【題目】下列說法不正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HCl>HF B. 通入CO2可使漂白粉溶液漂白性增強
C. Al(OH)3、Fe(OH)3受熱都易分解 D. Na在空氣中燃燒會生成Na2O2
【答案】A
【解析】
A項,同一主族,從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱,所以非金屬性:F>Cl,元素非金屬性越強,其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,所以穩(wěn)定性:HF>HCl,故A錯誤;B項,漂白粉在溶液中存在下列平衡:ClO-+H2OHClO+OH-,HClO具有漂白性,增加HClO濃度可提高漂白粉在溶液中的漂白能力,通入CO2,消耗氫氧根離子,則平衡正向移動,HClO的濃度增大,故B正確;C項,一般難溶于水的氫氧化物受熱易分解,Al(OH)3受熱分解生成Al2O3和H2O,F(xiàn)e(OH)3受熱分解生成Fe2O3和H2O,故C正確;D項,鈉是很活潑的金屬,在空氣中燃燒產(chǎn)物是Na2O2,故D正確。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示裝置,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時A極逐漸變粗,B極逐漸變細,C為電解質(zhì)溶液,則A、B、C應是下列各組中的( )。
A. A是Zn,B是Cu,C為稀硫酸
B. A是Cu,B是Zn,C為稀硫酸
C. A是Fe,B是Ag,C為稀AgNO3溶液
D. A是Ag,B是Fe,C為稀AgNO3溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2,并進行檢驗Cl2性質(zhì)實驗的裝置.其中E瓶中放有干燥紅色布條;F中為鐵絲。 試回答:
(1)儀器A的名稱為_____________;B中的試劑為__________;裝置①的離子方程式為__________________________;
(2)C試劑為______________;D試劑作用為_______________;
(3)E中干燥紅色布條_______________(填“褪色”或“不褪色”);
(4)F管中現(xiàn)象_______________,化學方程式為_________________;
(5)H中試劑為_________,化學方程式為____________________;
(6)為了驗證反應后的剩余物質(zhì),下面是他們設計的方案,其中合理的是________(填字母)。
A.取反應后溶液,冷卻,過濾,若有殘渣,說明有二氧化錳剩余
B.取反應后溶液,向其中加入稀硝酸和硝酸銀溶液,若有白色沉淀,則有鹽酸剩余
C.取反應后溶液,向其中加入鋅粒,若產(chǎn)生氣泡,說明有鹽酸剩余
D.取反應后溶液,向溶液中加入少量碳酸氫鈉粉末,若產(chǎn)生氣泡,則說明二氧化錳已反應完
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【題目】化合物A里一種重要的原料,其結(jié)構(gòu)簡式為,可由化合物甲生成。 其轉(zhuǎn)化關系及相應反應如下:
已知:①甲的分子式為C18H17ClO2;
②R1-CHO+R2-OH
回答下列問題:
(1)A的化學名稱為________;A分子中最多有_____個碳原子處于同一平面上。
(2)D→E的反應類型為____________;G中含氧官能團名稱為______________。
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【題目】新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點,可以用作新能源汽車的電源,其結(jié)構(gòu)如圖所示,其中固體電解質(zhì)只允許Li+通過。下列說法正確的是
A. Li+穿過固體電解質(zhì)向正極移動而得到LiOH溶液
B. 放電時,當外電路中有1 mol e-轉(zhuǎn)移時,水性電解液離子總數(shù)增加NA
C. 應用該電池電鍍銅,陰極質(zhì)量增加64 g,理論上將消耗11.2 L O2
D. 放電時,負極反應式:Li-e-+OH-=LiOH
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【題目】將盛有濃硫酸和濃鹽酸的兩燒杯分別在空氣中放置一段時間。下列說法正確的是( )
A.濃鹽酸和濃硫酸的濃度都減小B.濃鹽酸和濃硫酸的質(zhì)量都減小
C.濃鹽酸和濃硫酸的質(zhì)量都增加D.濃鹽酸和濃硫酸的濃度都增加
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【題目】根據(jù)如圖填空:
(1)反應物是______________,生成物是______________。
(2)在2 min內(nèi)用A、B、C表示的化學反應速率分別為____________、____________、____________。
(3)該反應的化學方程式是____________________________。
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【題目】在一固定容積的密閉容器中進行反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),已知反應進行到10秒時,SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol、0.2mol,則下列說法正確的是
A .10秒時,用O2表示該反應的平均反應速率為0.01mol/(L·s)
B.當反應達到平衡時,SO3的物質(zhì)的量可能為0.4mol
C.檔SO2和O2的生成速率之比為2:1時,達到該反應限度
D.向容器內(nèi)充入SO2,可以提高反應速率
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