【題目】醋酸在水溶液中存在下列電離平衡:CH3COOHCH3COO+H+,下列說法不正確的是

A.加入醋酸鈉晶體后,溶液的pH增大

B.加入碳酸鈉,平衡向右移動

C.加水稀釋,溶液中c(H+)c(OH)均減少

D.升高溫度,Ka(CH3COOH)增大

【答案】C

【解析】

從影響弱電解質(zhì)電離的因素以及離子積的角度進行分析解答。

A、加入CH3COONa,溶液中c(CH3COO)增大,抑制醋酸的電離,溶液中c(H)減小,pH增大,故A說法正確;

B、醋酸的酸性強于碳酸,CO32能與H反應(yīng),促進電離,平衡向右移動,故B說法正確;

C、加水稀釋,促進電離,但c(H)降低,根據(jù)水的離子積,c(OH)增大,故C說法錯誤;

D、電離平衡常數(shù)只受溫度的影響,弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程,升高溫度,促進電離,電離平衡常數(shù)增大,故D說法正確;

答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國最近在太陽能光電催化-化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進展,相關(guān)裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.該裝置工作時,H+b極區(qū)流向a極區(qū)

B.該制氫工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+

D.a極區(qū)需不斷補充含Fe3+Fe2+的溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知400℃和1.01×105Pa時的氣體摩爾體積為55.20 L/mol,在該條件下有1 mol氣體X發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡:2X(g)=mY(g)+Z(g),測得平衡混合氣中X的體積分數(shù)為5880%,混合氣體的總質(zhì)量為46.00 g,混合氣體的密度為0.72 g/L。則平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為

A.58.80B.6.00C.39.74D.16.13

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣中的NO(g)是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧和破壞臭氧層的重要源頭之一,F(xiàn)擬用下列方法處理NO,根據(jù)題意回答下列問題:

(1)采用某種催化劑催化分解NO,發(fā)生反應(yīng)2NO(g)N2(g)O2(g),在T1℃和T2℃時(T1>T2)NO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。

①反應(yīng)2NO(g)N2(g)O2(g)____________(吸熱放熱”)反應(yīng)。

T2℃時,反應(yīng)的平衡常數(shù)K__________(保留2位小數(shù))。

③在T1℃下,要提高NO轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_________________________

④比較ab處反應(yīng)速率大。υa()________υb()(大于”“小于等于”)。已知反應(yīng)速率υkx2(NO),υkx(N2)·x(O2),kk分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分數(shù),計算b點處__________(保留1位小數(shù))。

(2)臭氧也可用于處理NOO3氧化NO結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO3O2,若生成1 molHNO3則轉(zhuǎn)移_______ mol電子。

(3)O3可由電解稀硫酸制得,原理如下圖所示,圖中陰極為________(“A”“B”),陽極(惰性電極)的電極反應(yīng)式為___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題:

(1)同溫同壓下,H2(g)Cl2(g)2HCl(g),在光照和點燃條件下的△H(化學(xué)計量數(shù)相同)分別為△H1、△H2,△H1_______H2(、,下同)。

(2)已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定,比較下列反應(yīng)中△H的大。骸H1_______H2。

P4(白磷,s)5O2(g)2P2O5(s) H1

4P(紅磷,s)5O2(g)2P2O5(s) H2

(3)已知:稀溶液中,H(aq)OH(aq)H2O(l) H=-57.3 kJ·mol1,則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出的熱量__________57.3kJ。

(4)已知:0.5 mol CH4(g)0.5 mol水蒸氣在t℃、pkPa時,完全反應(yīng)生成COH2的混合氣體,吸收了a kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________________。

(5)氨氣是一種重要的物質(zhì),可用于制取化肥和硝酸等。已知HH鍵、NH鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436 kJ·mol1391 kJ·mol1、946 kJ·mol1。寫出合成氨的熱反應(yīng)方程式:___________________________________。生成1 mol NH3需要吸收或放出________kJ。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.電解精煉粗銅含有鋅鐵等雜質(zhì),若陽極溶解32g銅,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

B.分子結(jié)構(gòu)如圖鍵數(shù)為

C.某溫度下,溶液中含有的數(shù)目為

D.氫氧燃料電池正極消耗氣體時,負極消耗的氣體分子數(shù)目為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25時,有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)K

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

(1)電解質(zhì)由強至弱順序為_________________(用化學(xué)式表示,下同)。

(2)常溫下,0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為 ,體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者 后者(填“>”、“<”或“=”)。

(3)下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序為_____________。

(4)NaHSO3溶液顯酸性的原因___________________________(離子方程式配適當文字敘述),其溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是_______________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】葡萄是一種常見水果,可以生食或制作葡萄干,除此之外,葡萄還可用于釀酒。

(1)檢驗葡萄汁含有葡萄糖的方法是:向其中加堿調(diào)至堿性,再加入新制的Cu(OH)2并加熱,其現(xiàn)象是________。

(2)葡萄在釀酒過程中,葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過程如下,補充完成下列化學(xué)方程式:C6H12O6(葡萄糖)2_________+ 2 C2H5OH

(3)葡萄酒密封儲存過程中會生成有香味的酯類,酯類也可以通過化學(xué)實驗來制備,實驗室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯:

①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是__________。

②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。

③實驗開始時,試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是________。

④若要分離出試管b中的乙酸乙酯,需要用到的儀器是_______(填字母)

A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.長頸漏斗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.2H2O2 2H2O + O2B.NH4ClNH3↑ + HCl↑

C.2Al + Fe2O32Fe + Al2O3D.Cu + 2H2SO4() CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

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