裝置是電解池,A為陽極,陽極上失電子發(fā)生氧化反應,B為陰極,發(fā)生還原反應,當K與N相接時,該裝置是原電池,B為負極,A為正極,負極上發(fā)生氧化反應,正極上發(fā)生還原反應,原電池放電時,電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動,陰離子向負極移動.

解答 解:A.K與N相接時,B極為負極,該電極反應式為:LixC6-xeˉ=C6+xLi+,故A錯誤;
B.能量密度與其比能量成正比,根據(jù)其能量密度大小知,鋰離子電池的比能量比用單質(zhì)鋰作電極的鋰電池大,故B錯誤;
C.當K與M相接時,該裝置是電解池,A為陽極,陽極上失電子發(fā)生氧化反應,電極反應式為:LiMnO2-xeˉ=Li1-xMnO2+xLi+,故C正確;
D.K與N相接時,A為正極,B為負極,Li+由B極區(qū)遷移到A極區(qū),故D錯誤;
故選C.

點評 本題以新型電池為載體考查原電池和電解池原理,明確原電池和電解池電極上得失電子即可解答,注意原電池放電時,陰陽離子的移動方向,為易錯點.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列說法正確的是(  )
A.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.為增強氯水的漂白性,可以向其中加入碳酸鈣
C.NaH與重水反應的方程式:NaH+D2O═NaOH+D2
D.均含有NA個電子的H2O和CH4具有相同的體積

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.某溫度時,水的離子積常數(shù)KW=10-13,將此溫度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合(設(shè)混合溶液體積為兩者之和,固體體積忽略不計).下列說法不正確的是(  )
A.若所得混合溶液為中性,則a:b=1:1
B.若所得混合溶液為中性,則生成沉淀的物質(zhì)的量為0.05b mol
C.若a:b=9:2,則所得溶液pH等于2
D.若a:b=9:2,則該混合溶液最多能溶解鐵粉0.28(a+b)g

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

8.污雞凈的主要成分是KMnO4和H2C2O4,可用于洗滌有霉斑的衣物.某小組同學擬探究H2C2O4濃度對反應速率的影響.
Ⅰ.實驗原理:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O.
Ⅱ.實驗設(shè)計:
(1)【方案一】測量氣體產(chǎn)物:在相同溫度下,利用如圖裝置,測定不同濃度H2C2O4溶液與KMnO4反應產(chǎn)生相同體積CO2所需的時間(忽略CO2溶解性的影響).如圖方框中應選擇①②④⑤⑥(填編號)儀器組裝量氣裝置,限選以下儀器:①廣口瓶、②雙孔塞、③水槽、④橡膠管、⑤導管、⑥量筒.
(2)【方案二】觀察反應現(xiàn)象:在其它相同條件下,測定不同濃度H2C2O4溶液與等體積等濃度KMnO4溶液混合后,溶液褪色所需的時間.擬定實驗數(shù)據(jù):表中①、②處的數(shù)據(jù)分別是5.0、25.
實驗序號溫度/℃各物質(zhì)的體積/mL反應時間
H2O3mol/L稀硫酸0.1mol/L KMnO4溶液0.6mol/LH2C2O4溶液 
1253.02.04.06.0t1
2252.04.04.0t2
37.02.04.02.0t3
Ⅲ.討論與交流:
(3)實驗室常用KMnO4標準溶液滴定某濃度草酸.KMnO4溶液置于酸式滴定管(填“酸式”或“堿式”)中,判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時,溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色.若讀取滴定管數(shù)據(jù)時,起始讀數(shù)正確,終點俯視讀數(shù),則測定結(jié)果偏低(填“偏高”、“偏低”、“無影響”).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素,主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO42等形式存在.它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用.
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO42、焦炭和SiO2在電爐中高溫(~1550℃)下通過下面三個反應共熔得到.
①4Ca3(PO42(s)+10C(s)═12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g)△H1=+Q1kJ•mol-1
②CaO(s)+SiO2(s)═CaSiO3(s)△H2=-Q2 kJ•mol-1
③CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H3=+Q3kJ•mol-1
已知:CaSiO3的熔點(1546℃)比SiO2低.
寫出由磷酸鈣礦制取白磷總的反應方程式2Ca3(PO42+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6CaSiO3+P4+10CO.
(2)白磷在熱的濃氫氧化鉀溶液中歧化得到一種次磷酸鹽(KH2PO2)和一種氣體PH3(寫化學式).
(3)磷的重要化合物NaH2PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得.工業(yè)上為了使反應的主要產(chǎn)物是NaH2PO4,通常將pH控制在2.1~7.2之間 (已知磷酸的各級電離常數(shù)為:K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13 lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg4.2≈0.6).Na2HPO4 溶液顯堿性,若向其溶液中加入足量的CaCl2 溶液,溶液則顯酸性,其原因是3Ca2++2HPO4-=Ca3(PO42↓+2H+ (用離子方程式表示).
(4)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化學方程式表示:11P 4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是3mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

5.以乙烯為原料合成環(huán)狀化合物 E(C4H4O4)的流程如下.
[乙烯]$→_{①}^{HBrO}$[A]$→_{②}^{Cu/O_{2}}$[B]$→_{③}^{O_{2},催化}$[C]$→_{④}^{NaOH/H_{2}O}$[D]$→_{⑤}^{濃硫酸,加}$[E]
請回答下列問題:
(1)E 的結(jié)構(gòu)簡式是;C 中所含官能團的名稱是羧基和溴原子.
(2)在乙烯的同系物中,所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的結(jié)構(gòu)簡式是(CH32C=C(CH32,名稱(系統(tǒng)命名)是2,3-二甲基-2-丁烯.
(3)反應①〜⑤中,屬于取代反應的是④⑤(填寫編號).
(4)寫出反應②的化學方程式2HOCH2CH2Br+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2BrCHO+2H2O.
(5)F是E的同分異構(gòu)體,且1mol F與足量的 NaHCO3溶液反應可放出2mol CO2氣體,請寫出符合條件的F的所有的結(jié)構(gòu)簡式HOOCCH=CHCOOH、CH2=C(COOH)2
(6)參照上述合成路線的表示,設(shè)計以乙烯為原料制備乙二醇的最簡合成路線:

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.仔細分析如圖裝置,完成下面的填空:

(1)該反應的電流方向是銅極流向鋅極.
(2)鹽橋中的陰離子向ZnSO4溶液中移動.
(3)一段時間后,鋅片上的現(xiàn)象是逐漸溶解,銅片上的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡.
(4)鋅極發(fā)生氧化反應,總反應方程式為Zn-2e-=Zn2+
(5)30min后,1.3g的Zn參加了反應,則轉(zhuǎn)移了0.24×1023個電子.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.已知高爐煉鐵的化學方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2.下列對該反應的敘述不正確的是( 。
A.CO是還原劑B.Fe2O3被還原C.氧化產(chǎn)物是CO2D.屬于置換反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.已知CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H=+178.5kJ/mol要使1t CaCO3完全分解,熱量由煤炭燃燒提供,至少需要煤炭( 。┣Э耍ㄒ阎禾繜嶂禐33kJ/g)
A.27B.54.1C.100D.154

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