8．已知：
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H1=-905.5kJ•molˉ1
②N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H2
一定條件下，NO可以與NH3反應轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)，反應如下：
③4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H3=-1625.5 kJ•molˉ1下列說法正確的是（　�。�
A．反應①使用催化劑，△H1減小
B．反應②生成物總能量低于反應物總能量
C．反應③一定能自發(fā)進行
D．反應③達到平衡后升高溫度，v（正）、v（逆）的變化如圖所示

分析 A．若正逆反應速率同等程度增大，則為使用了催化劑；
B．①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H1=-905.5kJ•molˉ1
③4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H3=-1625.5 kJ•molˉ1，$\frac{①-③}{4}$得N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H2，并據(jù)△H進行判斷據(jù)；
C．化學反應能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當△G=△H-T•△S＜0時，反應能自不發(fā)進行；
D．據(jù)平衡移動分析．

解答 解：A．正反應速率增大，且大于逆反應速率，則應為增大壓強或增加反應物濃度，故A錯誤；
B．①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H1=-905.5kJ•molˉ1
③4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H3=-1625.5 kJ•molˉ1，$\frac{①-③}{4}$得N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H2=180kJ•molˉ1，△H＞0故此反應為吸熱反應，故生成物總能量高于反應物總能量，故B錯誤；
C．反應③△H＜0，△S＞0時，△G=△H-T•△S＜0，該反應一定能自發(fā)進行，故C正確；
D．升高溫度，向吸熱方向進行，則向逆反應方向進行，即V逆＞V正，與圖象不符，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查平衡移動判斷，影響化學平衡的因素，用△G判定反應能否自發(fā)進行等，本題難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．化學反應速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關．
（1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如表（累計值）：
時間（min）12345
氫氣體積（mL）（標準狀況）100240464576620
①哪一時間段反應速率最大2～3min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是因該反應是放熱反應，此時溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應速率較快．
②求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率0.025mol/（L•min）（設溶液體積不變）．
（2）另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是CD．
A．蒸餾水        B．KCl溶液       C．KNO3溶液       D．CuSO4溶液
（3）某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖．
①該反應的化學方程式是3X+Y?2Z．
②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是CD
A．X、Y、Z的反應速率相等
B．X、Y的反應速率比為3：1
C．容器內(nèi)氣體壓強保持不變
D．生成1mol Y的同時生成2mol Z
③2min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率為30%．
④若上述反應中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3，且已知17g氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ熱量，則該反應的熱化學反應方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．尿素是首個由無機物人工合成的有機物．工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成，當氨碳比n（NH3）/n（CO2）=4，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關系如圖所示，則A點的逆反應速率v逆（CO2）與B點的正反應速率v正（CO2）的大小關系為（　　）
A．v逆（CO2）＞v正（CO2）B．v逆（CO2）＜v正（CO2）C．v逆（CO2）=v正（CO2）D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．如圖所示的裝置在實驗室中用途比較廣泛：
①排空氣法收集氣體，若收集CO2氣體，進氣口為a （填“a”或“b”）．
②若瓶中裝滿水，可用于收集下列氣體中的A（選填編號）．
A、NO    B、NO2       C、NH3     D、HCl
此時進氣口為b（填“a”或“b”）．
③如果廣口瓶中盛放濃硫酸，可用作氣體干燥裝置，則該裝置不可以干燥的氣體有B（選填編號）．
A、HClB、NH3C、H2　D、CO
④此裝置還可用于除去氣體中的雜質(zhì)氣體．若要用此裝置除去CO2中混有的少量SO2氣體，則裝置中應盛放的液體可能是C（選填編號）．
A、NaOH溶液  B、飽和Na2CO3溶液  C、飽和NaHCO3溶液 D、濃H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．碳、氮及其化合物是同學們經(jīng)常能接觸到的重要物質(zhì)，是科學研究的重要對象．
（1）實驗室制取乙炔的化學方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
（2）H2NCOONH4是工業(yè)合成尿素的中間產(chǎn)物，該反應的能量變化如圖A所示．用CO2和氨氣合成尿素的熱化學方程式為2NH3（l）+CO2（g）=H2O（l）+H2NCONH2 （l）△H=-134.0kJ•mol-1．

（3）合理利用CO2、CH4，抑制溫室效應成為科學研究的新熱點．一種以二氧化鈦表面覆蓋Cu2A12O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸（△H＜0）．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率分別如圖B所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是250℃，催化劑的催化效率最好，之后催化劑的催化效率急劇降低．250℃和400℃時乙酸的生成速率幾乎相等，實際生產(chǎn)中應選擇的溫度為250℃．
（4）T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入體積為2L的 密閉容器中發(fā)生反應2NO+2CO?2CO2+N2．保持溫度和體積不變，反應過程中NO的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖C所示．
①平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動．
②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用相同質(zhì)量、不同表面積的催化劑時，達到平衡過程中n（NO）的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是b（填“a”或“b”）．
③15min時，若改變外界反應條件，導致n（NO）發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是增大CO的物質(zhì)的量濃度（或增大壓強）（任答一條即可）．
（5）垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質(zhì)（用NH3表示）和氯化物，可用電解原理將溶液中的氨氮物質(zhì)完全氧化除去．該過程分為兩步：第一步：電解產(chǎn)生氯氣；第二步：利用氯氣將氨氮物質(zhì)氧化為N2．
①第二步反應的化學方程式為3Cl2+2NH3=N2+6HCl．
②若垃圾滲濾液中氨氮物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.034%，理論上用電解法凈化It該污水，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為60NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．濃差電池中的電動勢是由于電池中存在濃度差而產(chǎn)生的．某濃差電池的原理如圖所示，該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時又獲得了電能．下列有關該電池的說法錯誤的是（　�。�
A．電池工作時，Li+通過離子電子導體移向b區(qū)
B．電流由X極通過外電路移向Y極
C．正極發(fā)生的反應為：2H++2e-=H2↑
D．Y極每生成1 mol Cl2，a區(qū)得到2 mol LiCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，14 g丙烯和環(huán)丙烷混合氣體中碳原子數(shù)為NA
B．標準狀況下，11.2 L乙烷含有共價鍵數(shù)為3NA
C．密閉容器中充入1 mol I2（g）和2 mol H2（g）充分反應，生成HI分子數(shù)為2NA
D．Na2O2與CO2反應時，生成0.5 mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學與生產(chǎn)生活密切相關，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．為了防止白色污染應將廢舊塑料加以焚燒
B．加熱能殺死H7N9禽流感病毒是因為病毒的蛋白質(zhì)受熱變性
C．富脂禽品包裝中常放入活性鐵粉袋，以防止油脂氧化變質(zhì)
D．用K2FeO4代替Cl2處理飲用水時，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列熱化學方程式中的反應熱能表示燃燒熱的是（　�。�
A．NH3（g）+O2（g）=NO（g）+H2O（g）△H=-akJ•mol-1
B．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-bkJ•mol-1
C．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-ckJ•mol-1
D．CH3CH2OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CH3CHO（l）+H2O（l）△H=-dkJ•mol-1

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