【題目】常溫下，已知Ka1(H2CO3)=4.3×10-7， Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。 某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是( )

A.H2R的一級電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級為10-2

B.在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+ )+c(H+)-c(OH-)

C.等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，溶液中： c(R2- )＞c(H2R)

D.向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生的反應(yīng)是： CO32- +H2R=HCO3-+HR-

【答案】D

【解析】

二元酸H2X存在兩步電離：H2RHR -+H+，Ka1==1.0×10-1.3[根據(jù)圖上第一個交點，c(H2R)=c(HR-)，那么Ka1= c(H+ )= 1.0×10-1.3]；HR- R 2- + H+，Ka2==1.0×10-4.3[根據(jù)圖上的第二個交點，c(R2-)=c(HR-)，那么Ka2=c(H+ )= 1.0×10-4.3]；R2-發(fā)生兩步水解：R2- + H2OHR -+OH-，；HR -+ H2OH2R+ OH-，=。

A. 根據(jù)分析，H2R的一級電離常數(shù)Ka1=1.0×10-1.3，則數(shù)量級為10-2，A項正確；

B. 如圖在pH=4.3時溶液中c(R2-) = c(HR-)，溶液中電荷守恒為c(Na+ )+c(H+)=2c(R2-) + c(HR-)+c(OH-)，故3c(R2-)=c(Na+ )+c(H+)-c(OH-)，B項正確；

C. 等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，二者恰好反應(yīng)生成NaHR，HR-可以電離也可以水解，由于Ka2=1.0×10-4.3大于Kh2=，所以以電離為主，溶液顯酸性，則電離產(chǎn)物c(R2- )大于水解產(chǎn)物c(H2R)，C項說法正確；

D. 根據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)越大酸性越強，由于Ka1(H2R)＞Ka2(H2R)＞Ka1(H2CO3)＞Ka2(H2CO3)，可得酸性：H2R＞HR＞H2CO3＞HCO3，可得酸根離子結(jié)合氫離子能力：CO32-＞HCO3＞R2-＞HR；那么向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，因為是少量酸性溶液，只能將CO32-轉(zhuǎn)化為HCO3，酸性不足還不能生成HR，仍然以R2-形式存在，故發(fā)生的反應(yīng)是：2CO32- +H2R= 2HCO3+ R2-，D項錯誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)比較結(jié)合e-能力的相對強弱：Cl2__________S(填“＞”或“<”)；用一個離子方程式說明Cl2和S結(jié)合e-能力的相對強弱_______。

(2)KCN 是離子化合物，各原子均滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出 KCN的電子式______。

(3)在常壓下，CBr4的沸點(190℃)比CCl4的沸點(76.8℃)高。主要原因是 ____ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室通常用氧化劑+濃鹽酸金屬氯化物+水+氯氣的原理制取少量Cl2�，F(xiàn)將一定質(zhì)量的NaClO放入100 mL 10.00 mol·L-1的濃鹽酸中，生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L。試計算（反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計）：

（1）反應(yīng)過程中，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為____mol。

（2）反應(yīng)后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)，下列說法中正確的是

A. 向含I的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定變藍(lán)

B. 途徑II中若生成1 mol I2，消耗1 mol NaHSO3

C. 氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO3

D. 一定條件下，I與IO3可能生成I2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．

某化學(xué)小組根據(jù)上述反應(yīng)原理進行下列實驗：

I．測定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度

實驗步驟如下：

①取待測H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；

②用0.1mol/LKMnO4溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)；

③重復(fù)滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

請回答：

（1）滴定時，將KMnO4溶液裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

（2）若在步驟①操作之前，先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶，則測得H2C2O4溶液的濃度會______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（3）步驟②中到達(dá)滴定終點時的現(xiàn)象為_______________________________。

（4）計算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

II．探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響設(shè)計如下實驗方案（實驗溫度均為25℃）：

實驗序號

體積V/mL

0.1molL-1KMnO4溶液

0.11molL-1H2C2O4溶液

0.11molL-1H2SO4溶液

H2O

①

2.0

5.0

6.0

7.0

②

2.0

8.0

6.0

V1

③

2.0

V2

6.0

2.0

請回答：

（5）表中v1=______。

（6）實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______________________________。

（7）實驗中______（填“能”或“不能”）用0.2mol/L鹽酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上都有重要用途。

（1）基態(tài)鈦原子外圍電子的軌道表達(dá)式為_____。與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦原子相同的有_____種。

（2）TiCl4是氯化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl4和SiC14在常溫下都是液體，分子結(jié)構(gòu)相同。采用蒸餾的方法分離TiCl4和SiCl4的混合物，先獲得的餾分是_____（填化學(xué)式）。

（3）[Cr（C2O4）2（H2O2）]也是鉻的一種化合物，該化合物屬于離子化合物，其中除含離子鍵、共價鍵外，還含有_____鍵。

（4）雷氐鹽（Reinecke salt）的化學(xué)式為NH4[Cr（NCS）4（NH3）2] H2O，是一種易溶于水和乙醇的暗紅色固體。

①雷氏鹽中鉻元素的化合價為_____。

②NCS的立體構(gòu)型是_____，其中碳原子的雜化軌道類型為_____。

③SO2、CO2、BeCl2、SCl2四種分子中，與NCS-互為等電子體的有_____（填化學(xué)式）。

（5）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有容量大、壽命長、耐低溫等特點，在日本和中國已實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶體的化學(xué)式為_____。

②該晶胞的密度為dgcm-3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是____（用含d、NA的代數(shù)式表示）cm3。

③該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子時比較穩(wěn)定。已知: a=511pm,c=397pm;標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的密度為8.98X10-5 g， ，若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為_____（保留整數(shù)）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：

已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。

反應(yīng)Ⅰ：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl，處理母液的兩種方法：

（1）向母液中加入石灰乳，可將其中________循環(huán)利用。

（2）向母液中通入NH3，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫，可得到NH4Cl晶體。試寫出通入NH3后，溶解度較小的酸式碳酸鹽轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式 ___________。

Ⅱ．某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制成Na2CO3。

（1）裝置丙中冷水的作用是_________；

（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有_______、洗滌、灼燒。NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為______；

（3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1 min的NaHCO3 樣品的組成進行了以下探究。

取加熱了t1 min的NaHCO3樣品29．6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。

則曲線a對應(yīng)的溶液中的離子是___________（填離子符號下同）；曲線c對應(yīng)的溶液中的離子是___________；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是___________； 21

（4）若取21．0 g NaHCO3固體，加熱了t2rnin后，剩余固體的質(zhì)量為l4．8 g。如果把此剩余固體全部加入到200 mL 2 molL—1的鹽酸中，則充分反應(yīng)后溶液中H+ 的物質(zhì)的量濃度為____________（設(shè)溶液體積變化忽略不計）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳的單質(zhì)及其化合物是常見的物質(zhì)。完成下列填空：

已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C(石墨)＋O2(g)→CO2(g)+393.51kJ；C(金剛石)＋O2(g)→CO2(g)+395.41kJ

（1）等質(zhì)量時石墨的能量比金剛石的___（選填“高”或“低”），由石墨制備金剛石是___反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）。

由焦炭與石英在高溫的氮氣流中反應(yīng)，可制得一種新型陶瓷材料——氮化硅(Si3N4)：C+SiO2+N2→Si3N4+CO（未配平）

（2）配平后的化學(xué)方程式各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)依次是___。若已知CO生成速率為v(CO)=12mol/(L·min)，則N2消耗速率為v(N2)=___mol/(L·min)。

一定溫度下10L密閉容器中發(fā)生某可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=。

（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（4）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

a.v正(H2O)=v逆(CO)

b.容器中氣體的相對分子質(zhì)量不隨時間改變

c.消耗nmolH2同時消耗nmolCO

d.容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時間改變

（5）已知常溫下0.1mol/L碳酸氫鈉溶液的pH=8.4，該溶液中的c(H2CO3)___c(CO32-)（選填“>”、“=”或“<”）；該溶液電中性的表達(dá)式為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子檢驗的方法正確的是（ ）

A.某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有

B.某溶液中加溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有

C.某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有

D.某溶液中加稀硫酸溶液生成無色無味氣體，說明原溶液中有

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案