17.一包含有NH4NO3和(NH42CO3的白色固體樣品.配制成1L溶液,然后先取10mL溶液,加入足量的NaOH溶液加熱,可收集到0.672L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),再另取10mL溶液加入足量鹽酸,也可收集到0.224L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),求:
(1)溶液中銨根離子的物質(zhì)的量濃度?
(2)樣品中NH4NO3和(NH42CO3的質(zhì)量?

分析 (1)氫氧化鈉足量,則溶液中銨根離子完全轉(zhuǎn)化成氨氣,根據(jù)氨氣的體積計算出10mL溶液中銨根離子物質(zhì)的量,再計算出1L銨根離子的物質(zhì)的量,最后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出溶液中銨根離子的濃度;
(2)鹽酸質(zhì)量,碳酸銨完全轉(zhuǎn)化成二氧化碳,根據(jù)C原子守恒計算出碳酸銨的物質(zhì)的量,再根據(jù)銨根離子的物質(zhì)的量計算出硝酸銨的物質(zhì)的量,最后根據(jù)m=nM計算出樣品中NH4NO3和(NH42CO3的質(zhì)量.

解答 解:(1)NH4NO3和(NH42CO3的配制的溶液中加入足量氫氧化鈉溶液加熱,銨根離子完全轉(zhuǎn)化成氨氣,根據(jù)質(zhì)量守恒,氨氣的物質(zhì)的量與銨根離子的物質(zhì)的量相等,則10mL溶液中含有銨根離子的物質(zhì)的量為:$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol,1L該溶液中含有銨根離子的物質(zhì)的量為:0.03mol×$\frac{1000mL}{10mL}$=3mol,該溶液中銨根離子的濃度為:$\frac{3mol}{1L}$=3mol/L,
答:溶液中銨根離子的物質(zhì)的量濃度為3mol/L;
(2)另取10mL溶液加入足量鹽酸,也可收集到0.224L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),該氣體為二氧化碳,其物質(zhì)的量為:$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol,根據(jù)C原子守恒,1L該溶液中含有碳酸根離子的物質(zhì)的量為:0.01mol×$\frac{1000mL}{10mL}$=1mol,即碳酸銨的物質(zhì)的量為1mol,質(zhì)量為:96g/mol×1mol=96g,
1mol碳酸銨中含有2mol銨根離子,則硝酸銨的物質(zhì)的量為:3mol-2mol=1mol,1mol硝酸銨的質(zhì)量為:80g/mol×1mol=80g,
答:樣品中NH4NO3和(NH42CO3的質(zhì)量分別為80g、96g.

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算,題目難度中等,明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵,注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計算中的應(yīng)用,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列有關(guān)的圖示和圖標(biāo)中正確的是( 。
A.
濃硫酸的稀釋
B.
實驗室制取CO2
C.
當(dāng)心火災(zāi)
D.
禁止吸煙

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.以W為主要原料制備T的部分流程如下


依次發(fā)生的有機反應(yīng)所需要的試劑與條件從左至右依次為(  )
①氯化氫,催化劑  ②氫氧化鈉水溶液,加熱
③氧氣,催化劑    ④氫氧化鈉醇溶液,加熱,酸化.
A.①③②④B.③①④②C.②①③④D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列對鈹及其化合物的敘述中,正確的是( 。
A.硼的原子半徑大于鈹?shù)脑影霃?/td>
B.氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8
C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱
D.單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系,用數(shù)字試驗系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系,得到曲線如圖,下列分析不合理的是( 。
A.碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)B.ab段說明水解平衡向右移動
C.bc段說明水解平衡向左移動D.水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

3.下列方程式正確的是( 。
A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B.硫化鈉溶液呈堿性的原因:S2-+2H2O=H2S+2OH-
C.向碳酸鈉溶液中通入少量的二氧化硫:2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2
D.氧化亞鐵溶于稀硝酸中:3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.1molNa2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B.18g重水(D2O)所含的電子數(shù)為10NA
C.0.5molNH4HSO4晶體中,含有H+數(shù)目約為0.5NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況時,1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ).回答下列問題:
(1)下列生產(chǎn)工藝能獲取新型無機非金屬材料的是①②(填序號).
①采用甲烷為原料,在微波和其他條件下生產(chǎn)金剛石
②采用傳統(tǒng)方法用焦炭還原SiO2制備單晶硅
③在水泥生產(chǎn)過程中加入高爐礦渣生產(chǎn)特殊用途的水泥
④在玻璃生產(chǎn)過程中加入K、Pb生產(chǎn)其有特殊用途的光學(xué)玻璃
(2)某煉鐵高爐中一次投入磁鐵礦冶煉生鐵,若該過程中轉(zhuǎn)移的電子為1.60×105mol,不考慮其他的反應(yīng),也不考慮生鐵中的雜質(zhì),則煉得的生鐵為3.36t.生鐵中含碳、硫等元素較多,煉鋼是以生鐵為原料,除去過多的碳、硫等雜質(zhì)元素,其中除去硫的化學(xué)方程式為FeS+CaO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CaS.
(3)工業(yè)煉金屬Al的工藝流程如下:
               
該工藝中冰晶石和氟化鈣的作用是降低Al2O3的熔點,減少熔融電解質(zhì)的能耗,物質(zhì)W的化學(xué)式為Al2O3;若鋁土礦的純度為60%,提取W的損失率為3%,電解時損失率為0.1%,粗鋁凈化時的損失率為2%,鋁錠中鋁的含量為99.9%,那么1.0t鋁土礦可制備鋁錠0.3t.
(4)金屬腐蝕帶來的損失無法估量.鋼鐵腐蝕多為吸氧腐蝕,其正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-,金屬防腐措施很多,其中犧牲陽極(金屬Zn)的陰極保護法的“陰極”反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.電視劇《活色生香》向我們充分展示了“香”的魅力.低級酯類化合物是具有芳香氣味的液體,下列說法中,利用了酯的某種化學(xué)性質(zhì)的是( 。
A.用酒精可以提取某些花香中的酯類香精,制成香水
B.炒菜時加一些料酒和食醋,使菜更香
C.用熱水洗滌碗筷去油膩比冷水效果好
D.各種水果有不同的香味,是因為含有不同的酯

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同步練習(xí)冊答案