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【題目】下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是（ ）
A.N元素的電負性較大，但N2的化學性質很穩(wěn)定
B.稀有氣體一般難發(fā)生反應
C.HF，HCl，HBr，HI的穩(wěn)定性逐漸減弱
D.F2比O2更容易與H2反應

【答案】B
【解析】解：A．雖然N元素的電負性較大，但是氮氣分子內有N≡N，鍵能大，故A不選；
B．稀有氣體是單原子分子，分子內不存在化學鍵，故B選；
C．F、Cl、Br、I原子半徑逐漸增大，HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，是它們的鍵能逐漸減小的原因，故C不選；
D．H﹣F鍵能大于H﹣O鍵能，HF更穩(wěn)定，F2比O2更容易與H2反應，故D不選；
故選B．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍紫色）、Cr（OH）4﹣（綠色）、Cr2O72﹣（橙紅色）、CrO42﹣（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍色固體，回答：
（1）Cr3+與Al3+的化學性質相似，往Cr2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現象是 ．
（2）CrO42﹣和Cr2O72﹣在溶液中可相互轉化．室溫下，初始濃度為1.0molL﹣1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72﹣）隨c（H+）的變化如圖所示．

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應 ．
②由圖可知，溶液酸性增強，CrO42﹣的平衡轉化率（填“增大“減小”或“不變”）．
根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為 ．
（3）用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準液滴定溶液中的Cl﹣ ， Ag+與CrO42﹣生成磚紅色沉淀時到達滴定終點．當溶液中Cl﹣恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10﹣5molL﹣1）時，溶液中c （Ag+）為molL﹣1 ， 此時溶液中c（CrO42﹣）等于molL﹣1 ． （Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12、Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10）．
（4）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72﹣還原成Cr3+ ， 反應的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析城市空氣樣本，主要污染物為可吸入顆粒物pm2.5、NOx、SO2等，其主要來源為燃煤和機動車尾氣排放等．
（1）某同學為檢測樣本中所含成份，將樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，設計實驗及實驗現象如圖：

①該實驗能確認存在的陽離子是 ．
②該實驗檢測出樣本中有NO3﹣ ， 根據是（用化學方程式解釋） ．
③根據該實驗能否確定樣本中含有SO32﹣ ， （填“能”或“否”），若要確定SO32﹣ ， 所需的實驗藥品可以是 ．
（2）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的顆粒物．下列說法不正確的是（填字母序號）．
a．PM2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產、汽車尾氣排放等過程
b．PM2.5顆粒小，所以對人體無害
c．直徑介于1～2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體
d．推廣使用電動汽車，可以減少PM2.5的污染
（3）科研工作者用五年時間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的CaSO4和Ca（NO2）2 ．

①CaSO4可以調節(jié)水泥的硬化時間．尾氣中SO2與石灰乳反應生成CaSO4的化學方程式為 ．
②Ca（NO2）2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等．尾氣中NO、NO2與石灰乳反應生成Ca（NO2）2的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是（ ）
A.1molCH4與4molCl2在光照下完全反應可生成1molCCl4
B.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應
C.乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而苯不易
D.1體積的C2H4完全燃燒需同溫同壓下3體積的O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關藥品的保存和使用不正確的是（ ）

A.溴水盛于帶磨砂玻璃塞的細口瓶中

B.硫酸銅粉末、氯化鈣等藥品貯存于干燥器中

C.白磷需浸入水中密封保存

D.用碳酸鈉滴定鹽酸時，Na2CO3液應盛于酸式滴定管中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.126C和146C是2種核素，他們互稱同位素
B.近期化學研究者開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結構稱作“納米泡沫”，它外形類似海綿，比重極小，并具有磁性．納米泡沫碳與C60互稱同素異形體
C. 與 互為同分異構體
D.硝基苯可看成是由 和﹣NO2兩種基團組成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣198.0 kJmol﹣1 ． 若在500℃和催化劑的作用下，反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是（ ）
A.該反應條件下，初始時向容器中充入2molSO2和1molO2 ， 反應平衡時，可以釋放198.0 kJ的熱量
B.達到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等
C.反應體系中，當混合物的密度保持不變，反應達到平衡
D.增大壓強和升高溫度有利于加快反應速率，但升高溫度對平衡轉化率不利

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列現象不能用“相似相溶規(guī)則”原理解釋的是（ ）
A.氯化氫易溶于水
B.氯氣易溶于氫氧化鈉溶液
C.碘易溶于四氯化碳
D.碘難溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按照物質的組成和性質進行分類，HNO3應屬于(　　)

①酸　②氧化物�、蹮o氧酸　④有氧酸�、莼衔铩、藁旌衔铩、呒儍粑铩、嘁辉�

A. ①④⑤⑦⑧ B. ②③④⑤ C. ③④⑤⑦ D. ②⑤⑥⑦⑧

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