Question

以熔融Li₂CO₃和K₂CO₃為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)內(nèi)重整催化作用提供反應氣的燃料電池如圖，下列說法不正確的是（　�。�

• A、外電路電子流動方向：由A流向B
• B、空氣極發(fā)生反應的離子方程式是O₂+4e^-=2O^2-
• C、以此燃料電池為電源電解精煉銅，當電路有0.6mol e^?轉(zhuǎn)移，有19.2g精銅析出
• D、負極反應為H₂-2e^-+CO₃^2-=CO₂+H₂O

Answer 1

考點：化學電源新型電池

專題：電化學專題

分析：該燃料電池中，通入甲烷的一極為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，根據(jù)圖示信息知道負極電極反應式為：H₂-2e^-+CO₃^2-=CO₂+H₂O，通入空氣和CO₂的混合氣體一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-，
A、原電池原理分析，電子流向是從負極流向正極；
B、空氣極是氧氣得到電子，生成碳酸根離子的反應；
C、依據(jù)電子守恒結(jié)合電極反應計算得到；
D、原電池的負極上發(fā)生失電子的氧化反應．

解答： 解：（1）根據(jù)原電池原理分析，電子流向是從負極流向正極，裝置中A為負極，B為正極，所以外電路電子流向為A流向B，故A正確；
B、原電池正極上的電極反應式為O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-，故B錯誤；
C、電解精煉銅，陰極上銅離子得到電子生成銅，電極反應Cu²⁺+2e^-=Cu，當電路有0.6mol e^-轉(zhuǎn)移反應生成銅0.3mol，質(zhì)量=0.3mol×64g/mol=19.2g，故C正確；
D、根據(jù)圖示信息，通入甲烷的電極是負極，在負極上，甲烷變?yōu)闅錃�，氫氣發(fā)生失電子的氧化反應，即H₂-2e^-+CO₃^2-=CO₂+H₂O，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了圖象分析判斷的方法應用，原電池原理的分析判斷和電極反應的分析判斷，掌握基礎是解題的關鍵，題目難度中等．