1．一定條件下，在2L密閉容器中將1.0molN2與3.0mol H2合成氨，反應(yīng)到2s時(shí)測(cè)得N2的物質(zhì)的量濃度為0.3mol•L-1，當(dāng)用氫氣濃度的減少來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率為（　�。�
A．0.1 mol•L-1•s-1B．0.15 mol•L-1•s-1
C．0.2 mol•L-1•s-1D．0.3mol•L-1•s-1

分析 根據(jù)氮?dú)鉂舛鹊淖兓坑?jì)算參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（H2）．

解答 解：2s時(shí)測(cè)得N2的濃度為0.3mol/L，則氮?dú)馕镔|(zhì)的量濃度變化量=$\frac{1mol}{2L}$-0.3mol/L=0.2mol/L，N2+3H2=2NH3，
化學(xué)方程式計(jì)算得到消耗的氫氣的物質(zhì)的量濃度是0.6mol/L，所以當(dāng)用氫氣濃度的減少來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率=$\frac{0.6mol/L}{2s}$=0.3mol/（L•s）．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法知識(shí)，注意公式的記憶和應(yīng)用是關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．乙酸和乙醇是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物．乙酸與乙醇可發(fā)生如下反應(yīng)：
CH3COOH+HOC2H5$?_{加熱}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O
（1）該反應(yīng)類型是取代反應(yīng)（填“取代”或“加成”）；
（2）乙酸有酸性，其官能團(tuán)名稱是羧基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．將一定體積的CO2通入到一定濃度的NaOH溶液中，為了測(cè)定其溶液的成分，向該溶液中逐滴加入1mol•L-1鹽酸．所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如圖所示．

（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH-═H2O；CO32-+H+═HCO3-．
（2）當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，所產(chǎn)生的CO2的體積是224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）溶液中所含的物質(zhì)有氫氧化鈉和碳酸鈉，其物質(zhì)的量之比為1：4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：
（1）若A是當(dāng)前最常用的太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的材料．B是光導(dǎo)纖維的主要成分，C的水溶液俗稱水玻璃，D為硅酸．則：元素A在周期表中的位置是第三周期IVA族．寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（2）若A是空氣中含量最多的氣體，B氣體用于工業(yè)制硝酸，D是紅棕色氣體．寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)B氣體的方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近氣體，試紙變藍(lán)則說(shuō)明該氣體為NH3或者用玻璃棒蘸濃鹽酸靠近氣體，出現(xiàn)白煙則說(shuō)明該氣體為NH3．
（3）若D物質(zhì)是常見(jiàn)的兩性氫氧化物，A是金屬單質(zhì)，反應(yīng)②③⑤均要用強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)④是通入過(guò)量的CO2．則：
反應(yīng)②的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
反應(yīng)⑤的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．鋅與100mL 18.5mol•L-1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體甲33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的pH=1．下列敘述不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中共消耗1.8 mol H2SO4B．氣體甲中SO2與H2的體積比為4：1
C．反應(yīng)中共消耗97.5 g ZnD．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)的除雜方式：①SO2中混有的SO3雜質(zhì)可以讓混合氣體通過(guò)稀硫酸除去；②MnO2中混有的少量有機(jī)物，可以用加熱的方法除去；③CO2中混有的SO2氣體可以通過(guò)飽和NaHSO3溶液除去；④金屬銅中含有的少量銀和鋅可以通過(guò)電解精煉的方式除去；⑤KNO3中含有的少量NaCl可以通過(guò)重結(jié)晶的方法除去，其中合理的是（　�。�
A．①②④⑤B．全部C．②④⑤D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中正確的是（　　）
A．鈉塊在乙醇的液面上游動(dòng)B．鈉塊熔化成小球
C．鈉塊沉在乙醇液面的下面D．鈉塊表面沒(méi)有氣體放出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑
B．能使溴水褪色，但不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
C．1 mol 該有機(jī)物可以與4 mol Br2加成
D．在NaOH水溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是cd．
a．HCl、HBr、HI水溶液的酸性    b．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性    d．Cl2、Br2、I2的氧化性
（3）工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KCl03晶體：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通電}$NaClO3溶液$→_{Ⅱ}^{室溫，KCl}$KClO3晶體
①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：
1NaCl+3H2O═1NaClO3+3H2↑．
②Ⅱ反應(yīng)過(guò)程能析出KCIO3晶體而無(wú)其他晶體析出的原因是室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體
（4）一定條件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對(duì)大小如圖所示．
①D是ClO4-（填離子符號(hào)）．
②B→A+c反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用離子符號(hào)表示）．

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