【題目】請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題:
(1)同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),在光照和點燃條件下的△H(化學(xué)計量數(shù)相同)分別為△H1、△H2,△H1_______△H2(填“>”、“<”或“=”,下同)。
(2)已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定,比較下列反應(yīng)中△H的大小:△H1_______△H2。
①P4(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H1
②4P(紅磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H2
(3)已知:稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1,則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出的熱量__________57.3kJ。
(4)已知:0.5 mol CH4(g)與0.5 mol水蒸氣在t℃、pkPa時,完全反應(yīng)生成CO和H2的混合氣體,吸收了a kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________________。
(5)氨氣是一種重要的物質(zhì),可用于制取化肥和硝酸等。已知H-H鍵、N-H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436 kJ·mol-1、391 kJ·mol-1、946 kJ·mol-1。寫出合成氨的熱反應(yīng)方程式:___________________________________。生成1 mol NH3需要吸收或放出________kJ。
【答案】= < > CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+2akJ/mol N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92 kJ·mol-1 46
【解析】
(1)反應(yīng)熱只與反應(yīng)物、生成物的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)條件無關(guān),由此可確定△H1、△H2的關(guān)系。
(2)已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定,即P4(白磷,s)= 4P(紅磷,s) △H<0,將①-②,即得△H=△H1-△H2<0,由此可確定△H1與△H2的大小關(guān)系。
(3)濃硫酸溶于水放熱,稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1,由此可得出濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出的熱量與57.3kJ的關(guān)系。
(4)書寫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式時,化學(xué)計量數(shù)擴大二倍,則反應(yīng)熱也應(yīng)擴大為原來的二倍。
(5)合成氨反應(yīng)為N≡N+3H-H→6N-H,△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能,代入鍵能數(shù)據(jù),即可得出反應(yīng)熱。
(1)反應(yīng)熱只與反應(yīng)物、生成物的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)條件無關(guān),則△H1=△H2。答案為:= ;
(2)已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定,即P4(白磷,s)= 4P(紅磷,s) △H<0,將①-②,即得△H=△H1-△H2<0,所以△H1<△H2。答案為:<;
(3)濃硫酸溶于水放熱,稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1,由此可得出濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出的熱量>57.3kJ。答案為:>;
(4)已知:0.5 mol CH4(g)與0.5 mol水蒸氣在t℃、pkPa時,完全反應(yīng)生成CO和H2的混合氣體,吸收了a kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+2akJ/mol。答案為:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+2akJ/mol;
(5)合成氨反應(yīng)為N≡N+3H-H→6N-H,△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=946 kJ·mol-1+3×436 kJ·mol-1-6×391 kJ·mol-1=-92 kJ·mol-1。則合成氨的熱反應(yīng)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92 kJ·mol-1;生成1 mol NH3能放出46kJ熱量。答案為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92 kJ·mol-1;46。
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【題目】設(shè)代表阿伏加德羅數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是
A.的溶液中的數(shù)目為
B.分子中碳原子之間共用電子對數(shù)為
C.電解精煉銅時,若陰極得到電子數(shù)為個,則陽極質(zhì)量減少64g
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
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【題目】某溫度下,向2L的密閉容器中投入一定量的X和Y,在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g) 2Z(g)。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:
t/min | n(X)/mol | n(Y)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
1 | 0.90 | |
2 | 0.80 | |
4 | 0.20 |
下列說法正確的是
A.反應(yīng)0~2min末的平均速率υ(Z)=0.2 mol/(L·min)
B.在2min~4min間,υ(X)正<υ(Y)逆
C.生成2 mol Z的同時消耗1 mol Y能說明該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)
D.其他條件不變,再充入1.2 mol X和0.6 mol Y,X的轉(zhuǎn)化率將減小
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【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.中所含的中子數(shù)為
B.36g葡萄糖與果糖的混合物中含有羥基的數(shù)目為
C.用惰性電極電解稀硫酸的過程中,溶液的質(zhì)量每減少轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
D.和之和為1mol的溶液中.含有的數(shù)目為
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【題目】膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5,裝置圖如下。
(1)A裝置是________(填“原電池”或“電解池”),A裝置中通入SO2一極的電極反應(yīng)式為________________________________________。
(2)N2O5在電解池的________(填“c極”或“d極”)區(qū)生成,其電極反應(yīng)式為____________。
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【題目】醋酸在水溶液中存在下列電離平衡:CH3COOHCH3COO+H+,下列說法不正確的是
A.加入醋酸鈉晶體后,溶液的pH增大
B.加入碳酸鈉,平衡向右移動
C.加水稀釋,溶液中c(H+)和c(OH-)均減少
D.升高溫度,Ka(CH3COOH)增大
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【題目】在兩個容積均為2L恒溫密閉容器中,起始時均充入amolH2S,控制不同溫度和分別在有、無Al2O3催化時進行H2S的分解實驗[反應(yīng)為:2H2S(g)2H2(g)+S2(g)]。測得的結(jié)果如下圖所示(曲線Ⅱ、Ⅲ表示經(jīng)過相同時間且未達到化學(xué)平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率)。
下列說法不正確的是
A. H2S分解為放熱反應(yīng)
B. 加入Al2O3 可提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率
C. 900℃反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的平衡常數(shù)K=0.125a
D. 約1100℃曲線Ⅱ、Ⅲ幾乎重合,說明Al2O3可能幾乎失去催化活性
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【題目】室溫時,用0.100mol· L -1AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol· L -1NaCl溶液的滴定曲如右圖所示[pCl=-lg(Cl-)]。下列有關(guān)描述錯誤的是
A. 室溫時Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10
B. 室溫時,各點Ksp(AgCl)的關(guān)系:a=b=c
C. 相同實驗條件下,若改用0.0400mol· L-1 NaCl溶液,反應(yīng)終點b移動到d
D. 相同實驗條件下,若改用0.0500ml· L-1 NaBr溶液,反應(yīng)終點b向e方向移動
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【題目】Cu的單質(zhì)和合金在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
(1)Cu的基態(tài)原子價電子排布式為___。
(2)金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng),其原因是___,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(3)配離子Cu(CN)32-中,中心離子的雜化類型是___,該配離子的空間構(gòu)型為___;CN-中配位原子是___(填名稱)。
(4)CaCux合金可看作由如圖所示的(a)、(b)兩種原子層交替堆積排列而成。(a)是由Cu和Ca共同組成的層,層中Cu—Cu之間由實線相連;(b)是完全由Cu原子組成的層,Cu—Cu之間也由實線相連。圖中虛線構(gòu)建的六邊形,表示由這兩種層平行堆積時垂直于層的相對位置;(c)是由(a)和(b)兩種原子層交替堆積成CaCux合金的晶體結(jié)構(gòu)圖。在這種結(jié)構(gòu)中,同一層的Ca—Cu距離為294pm,相鄰兩層的Ca—Cu距離為327pm。
①該晶胞中Ca有___個Cu原子配位(不一定要等距最近)。
②同一層中,Ca原子之間的最短距離是___pm,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,CaCu晶體的密度是___g/cm3(用含m、n的式子表示)。
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