【題目】下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是（ ）
A.等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3
B.熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3
C.常溫時水溶性Na2CO3<NaHCO3
D.相對分子質(zhì)量Na2CO3<NaHCO3

【答案】D
【解析】B、NaHCO3加熱分解，而Na2CO3加熱不分解，即熱穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3 ， 故錯；C、常溫時水溶性Na2CO3>NaHCO3 ， 故錯；D、相對分子質(zhì)量Na2CO3>NaHCO3 ， 故錯。故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，用0.1000mol/L NaOH 滴定 25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX，滴定過程中pH 變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.滴定前，酸中c（H+） 等于堿中c（OH﹣）
B.在A點，c（Na+）＞c（X﹣）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.在B點，兩者恰好完全反應(yīng)
D.在C點，c（X﹣）+c（HX）=0.05 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分離方法正確的是

A. 分離汽油和水可以用結(jié)晶的方法

B. 除去氯化鈉溶液中的泥沙用分液的方法

C. 分離醋酸（沸點118℃）與乙酸乙酯（沸點77.1℃）用蒸餾的方法

D. 從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀用過濾的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，屬于化學變化的是 （ ）

A. 輪胎爆炸B. 玻璃破碎C. 冰棒融化D. 菜刀生銹

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D是中學化學的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A B C
（1）若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C為紅棕色氣體．則A的空間構(gòu)型為 ， A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學方程式為 ．
（2）若A、B、C均為氧化物，A為磚紅色固體，且A中金屬元素為+1價，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則A的化學式為 ， B的電子式為 ．
（3）若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B為高中常見的一種具有兩性的物質(zhì)，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學式為 ． 氯堿工業(yè)中陰極的電極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】進行過濾操作應(yīng)選用的一組儀器是（ ）

A. 濾紙、燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒

B. 燒杯、酒精燈、試管、漏斗

C. 漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、濾紙

D. 玻璃棒、濾紙、燒瓶、漏斗、鐵架臺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識回答下列問題：

（1）二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。制備ClO2有下列兩種方法：

方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4 =2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O

①方法一的離子方程式為____________________________________．

②方法二中被氧化的物質(zhì)是___________，若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標準狀況下的體積為___________L，在下面的化學方程式上用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

2NaClO3+H2O2+H2SO4 =2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O___________

③某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-與ClO3- 的濃度之比為1：1，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為____________；

（2）現(xiàn)用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）來配制480mL 0.2mol/L的稀H2SO4。

有關(guān)操作為：①計算所需濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋、冷卻 ④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻�；卮鹣铝袉栴}

①應(yīng)量取的濃硫酸體積是__________，實驗中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有_________________；

②將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)實際濃度大于0.2mol/L。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）_________________________。

A. 用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度

B. 容量瓶未干燥即用來配制溶液

C. 濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進行定容

D. 往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出

E. 燒杯未進行洗滌

F. 在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

G. 定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說法錯誤的是（　　）

A. 32g O2所含的原子數(shù)目為NA

B. 0.5mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA

C. 1mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA

D. 0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．請回答下列問題：
（1）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；Y的價電子軌道表示式為 ．
（2）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是和 ， 相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是（寫分子式），理由是 ．
（3）Q的元素符號是 ， 它屬于第周期族，它的核外電子排布式為 ， 在形成化合物時它的最高化合價為
（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵 ．

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