C1、C2、α1、α2，pH1，pH2分別表示2種一元弱酸的物質(zhì)的量濃度、電離度和溶液的pH值，如果已知pH1＜pH2，且α1＞α2，則C1和C2的關(guān)系（　�。�
分析：因都是一元弱酸，則由pH可知酸電離生成的氫離子的濃度，由電離度可知電離的程度，再利用濃度與電離度的關(guān)系來(lái)分析解答．
解答：解：已知pH1＜pH2，則酸2電離生成的氫離子的濃度小，
α1＞α2，則酸1的電離程度大，
由C1×α1＞C2×α2，
則C1＞C2、C1=C2、C1＜C2都可使上式成立，
則無(wú)法確定C1和C2的關(guān)系，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題較難理解，考查學(xué)生對(duì)酸的電離及電離度的分析，明確cα=c（H+）是解答本題的關(guān)鍵，注意討論來(lái)分析解答問(wèn)題．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），到達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.08mol?L-1，則下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山西省高考一輪復(fù)習(xí)階段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）＋3Y（g）   2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，則下列判斷不合理的是

A．c1：c2＝1：3               B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3：2

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等       D．c1的取值范圍為0< c1<0.14 mo /L

 

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一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)  2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），到達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷正確的是  （    ）     

A．c1 ：c2＝1 ：3                B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2:3

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等            D．c1的取值范圍為0.04＜c1＜0.14 mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年遼寧省大連二十四中高一（下）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），到達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.08mol?L-1，則下列判斷正確的是（ ）
A．c1：c2＜1：3
B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2：3
C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
D．C1的取值范圍為0＜C1＜0.14mol?L-1

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