【題目】下列敘述不正確的是（ ）
A.1molCH4與4molCl2在光照下完全反應可生成1molCCl4
B.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應
C.乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而苯不易
D.1體積的C2H4完全燃燒需同溫同壓下3體積的O2

【答案】A
【解析】解：A.1molCH4與4molCl2在光照下完全反應，生成多種取代物，故A錯誤；
B．在一定條件下，烷烴、苯及其同系物、醇、羧酸和酯類都能發(fā)生取代反應，注意酯類的水解反應屬于取代反應，故B正確；
C．乙烯含有碳碳雙鍵，可被氧化，苯性質穩(wěn)定，與高錳酸鉀不反應，故C正確；
D．乙烯燃燒生成二氧化碳和水，方程式為C2H4+3O2 CO2+2H2O，則1體積的C2H4完全燃燒需同溫同壓下3體積的O2 ， 故D正確．
故選A．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用有機物的結構和性質的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數(shù)熔沸點較低；多數(shù)易燃燒，易分解．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：
MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0
該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是（ ）

選項

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質的量

CO2與CO的物質的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質量（忽略體積）

CO的轉化率


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應，測定強酸與強堿反應的反應熱．

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差
（t2﹣t1）/℃

HCl

NaOH

平均值

1

25.5

25.0

25.25

28.5

3.25

2

24.5

24.2

24.45

27.6

3.15

3

25.0

24.5

24.75

26.5

1.75


（1）在該實驗中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀是；
（2）裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是；
（3）某同學實驗記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指溫度；
（4）計算該實驗發(fā)生中和反應時放出的熱量為kJ[中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J（g℃）﹣1 ， 稀溶液的密度都為1gcm﹣3]；
（5）如果用50mL 0.55mol/L的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，通過測得的反應熱計算中和熱，其中和熱△H會偏大，其原因是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質中所含原子個數(shù)由多到少的順序正確的是

①0.5mol的氯氣②標準狀況下22.4L氫氣③4℃時9mL的水④0.2mol的磷酸

A. ①④③② B. ④③②① C. ②④③① D. ①④②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（ ）
A.a g C2H4和C3H6的混合物所含原子總數(shù)為
B.常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
C.標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為 NA
D.物質的量濃度為0.5 mol·L1的MgCl2溶液中，含有Cl個數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中只含有極性共價鍵的是

A. NaClB. H2OC. N2D. NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是（ ）
A.N元素的電負性較大，但N2的化學性質很穩(wěn)定
B.稀有氣體一般難發(fā)生反應
C.HF，HCl，HBr，HI的穩(wěn)定性逐漸減弱
D.F2比O2更容易與H2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向100mL 0.01molL﹣1HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1MOH溶液，圖中所示曲線表示，混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）．下列說法中，不正確的是（ ）

A.HA的電離方程式為：HA=H++A﹣
B.MOH為一元弱堿
C.K點對應的溶液中有：c（MOH）+c（M+）=0.02molL﹣1
D.N點對應的溶液中有：c（M+）=c（A﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一包鐵粉和氧化銅混合均勻的粉末樣品4.40g，加入50mL稀硫酸恰好充分反應后，得到只含一種金屬陽離子的淺綠色溶液和1.28g固體銅．并放出H2 ． 試計算：
（1）固體銅的物質的量為mol，該樣品中鐵粉和氧化銅的物質的量之比為 ．
（2）硫酸的物質的量的濃度molL﹣1 ， 產(chǎn)生H2在標準狀況下的體積L．

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