Question

10．38.4g銅和適量的濃硝酸反應，銅全部反應后，共收集到22.4L（標準狀況下）NO和NO₂混合氣體，反應消耗的硝酸可能是（　�。�

• A． 1.0mol
• B． 1.6mol
• C． 2.2mol
• D． 2.4mol

Answer 1

分析 n（Cu）=$\frac{38.4g}{64g/mol}$=0.6mol，n（氣體）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，由生成硝酸銅的物質(zhì)的量可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量，由氣體的物質(zhì)的量可得被還原的硝酸的物質(zhì)的量，以此計算反應消耗的硝酸的物質(zhì)的量．

解答 解：n（氣體）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為1mol；
n（Cu）=$\frac{38.4g}{64g/mol}$=0.6mol，則生成n（Cu（NO₃）₂）=0.6mol，可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.6mol×2=1.2mol，
可知參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為：1mol+1.2mol=2.2mol，
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的氧化還原反應、反應產(chǎn)物及原子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．