6．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球與蒸餾燒瓶支管口在同一高度處
C．在苯甲酸重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，粗苯甲酸加熱溶解后，還需加少量蒸餾水再趁熱過(guò)濾
D．除去混在苯中的苯酚時(shí)，可先加入飽和濃溴水，振蕩后靜置，再過(guò)濾

分析 A．為防止液體污染，分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；
B．根據(jù)蒸餾的原理來(lái)確定溫度計(jì)水銀球的位置；
C．溫度高時(shí)苯甲酸的溶解度大，應(yīng)減少苯甲酸的損耗；
D．苯酚和溴水反應(yīng)生成可溶于苯的三溴苯酚．

解答 解：A．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出以為防止液體污染，故A正確；
B．蒸餾的原理：通過(guò)控制沸點(diǎn)的不同來(lái)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離，所以溫度計(jì)水銀球要靠近蒸餾燒瓶支管口，故B正確；
C．在苯甲酸重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，待粗苯甲酸完全溶解后要趁熱過(guò)濾，減少苯甲酸的損耗，故C正確；
D．苯酚和溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯中，引入新雜質(zhì)，不能得到純凈的苯，應(yīng)用氫氧化鈉溶液除雜，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)，且不能影響被提純的物質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．a(chǎn)、b、c、d、e分別為MgC12、KHSO4、KOH、NaHCO3、A1C13溶液中的一種，已知：
①a能與其它4種溶液反應(yīng)，且a與c、e反應(yīng)時(shí)有明顯現(xiàn)象；
②b與d反應(yīng)只產(chǎn)生氣泡；
③e只能與a反應(yīng)；
下列推理不正確的是（　　）
A．a一定是KOHB．c一定是A1C13C．e一定是MgC12D．b一定是KHSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．奴佛卡因是一種易溶于水的結(jié)晶性粉末，在醫(yī)藥上常用于“鎮(zhèn)痛封閉療法”等．其生產(chǎn)流程如下：

已知：
（1）奴佛卡因的分子式為C13H20N2O2，其含氧官能團(tuán)的名稱是酯基．
（2）苯與乙烯反應(yīng)生成A的生產(chǎn)工藝的原子利用率為100%，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，生成A的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（3）寫出C+D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式HOCH2CH2N（CH2CH3）2+$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（4）寫出同時(shí)符合下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等．
a．分子中含有羧基和苯環(huán)      b．苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．氫氧化鎂廣泛用作阻燃劑和填充劑．以白云石（化學(xué)式：MgCO3•CaCO3）為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如下：

（1）根據(jù)流程圖，白云石“輕燒”分解的化學(xué)反應(yīng)式是MgCO3=△=MgO+CO2↑．
（2）“研磨”的目的是增大反應(yīng)物之間的接觸面積，反應(yīng)速度快且充分．
（3）加入氨水時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgSO4+2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4；檢驗(yàn)Mg（OH）2沉淀是否洗滌干凈的方法是取少量最后一次洗滌液，加鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀生成，說(shuō)明已洗凈．
（4）本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（NH4）2SO4、NH3．
（5）傳統(tǒng)工藝是將白云石高溫分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，而該工藝采用輕燒白云石的方法，其優(yōu)點(diǎn)是減少能源消耗，便于分離出CaCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將10 mL0.1 mol•L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mlL0.1 mol•L-1鹽酸中，混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
B．物質(zhì)的量濃度相等的NaF溶液和CH3COONa溶液相比較，兩者離子的總濃度相等
C．向0.1mol•L-1的FeCl3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色，說(shuō)明FeCl3只有氧化性，無(wú)法被氧化劑氧化
D．將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量AgNO3濃溶液，可觀察到大量淡黃色沉淀與少量白色沉淀，說(shuō)明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol•L-1的Na2CO3溶液中所含鈉離子總數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO與足量O2充分反應(yīng)，生成的NO2分子數(shù)為NA
C．常溫下，1mol SiC中含有Si-C鍵的數(shù)目為4NA
D．常溫常壓下，33.6L 氯氣與足量的鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．①應(yīng)用于合成氨反應(yīng)的催化劑（鐵）的表面上存在氮原子，如圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）．則圖示鐵顆粒表面上氮原子與鐵原子的個(gè)數(shù)比為1：2．
②鉻的配合物在藥物應(yīng)用、設(shè)計(jì)合成新磁材料領(lǐng)域和聚乙烯催化劑方面都有重要應(yīng)用．現(xiàn)有鉻（Ⅲ）與甲基丙烯酸根的配合物為：
該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有配位鍵、共價(jià)鍵、離子鍵．該化合物中一個(gè)Cr的配位數(shù)為6．甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有sp3和sp2．等電子體是具有相同的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子，與H2O分子互為等電子體的微粒是H2S或NH2-．（填一種即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H2O（g）?CO2+H2．t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol•L-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1（填計(jì)算結(jié)果）．若保持溫度不變，增加水蒸氣的濃度，則K將不變（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1＜300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/℃T1300T2
K1.00×1072.45×1051.88×103
（3）在上述流程圖中，氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（4）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$N2+6H2O．科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．下列裝置或操作能達(dá)到目的是（　�。�
A．裝置①依據(jù)褪色快慢比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B．裝置②證明CH3CH2OH發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯
C．裝置③觀察紅紙褪色證明氯氣具有漂白性
D．打開(kāi)裝置④中的止水夾，擠出膠頭滴管中的液體，可觀察到紅色的噴泉

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同步練習(xí)冊(cè)答案