【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.30gC2H6含共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

C.0.1mol/L氨水中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

D.一定條件下，0.1molN2與足量H2反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

【答案】A

【解析】

A．30g C2H6的物質(zhì)的量為1mol,而C2H6中含7條共價(jià)鍵，故1mol C2H6中含7NA條共價(jià)鍵，故A正確；

B．氟化氫在標(biāo)況下的狀態(tài)是液體，氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol的使用范圍是單一氣體或能共存的混合氣體，故B錯(cuò)誤；

C．氨水只給出了濃度，沒(méi)有體積，無(wú)法計(jì)算出物質(zhì)的量，從而無(wú)法計(jì)算出粒子數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D．合成氨的反應(yīng)，N2+3H22NH3，如果反應(yīng)進(jìn)行到底，1mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)6NA，合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)徹底，0.1molN2與足量H2反應(yīng)生成NH3，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.6NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向密閉容器中充入物質(zhì)A和B，發(fā)生反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)。反應(yīng)過(guò)程中，物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)和C的體積分?jǐn)?shù)隨溫度（T）的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡

B.無(wú)法判斷該反應(yīng)在T2溫度時(shí)是否達(dá)到化學(xué)平衡

C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D.升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑。通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃媒尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測(cè)定一定體積燃煤尾氣中SO2含量的是______（填編號(hào)）；

A．NaOH溶液、酚酞溶液 B．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 C．碘水、淀粉溶液 D．氨水、酚酞溶液

(2)寫出軟錳礦漿吸收SO2的化學(xué)方程式______；

(3)用MnCO3，能除去溶液中的Al3+和Fe3+，用原理解釋：______。

(4)寫出KMnO4與MnSO4溶液反應(yīng)的離子方程式______；

(5)工業(yè)上將K2MnO4溶液采用惰性電極隔膜法電解，可制得KMnO4．裝置如圖：

①D是溶液______；

②結(jié)合電極反應(yīng)式簡(jiǎn)述生成KMnO4的原理：______；

(6)除雜后得到的MnSO4溶液可以通過(guò)______（填操作名稱）、過(guò)濾制得硫酸錳晶體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2S是一種劇毒氣體，對(duì)H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫，反應(yīng)原理為：2H2S（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O（l）△H=-632kJmol-1．如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說(shuō)法正確的是

A.電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2S-4e-=S2+4H+

B.電池工作時(shí)，電流從電極a經(jīng)負(fù)載流向電極b

C.當(dāng)反應(yīng)生成64gS2時(shí)，電池內(nèi)部釋放632kJ熱能

D.當(dāng)電路中通過(guò)4mol電子時(shí)，有4molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有U、V、W、X四種前三周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素編號(hào)

相關(guān)信息

U

所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等

V

外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的兩倍

W

單質(zhì)中有三對(duì)共用電子對(duì)

X

是地殼中含量最多的元素

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則甲分子的空間構(gòu)型為________。

（2）寫出W單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式 ___________，其化學(xué)鍵為________性共價(jià)鍵：W最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式為___________，分子的空間構(gòu)型是___________，其化學(xué)鍵為___________性共價(jià)鍵。

（3）X在周期表中的位置是_______，該主族元素的氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最低的是__________（填化學(xué)式）

（4）乙和丙分別是V和X的某種氫化物，這兩種氫化物分子中含有有18個(gè)電子。乙和丙的化學(xué)式分別是________、________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】香草醛是一種食品添加劑，可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.反應(yīng)1→2中發(fā)生了取代反應(yīng)

B.化合物2在一定條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)

C.檢驗(yàn)制得的香草醛中是否混有化合物3可用銀氨溶液

D.等物質(zhì)的量的四種化合物分別與足量H2反應(yīng)，消耗H2物質(zhì)的量之比為3：4：5：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚蘋果酸（PMLA），是一種生物醫(yī)學(xué)材料，可由蘋果酸（MLA）經(jīng)聚合反應(yīng)生成。PMLA的一種合成路線如圖所示。

已知：①R1-CCH+

②R-CH2OHR-COOH

（1）A中含有官能團(tuán)名稱為___、___。

（2）B到C的反應(yīng)類型為___反應(yīng)。

（3）B的核磁氫譜中有三組峰，其峰面積比為1：1：2，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

（4）D與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（5）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中B→C和C→D這兩步的順序能否顛倒___（填“能”或“不能”），理由是___。

（6）寫出與MLA具有相同官能團(tuán)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___（不包含MLA）。

（7）聚酯PMLA有多種結(jié)構(gòu)，寫出由MLA制PMLA的化學(xué)方程式___（任寫一種）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相對(duì)分子質(zhì)量約為4000的聚乙二醇具有良好的水溶性，是一種緩瀉劑。聚乙二醇可由環(huán)氧乙烷在酸性條件下聚合而成()。下列說(shuō)法正確的是

A.環(huán)氧乙烷在酸性條件下發(fā)生加聚反應(yīng)制得聚乙二醇

B.聚乙二醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

C.相對(duì)分子質(zhì)量約為4000的聚乙二醇的聚合度n≈67

D.聚乙二醇能保持腸道水分的原因是其可和H2O分子間形成氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。下列有 關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是

A. 漢黃芩素的分子式為 C16H13O5

B. 該物質(zhì)遇 FeCl3 溶液顯色

C. 1 mol 該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗 1 mol Br2

D. 與足量 H2 發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類減少 1 種

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