20．常溫下，下列金屬能溶解在濃硫酸中的是（　�。�
A．CuB．FeC．AlD．Mg

分析 常溫下Fe、Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化，Cu與濃硫酸反應需要加熱，以此來解答．

解答 解：A．Cu與濃硫酸常溫下不反應，故A不選；
B．常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應的進一步進行，故B不選；
C．常溫下Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應的進一步進行，故C不選；
D．常溫下Mg與濃硫酸可發(fā)生氧化還原反應，金屬溶解，故D選；
故選D．

點評 本題考查金屬及濃硫酸的性質(zhì)，為高頻考點，把握金屬的性質(zhì)及發(fā)生的氧化還原反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A是易溶于水的有機物C2H5OH，能發(fā)生如圖所示的多種反應（部分產(chǎn)物已略），D的相對分子質(zhì)量為44，分子式為C2H4O．請回答下列問題：
（1）反應①、②、③、④中屬于酯化反應的是③；
（2）寫出有機物C的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOCH2CH3；
（3）寫出反應④的化學方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用．
（1）工業(yè)上利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）???CH3OH（g）△H=a kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=b kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=c kJ•mol-1
現(xiàn)在采用新工藝的總反應為3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），該反應的△H=（2a+b+c）kJ•mol-1，平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）c（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）增大壓強，CH3OCH3的產(chǎn)率增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）原工藝中反應①和反應②分別在不同的反應器中進行，無反應③發(fā)生．新工藝中反應③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是反應③消耗了反應②中的產(chǎn)物H2O，使反應②的化學平衡向正反應方向移動，從而提高CH3OCH3的產(chǎn)率．
（4）為了尋找合適的反應溫度，研究者進行了一系列實驗，每次實驗保持原料氣的組成、壓強、反應時間等因素不變，實驗結(jié)果如圖．CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的規(guī)律是溫度低于240℃時，CO的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而增大；溫度高于240℃時，CO的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而減小，其原因是在較低溫時，各反應體系均未達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率主要受反應速率影響，隨著溫度的升高反應速率增大，CO的轉(zhuǎn)化率也增大；在較高溫時，各反應體系均已達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率主要受反應限度影響，隨著溫度的升高平衡向逆反應方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率減小；．

（5）已知反應②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/mol•L-10.640.500.50
①比較此時正、逆反應速率的大�。簐（正）＞（填“＞”“＜”或“=”）v（逆）．
②若開始只加入CH3OH，經(jīng)10min后反應達到平衡，平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率α（CH3OH）=97.5%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如表是周期表中的一部分，根據(jù)A-K在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答．
   族
周期		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A       
2  DE GI
3B C F H 
4JK     
（1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負價而無正價的是F，氧化性最強的單質(zhì)是F2，還原性最強的單質(zhì)是K．
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是KOH，酸性最強的是HClO4，呈兩性的是Al（OH）3．
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF，
（4）在這些元素中（除I外），原子半徑最大的是K，原子半徑最小的是F
（5）D和K組成化合物的電子式，
（6）B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
①氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑      
②鋁罐可久盛食醋
③FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，該反應是置換反應
④將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，出現(xiàn)的現(xiàn)象是粉末變紅，說明鐵與水在高溫下發(fā)生反應
⑤明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
⑥Fe與S混合加熱生成FeS2
⑦Fe與稀硝酸、稀硫酸反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應
⑧氧化鐵能與酸反應，因而可利用于制作紅色涂料．
A．1個B．2個C．3個D．5個

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．為了節(jié)約煤炭和石油資源，用較少的碳原料生成較多的燃料提供給人類，一碳化學應運而生．合成氣（CO、H2）、甲烷和甲醇是一碳化學的基礎(chǔ)原料，表所列為25℃、101kPa時四種物質(zhì)的燃燒熱：
化學式△H/（kJ?mol-1）化學式△H/（kJ?mol-1）
CO（g）-283.0CH4（g）-890.3
H2（g）-285.8CH3OH（l）-726.5
回答下列問題：
（1）25℃時，用合成氣制備甲醇的熱化學方程式CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H=-128.1kJ?mol-1．
（2）工業(yè)上可利用甲烷制造合成氣，發(fā)生的反應為CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）；某溫度下，向容積為4L的恒容密閉容器中通入6mol CO2和6mol CH4發(fā)生上述反應，5min后在該溫度下達到平衡，這時測得反應體系中各組分的體積分數(shù)相等，則該反應在0～5min內(nèi)的平均反應速率v（CO）=0.2mol?L-1?min-1；在相同溫度下，將上述反應改在起始容積為4L的恒壓密閉容器內(nèi)進行，則到達平衡的時間大于（填“大于”或“小于”或“等于”）5min．
（3）反應CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ?mol-1為一碳化學在有機合成方面的重要應用．溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：

①根據(jù)反應體系的壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響并綜合考慮生產(chǎn)成本因素，在下列各壓強數(shù)據(jù)中，工業(yè)上制取甲酸（HCOOCH3）甲酯應選擇的壓強是b（填下列序號字母）；
a.3.5×106Pa      b.4.0×106 Pa         c.5.0×106 Pa
②用上述方法制取甲酸甲酯的實際工業(yè)生產(chǎn)中，采用的溫度是80℃，其理由是高于80℃時，溫度對反應速率影響較小，又因反應放熱，升高溫度時平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學反應觀是化學學科觀念之一，下列關(guān)于化學變化的敘述錯誤的是（　　）
A．化學變化一定伴隨能量變化
B．化學變化一定有化學鍵的斷裂和生成
C．化學變化一定伴隨物質(zhì)的狀態(tài)變化
D．化學變化一定有新物質(zhì)生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1．現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控制溫度，進行實驗，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖（圖1：溫度分別為300℃、500℃的密閉容器中，甲醇的物質(zhì)的量；圖2：溫度分別為T1～T5的密閉容器中，反應均進行到5min時甲醇的體積分數(shù)）．下列敘述正確的是（　　）
A．該反應的△H1＞0，且K1＞K2
B．將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或加壓
C．300℃時，向平衡后的容器中再充入0.8 mol CO，0.6 mol H2，0.2 mol CH3OH，平衡正向移動
D．500℃時，向平衡后的容器中再充入1 mol CH3OH，重新平衡后，H2濃度和百分含量均增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室有一瓶混有少量NaCl雜質(zhì)的NaOH固體試劑，為準確測其純度，采用鹽酸滴定法進行測定．
①稱取WgNaOH固體試劑配制成100.00mL水溶液備用；
②將濃度為Cmol/L的標準鹽酸裝在用標準鹽酸潤洗過的25.00mL酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在零刻度以下，并記下刻度；
③取V1mL  NaOH待測溶液置于潔凈的錐形瓶中，加入2-3滴甲基橙指示劑充分振蕩，然后用濃度為C mol/L的標準鹽酸滴定，用去鹽酸V2mL，試回答：
（1）如有1mol/L和0.1mol/L的標準鹽酸應選用0.1mol/L鹽酸，原因是濃度越稀，誤差越�。�
（2）滴定終點的判斷溶液由黃色突變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復原來顏色．
（3）若酸式滴定管尖嘴氣泡未排出，會使堿測定值偏大（偏大、偏小、無影響）．
（4）不用標準鹽酸潤洗酸式滴定管，會使堿測定值偏大（偏大、偏小、無影響）．
（5）固體試劑NaOH純度計算式為$\frac{4C{V}_{2}}{W{V}_{1}}$×100%．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案