分析 (1)反應(yīng)生成氯化鈉和水,為強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng);
(2)碳酸鈉溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水;
(3)反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈣,只有氯化銀在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式;
(4)氯化鋇與氯酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀.
解答 解:(1)NaOH 溶液與 HCl溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水,反應(yīng)的離子反應(yīng)為:OH-+H+=H2O,
故答案為:OH-+H+=H2O;
(2)Na2CO3溶液與H2SO4溶液反應(yīng)離子方程式為:2H++CO32-=H2O+CO2↑,
故答案為:2H++CO32-=H2O+CO2↑;
(3)AgNO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈣,反應(yīng)的離子方程式為:Ag++Cl-=AgCl↓,
故答案為:Ag++Cl-=AgCl↓;
(4)BaCl2溶液與K2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,反應(yīng)的離子反應(yīng)為:Ba2++SO42-=BaSO4↓,
故答案為:Ba2++SO42-=BaSO4↓.
點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì),題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 無(wú)論乙烯與Br2的加成,還是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色,都與分子內(nèi)含有碳碳雙鍵有關(guān) | |
B. | 用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鑒別乙烯和乙烷 | |
C. | 相同質(zhì)量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量相同 | |
D. | 乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷的化學(xué)性質(zhì)活潑 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Na2S溶液的水解:S2-+2H2O?H2S+2OH- | |
B. | NaHCO3溶液的電離:HCO3-+H2O?H2 CO3+OH- | |
C. | 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極反應(yīng)式:2H2O+O2+4e-=4OH- | |
D. | 以石墨作電極,電解硫酸銅溶液,發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)式:Cu-2e-=Cu2+ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 6個(gè) | B. | 8個(gè) | C. | 10個(gè) | D. | 12個(gè) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 將高溫水蒸氣通過(guò)熾熱的鐵粉,鐵粉變紅色 | |
B. | 向Fe(OH)3膠體中滴加稀H2SO4,先出現(xiàn)沉淀,后沉淀溶解 | |
C. | 向FeCl2溶液中加入幾滴KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色,則FeCl2溶液完全變質(zhì) | |
D. | 鋁在空氣中耐腐蝕,所以鋁是不活潑金屬 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LSO3所含原子數(shù)為2NA | |
B. | 標(biāo)況下11.2LNO和11.2LO2混合后所得氣體分子數(shù)為NA | |
C. | 0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中,陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2NA | |
D. | 1mol SiO2晶體中含有硅氧鍵的數(shù)目為4NA.而1mol金剛石中含碳碳鍵的數(shù)目為2NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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