（14分）Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補充鐵。硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）步驟②加入過量H2O2的目的：                              ；
（2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：                              ；
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：      、洗滌、     、冷卻、稱量。
（4）實驗中用濃硫酸配制1 mol/Ｌ的稀硫酸，配制時用到定量的玻璃儀器有      、
       （答出兩個儀器）。
（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量        g（用含a的代數(shù)式表示）。

(14分)（1）將Fe2+全部氧化為Fe3+                     （2分） 
（2）Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+                    (2分)
（3）過濾  （2分）   灼燒  （2分）
（4）容量瓶（2分）  量筒 （2分）    
（5）0.07a         （2分）

解析試題分析：（1）雙氧水具有氧化性，能將Fe2+全部氧化為Fe3+，故答案為：將Fe2+全部氧化為Fe3+；（2）三價鐵和堿反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，所以加入的X為堿，故答案為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+）；（3）從懸濁液中將沉淀物分離出來要先過濾，然后對固體洗滌，至洗滌干凈后再灼燒分解，待冷卻后稱量，故答案為：過濾；冷卻；（4）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器有：250mL容量瓶、天平、玻棒、燒杯、量筒、藥匙、膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶；
考點：鐵及其化合物的相關(guān)性質(zhì)
點評：本題是一道考查金屬鐵的化合物性質(zhì)的綜合性知識題目，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補充鐵．硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）步驟②加入過量H2O2的目的：
將Fe2+全部氧化為Fe3+
將Fe2+全部氧化為Fe3+
；
（2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：
Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
；
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：
過濾
過濾
、洗滌、
灼燒
灼燒
、冷卻、稱量．
（4）實驗中用濃硫酸配制1mol/L的稀硫酸，配制時用到定量的玻璃儀器有
容量瓶
容量瓶
、
量筒
量筒
（答出兩個儀器）．
（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量
0.07a
0.07a
g（用含a的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補充鐵．
（1）正常人每天應(yīng)補充14mg左右的鐵．其中絕大部分來自于食物．如果全部通過服用含F(xiàn)eSO4?7H2O的片劑來補充鐵，則正常人每天服需用含
 
mg FeSO4?7H2O的片劑．
（2）“速力菲”是市場上一種常見的補鐵藥物，其中Fe2+的含量為35.0%．該藥品中的Fe2+會緩慢氧化．國家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率超過10%即不能再服用．為檢驗?zāi)乘幍瓿鍪鄣摹八倭Ψ啤笔欠袷�，�?0.00g該藥品全部溶于稀硫酸，配制成1000mL溶液．取其中20.00mL，用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液24.00mL．通過計算說明該藥物是否能服用？（MnO4-在酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2+，藥品中除Fe元素外的其他成分不與KMnO4反應(yīng)）
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補充鐵。

⑴ 正常人每天應(yīng)補充14mg左右的鐵。其中絕大部分來自于食物。如果全部通過服用含F(xiàn)eSO4·7H2O的片劑來補充鐵，則正常人每天服需用含      mg FeSO4·7H2O的片劑。

⑵ “速力菲”是市場上一種常見的補鐵藥物，其中Fe2＋的含量為35.0%。該藥品中Fe2＋會緩慢氧化。國家規(guī)定該藥物中Fe2＋的氧化率超過10％即不能再服用。為檢驗?zāi)乘幍瓿鍪鄣摹八倭Ψ啤笔欠袷�，�?0.00g該藥品全部溶于稀硫酸，配制成1000mL溶液。取其中20.00mL，用0.01000 mol/L KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液24.00mL。通過計算說明該藥物是否能服用？（MnO4－在酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2＋，藥品中除Fe元素外其他成分不與KMnO4反應(yīng)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010年廣東省龍川一中高三8月月考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（15分）鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：
（1）Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補充鐵。正常人每天應(yīng)補充14mg左右的鐵。其中絕大部分來自于食物。如果全部通過服用含F(xiàn)eSO4·7H2O的片劑來補充鐵，則正常人每天服需用含     mg FeSO4·7H2O的片劑。
（2）某同學(xué)為了檢驗家中的一瓶補鐵藥（成分為FeSO4）是否變質(zhì)，查閱了有關(guān)資料，得知Fe2+能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，并結(jié)合已學(xué)的知識設(shè)計了如下實驗：將藥片除去糖衣研細后，溶解過濾，取濾液分別加入兩支試管中，在一支試管中滴入酸性高錳酸鉀溶液，在另一支試管中滴入KSCN溶液。該同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不變紅，據(jù)此得出的結(jié)論是                   。
（3）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為
3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，若有3 mol FeS2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移       mol電子。
（4）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為                        ；
（5）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是                                                              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：岳陽市2010屆高三第四次質(zhì)檢考試（化學(xué)）試題 題型：計算題

(8分) Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補充鐵。

⑴ 正常人每天應(yīng)補充14mg左右的鐵。其中絕大部分來自于食物。如果全部通過服用含F(xiàn)eSO4·7H2O的片劑來補充鐵，則正常人每天服需用含      mg FeSO4·7H2O的片劑。

⑵ “速力菲”是市場上一種常見的補鐵藥物，其中Fe2＋的含量為35.0%。該藥品中Fe2＋會緩慢氧化。國家規(guī)定該藥物中Fe2＋的氧化率超過10％即不能再服用。為檢驗?zāi)乘幍瓿鍪鄣摹八倭Ψ啤笔欠袷В?0.00g該藥品全部溶于稀硫酸，配制成1000mL溶液。取其中20.00mL，用0.01000 mol/L KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液24.00mL。通過計算說明該藥物是否能服用？（MnO4－在酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2＋，藥品中除Fe元素外其他成分不與KMnO4反應(yīng)）

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案