在一定條件下，向2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生如下反應(yīng)并建立平衡：A（g）?2B（g），2B（g）?C（g）+2D（g），測(cè)得平衡時(shí)n（A）=0.3mol，n（B）=0.2mol，n（C）=0.5mol，則最初向容器中加入的A是（　　）
A、0.6mol
B、0.9mol
C、1.2mol
D、1.5mol
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：
分析：先根據(jù)C的物質(zhì)的量及反應(yīng)方程式可計(jì)算分解的B的物質(zhì)的量，從而得出生成B的總物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式可計(jì)算出A的初始物質(zhì)的量即可．
解答： 解：2B（g）?2D（g）+C（g）
 轉(zhuǎn)化：1mol           0.5mol
 剩余：0.2mol
起始時(shí)：1.2mol，
則    A（g）?2B（g）
轉(zhuǎn)化：0.6mol  1.2mol
剩余：0.3mol
起始：0.9 mol，
所以最初加入的A物質(zhì)的量為：0.9 mol，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，根據(jù)反應(yīng)明確各組分之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析問(wèn)題、解決問(wèn)題能力及化學(xué)計(jì)算能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)鈷資源相對(duì)比較貧乏，某研究小組以一種含鋰、鋁和鈷的新型電子材料的廢料為原料回收金屬鈷，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
已知：（1）該廢料中鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3?CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．
（2）三價(jià)鈷的氧化性比Cl2強(qiáng)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟Ⅰ中以NaOH溶液為溶劑，溶解廢料中的鋁，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）在鈷渣中加入稀硫酸，再加入Na2S2O3溶液可將鈷渣溶解，并得到只有一種酸根離子的混合鹽溶液，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．若用鹽酸可將鈷渣直接溶解，但工業(yè)上卻不采用鹽酸，其原因是
 
．
（3）鋰鋁渣的主要成分是Al（OH）3和LiF，步驟III和IV中均用到碳酸鈉溶液，則碳酸鈉溶液在這兩個(gè)步驟中所起的不同作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如圖1：

①提純粗鹽的流程中，實(shí)驗(yàn)操作①②③依次為（填操作名稱）操作①
 
，操作②
 
，操作③
 
．
②欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4離子，選出沉淀劑所代表的物質(zhì)，按滴加順序依次為
 
、
 
、
 
（只填化學(xué)式）．
提供試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液
（2）如圖2為某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽(yáng)離子濃度變化情況．據(jù)圖分析：該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：Ksp[Fe（OH）3]
 
Ksp[Mg（OH）2]（填：“＞”“=”或“＜”．下同）．b和c兩點(diǎn)的c[H+]?c[OH-]的關(guān)系為
 
；由d點(diǎn)到a點(diǎn)可通過(guò)
 
方法實(shí)現(xiàn)．
（3）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在U型管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，如圖3則：
①電解池中的X極上的電極反應(yīng)式為
 
，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②Y電極上的咆極反應(yīng)式為
 
，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，下列操作正確的是（　　）
A、預(yù)制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸
B、用碘的水溶液鑒別乙醇、四氯化碳
C、欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuSO4溶液，將10gCuSO4?5H2O溶解在90g水中
D、某同學(xué)用托盤天平稱量5.85gNaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，當(dāng)關(guān)閉K時(shí)，向A中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始時(shí)V（A）=V（B）=mL，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：2X（g）+2Y（g）?Z（g）+2W（g）△H＜0達(dá)到平衡（Ⅰ）時(shí)V（B）=0.9mL，試回答：

（1）B中X的轉(zhuǎn)化率α（X）B為
 
．
（2）A中W和B中Z的物質(zhì)的量的比較：n（W）A
 
 n（Z）B （填＜、＞、或=）
（3）打開K，過(guò)一段時(shí)間重新達(dá)平衡（Ⅱ）時(shí)，B的體積為
 
升（用含m的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計(jì)）
（4）要使B容器恢復(fù)原來(lái)反應(yīng)前的體積，可采取的措施是
 
（選填）
a．升高溫度  b．降低溫度 c．充入稀有氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液分pH一定小于7的是（　�。�
A、等體積的鹽酸和氨水的混合液
B、水電離出的c（OH-）=1×10-3mol?L-1的溶液
C、80℃時(shí)的氯化鈉溶液
D、c（H+）=1×10-3mol?L-1的酸雨c（OH-）=1×10-3mol?L-1的堿等體積混合液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有四種廢液，所含溶質(zhì)分別是HCl、NaOH、CuCl2、Na2CO3．現(xiàn)將廢液隨機(jī)編號(hào)為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ號(hào)，進(jìn)行如下圖所示的處理，若廢液Ⅲ為藍(lán)色溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn) 題：
（1）操作②的名稱是
 
，該過(guò)程中用到的玻璃儀器為
 
．
（2）廢液Ⅱ的主要成分的化學(xué)式為
 
，沉淀物的化學(xué)式為
 
．
（3）溶液A與溶液B反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）將廢液Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ按一定比例混合可生成一種與銅綠[Cu2（OH）2CO3]成分相同的藍(lán)色沉淀．寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：甲、乙、丙各取100mL同濃度的鹽酸，加入同一鎂、鋁合金，產(chǎn)生氣體，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙
合金質(zhì)量0.390g0.702g0.936g
標(biāo)況下氣體體積448mL672mL672mL
分析表中數(shù)據(jù)后計(jì)算：
（1）甲中鹽酸
 
（填“過(guò)量”或“不足量”或“正好”）
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度
（3）合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中Cl-的濃度與50mL 1mol/L的MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　�。�
A、50 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液
B、100 mL 2 mol/L的NaCl溶液
C、1 L 0.2 mol/L的KCl溶液
D、20 mL 0.5 mol/L的CaCl2溶液

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