5．等質(zhì)量的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是（　　）
A．物質(zhì)的量之比為8：11B．密度比8：11
C．體積比為11：8D．原子個數(shù)之比為11：12

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$來計算、比較O2和CO2的物質(zhì)的量，根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比；同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量的之比；同溫同壓下，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，以此解答該題．

解答 解：A．二者的質(zhì)量都是mg，則O2和CO2的物質(zhì)的量分別為$\frac{m}{32}$mol、$\frac{m}{44}$mol，物質(zhì)的量之比為$\frac{m}{32}$：$\frac{m}{44}$=11：8，故A錯誤；
B．同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量的之比，即為32：44=8：11，但氣體存在的條件是否一致未知，不能確定，故B錯誤；
C．同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，即為$\frac{m}{32}$：$\frac{m}{44}$=11：8，但體存在的條件是否一致未知，不能確定，故C錯誤；
D．同溫同壓下，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，即分子數(shù)之比是11：8，所以原子數(shù)之比是（11×2）：（8×3）=22：24=11：12，故D正確．
故選D．

點評 本題考查學生利用質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系來計算，明確同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于體積比等于分子數(shù)之比是解答的關(guān)鍵，易錯點為BC，注意氣體存在的外界條件不一定相同．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)比較中，正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．常溫時水溶液中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．與稀鹽酸反應(yīng)快慢：Na2CO3＜NaHCO3
D．物質(zhì)的量相同時，消耗鹽酸：Na2CO3＜NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．紅磷P（s）和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）

根據(jù)上圖回答下列問題
（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學方程式P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306 kJ/mol；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學方程式PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ•mol-1；
上述分解反是一個可逆反應(yīng)，溫度T1時，在密閉容器中加入0.8mol PCl5，反應(yīng)達到平衡時還剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于25%；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5分解率α2，α1小于α2（填“大于”，“小于”或“等于”）；
（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5．原因是兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解；
（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl3的△H1=-306kJ•mol-1；P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H2小于△H1（填“大于”，“小于”或“等于”）；
（5）P Cl5與足量水反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖所示，在常況下容器A中盛有500mL蒸餾水，在容器B中盛有 500ml 1mol/L的鹽酸，在燒瓶C和D中充滿二氧化氮氣體，并用導管將它們連通．向A容器中加入50g硝酸銨晶體，小心攪拌，使其迅速溶解；向B中加入10g苛性鈉固體，小心攪拌也使其迅速溶解，隨著A、B中固體物質(zhì)的溶解，燒瓶C和D中氣體的顏色變化是（　�。�
A．不變B．燒瓶C中顏色變深，D中變淺
C．燒瓶D中變深，C中變淺D．兩個燒瓶中的顏色都變深

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為2CO+2NO=N2+2CO2，為了控制大氣污染，提出下列建議：
A．使用催化劑        B．改變壓強      C．提高反應(yīng)溫度
你認為實際可行的方法是A，理由是使用催化劑能加快反應(yīng)速率，且易操作．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列各項敘述中正確的有（　�。�
①0.2mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
②25℃、101kPa下，16g O3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
③將含0.1mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA
④1mol N2和3mol H2在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2NA．
A．①②③B．①②④C．①②③④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)焰色反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．氯化鈉在火焰上灼燒時使火焰呈黃色，是因為氯化鈉發(fā)生了分解反應(yīng)
B．用焰色反應(yīng)可以鑒別KCl和KNO3
C．連續(xù)做兩個樣品時，應(yīng)將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無特殊焰色
D．如透過藍色的鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰，則肯定有K元素，可能有Na元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反應(yīng)過程及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖表示：下列有關(guān)判斷正確的是（　　）
A．若銅片為51.2g．則生成0.2molNaNO3
B．常溫下，Cu遇濃硝酸發(fā)生鈍化．不可能發(fā)生上述反應(yīng)
C．標準狀況下收集的氮氧化物為20.16L
D．反應(yīng)過程中生成的Cu（N03）2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體．常溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-18，Ksp（Ag2S）=6.3×10-50．取AgNO3溶液，加NaCl溶液，靜止，過濾，洗滌后，再加Na2S溶液，實驗現(xiàn)象為白色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-．

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