【題目】下列離子在水溶液中可與CO32-大量共存的是（ ）

A.Ca2＋

B.Ba2＋

C.Na＋

D.H＋

【答案】C

【解析】

A. CO32-能與Ca2＋反應生成CaCO3，在水溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B. CO32-能與Ba2＋反應生成BaCO3沉淀，在水溶液中不能大量共存，故B錯誤；

C. CO32-與Na＋不發(fā)生化學反應，在水溶液中能大量共存，故C正確；

D. CO32-能與H＋反應生成CO2和H2O，在水溶液中不能大量共存，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，當容器中的下列物理量不再變化時，表明反應：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡的是( )

A. 混合氣體的壓強 B. 混合氣體的密度 C. B的物質(zhì)的量濃度 D. 氣體的總物質(zhì)的量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在地殼中SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)＋4HF(g)SiF4(g)＋2H2O(g)ΔH＝－148.9kJ·mol－1。

（1）如果該反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時_______(填字母)。

a.2v正(HF)＝v逆(H2O) b.v(H2O)＝2v(SiF4)

c.SiO2的質(zhì)量保持不變 d.反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物

（2）若反應容器容積為2.0L，反應時間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g·L－1，在這段時間內(nèi)HF的平均反應速率為_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列儀器用于過濾和蒸發(fā)分離物質(zhì)的是(　　)

①漏斗�、谠嚬堋、壅舭l(fā)皿�、芴炱健、轃、扪欣�

A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.①③⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、Q、Y、Z四種元素在周期表中的相對位置如圖所示，C的簡單氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。下列說法正確的是（ ）

A. C只有兩種氧化物

B. Q的單質(zhì)在常溫下可與水迅速反應

C. Y在陰暗處即可與H2劇烈反應并爆炸

D. Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的無色氣體。下列說法錯誤的是（ ）

A. S2Cl2同時含有極性鍵和非極性鍵

B. S2Cl2中所有原子最外層都達到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C. S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，沸點：S2Br2 < S2Cl2

D. S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年7月報道，南開大學科研團隊在“可充室溫鈉－二氧化碳電池”的研究中取得突破進展，該電池放電時工作情況如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 金屬Na為電池的負極

B. 放電時，電解液中Na＋向碳電極移動

C. 充電時，碳電極發(fā)生的反應為：4Na＋＋4e－＋3CO2== 2Na2CO3＋C

D. 放電時，每轉(zhuǎn)移2 mol電子，消耗標準狀況下的CO2 33.6 L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一 焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學方程式為__________________。

（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_________。

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。

實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）證明NaHSO3溶液中HSO3－的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填序號)。

a．測定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液 e．用藍色石蕊試紙檢測

（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是____________。

實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________________g·L－1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果____(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>HF B. 通入CO2可使漂白粉溶液漂白性增強

C. Al(OH)3、Fe(OH)3受熱都易分解 D. Na在空氣中燃燒會生成Na2O2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案