【題目】向密閉容器中充入物質(zhì)A和B，發(fā)生反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)。反應(yīng)過程中，物質(zhì)A的體積分數(shù)和C的體積分數(shù)隨溫度（T）的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)在T1、T3溫度時達到化學(xué)平衡

B.無法判斷該反應(yīng)在T2溫度時是否達到化學(xué)平衡

C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D.升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)圖像可知：在溫度是T1時物質(zhì)A的含量(A％)和C的含量(C％)相同，但是還在發(fā)生變化，所以反應(yīng)未處于平衡狀態(tài)，在溫度T3時，由于物質(zhì)A％的平衡含量逐漸升高，C％的平衡含量逐漸降低，未處于平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．由于在溫度T2時A％的平衡含量最高，C％的平衡含量最低，所以該反應(yīng)在T2溫度時達到過化學(xué)平衡，故B錯誤；

C．由于升高溫度，A％的平衡含量增大，說明升高溫度，平衡逆向移動，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，即逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，故C正確；

D．由于升高溫度，A％的平衡含量增大，C％的平衡含量逐漸降低，說明升高溫度，平衡逆向移動，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A.NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

B.電解飽和食鹽水：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑

C.Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D.向氨水中通入過量CO2：2NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)的限度是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分。

(1)探究反應(yīng)條件對0.10mol/LNa2S2O3溶液與0.10mol/L 稀H2SO4反應(yīng)速率的影響。反應(yīng)方程式為：Na2S2O3 +H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。設(shè)計測定結(jié)果如下：

編號

反應(yīng)溫度/℃

Na2S2O3溶液/mL

甲/mL

H2SO4溶液/mL

乙

①

25

10.0

0

10.0

x

②

25

5.0

A

10.0

y

③

0

10.0

0

10.0

z

若上述實驗①②是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為____________，乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”為____________，x、y、z的大小關(guān)系是____________。

(2)氨氣具有廣泛的用途，工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g).

①已知：

化學(xué)鍵

H-H

N≡N

N-H

鍵能kJ/mol（斷開1mol化學(xué)鍵所需要的能量）

436

945

391

則合成氨的熱化學(xué)方程式是________________________________________。

②若反應(yīng)起始時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，達到平衡時NH3濃度的范圍是____________________。

③如圖表示該反應(yīng)在t1時刻達到化學(xué)平衡，在t2時因改變某個條件而發(fā)生變化的情況，則t2時刻改變條件可能是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，22.4L N2所含原子的數(shù)目為NA

B.1mol/L的CaCl2溶液中含Cl的數(shù)目為2NA

C.2.4gMg與足量鹽酸完全反應(yīng)時，失去電子的數(shù)目為0.2NA

D.常溫常壓下，48g O3和O2的混合氣體中，含有分子的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列研究目的和示意圖相符的是（ ）

選項

A

B

C

D

研究目的

密閉容器中，壓強對反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影響

固定容積的密閉容器中，溫度對反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3（g） ΔH<0的影響

等質(zhì)量Na、K分別與足量水反應(yīng)

固定容積的密閉容器中，增大CO2濃度，對已達平衡的反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影響

示意圖

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究CO2與CH4反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2，對減緩燃料危機和減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。工業(yè)上CO2與CH4發(fā)生反應(yīng)I：CH4(g)+CO2(g)＝2CO(g)+2H2(g) △H1

在反應(yīng)過程中還發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：H2(g)+CO2(g)＝H2O(g)+CO(g)△H2=+41kJ/mol

(l)已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：

化學(xué)鍵

C—H

H—H

C=O

鍵能（kJ/mol）

413

436

803

1076

則△Hl =____kJ/mol，反應(yīng)Ⅰ在一定條件下能夠自發(fā)進行的原因是____，該反應(yīng)工業(yè)生產(chǎn)適宜的溫度和壓強為____（填標號）。

A.高溫高壓 B．高溫低壓 C．低溫高壓 D．低溫低壓

(2)工業(yè)上將CH4與CO2按物質(zhì)的量1:1投料制取CO2和H2時，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖所示。

①923K時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4的原因是________________________

②計算923K時反應(yīng)II的化學(xué)平衡常數(shù)K=______（計算結(jié)果保留小數(shù)點后兩位）。

③1200K以上CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相等的原因可能是____。

(3)工業(yè)上CH4和CO2反應(yīng)時通常會摻入O2發(fā)生反應(yīng)

III: CH4+2O2＝CO2+2H2O，摻人O2可消除反應(yīng)產(chǎn)生的積碳和減小反應(yīng)器的熱負荷（單位時間內(nèi)維持反應(yīng)發(fā)生所需供給的熱量），O2的進氣量與反應(yīng)的熱負荷的關(guān)系如圖所示。

①隨著O2進入量的增加，熱負荷下降的原因是 ____。

②摻人O2可使CH4的平衡轉(zhuǎn)化率____（填“增大”、“減小”或“不變”。下同），CO2的平衡轉(zhuǎn)化率________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年10月1日，在慶祝中華人民共和國成立70周年的閱兵儀式上，最后亮相的DF-31A洲際戰(zhàn)略導(dǎo)彈是我國大國地位、國防實力的顯著標志。其制作材料包含了Fe、Cr、Ni、C等多種元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)鐵原子的價電子排布式為___。

（2）與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的元素，可能位于周期表的___區(qū)。

（3）實驗室常用KSCN溶液、苯酚()檢驗Fe3+。其中N、O、S的第一電離能由大到小的順序為___(用元素符號表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為___。

（4）鐵元素能于CO形成Fe(CO)5。羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1mol Fe(CO)5分子中含___molσ鍵，與CO互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為___。

（5）碳的一種同素異形體的晶體可采取非最密堆積，然后在空隙中插入金屬離子獲得超導(dǎo)體。如圖為一種超導(dǎo)體的面心立方晶胞，C60分子占據(jù)頂點和面心處，K+占據(jù)的是C60分子圍成的___空隙和___空隙(填幾何空間構(gòu)型)；若C60分子的坐標參數(shù)分別為A(0，0，0)，B(，0，)，C(1，1，1)等，則距離A位置最近的陽離子的原子坐標參數(shù)為___。

（6）Ni可以形成多種氧化物，其中一種NiaO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，a的值為0.88，且晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+，則晶體中Ni2+與Ni3+的最簡整數(shù)比為___，晶胞參數(shù)為428pm，則晶體密度為___g/cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出表達式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。

(1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在，原因是（用化學(xué)用語及相關(guān)文字說明）___________

(2)鋁電池性能優(yōu)越，在現(xiàn)代生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。鋁-空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來越多的關(guān)注，其原理如下圖所示。

該電池的正極反應(yīng)方程式為 _____；電池中NaCl溶液的作用是 ______；以該電池為電源，用惰性電極電解Na2SO4溶液，當Al電極質(zhì)量減少1.8g時，電解池陰極生成的氣體在標準狀況下的體積為_______L。

(3)AlCl3與NaN3在高溫下反應(yīng)可制得高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化鋁(AlN)，且生成N2。NaN3晶體中陰、陽離子個數(shù)比為______，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式為___________

(4)同主族的元素應(yīng)用廣泛。2019年1月3日上午，嫦娥四號探測器翩然落月，首次實現(xiàn)人類飛行器在月球背面的軟著陸。所搭載的“玉兔二號”月球車，通過砷化鎵（GaAs）太陽能電池提供能量進行工作�；卮鹣铝袉栴}：

①基態(tài)Ga原子價電子排布式____，核外電子占據(jù)最高能級的電子云形狀為____；基態(tài)As原子最高能層上有____個電子。

②鎵失去電子的逐級電離能（單位：kJ/mol）的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192，-1由此可推知鎵的主要化合價為_____和+3，砷的第一電離能比鎵_____填“大”或“小”）。

③第四周期元素中，與基態(tài)As原子核外未成對電子數(shù)目相同的元素符號為____。

④砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃制得，（CH3）3Ga中C原子的雜化方式為 ______，AsH3分子的空間構(gòu)型為______。

⑤相同壓強下，AsH3的沸點_______NH3（填“大于”或“小于”），原因為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.30gC2H6含共價鍵的數(shù)目為7NA

B.標準狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

C.0.1mol/L氨水中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

D.一定條件下，0.1molN2與足量H2反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

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