【題目】已知A、B、C、D是中學化學的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉化關系：A B C
（1）若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C為紅棕色氣體．則A的空間構型為 ， A轉化為B反應的化學方程式為 ．
（2）若A、B、C均為氧化物，A為磚紅色固體，且A中金屬元素為+1價，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則A的化學式為 ， B的電子式為 ．
（3）若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B為高中常見的一種具有兩性的物質(zhì)，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學式為 ． 氯堿工業(yè)中陰極的電極反應式為 ．

【答案】
（1）三角錐形；4NH3+5O2 ?4NO+6H2O
（2）Cu2O；
（3）[Al（OH）4]﹣；2H++2e﹣=H2↑或2H2O+2 e﹣=H2↑+2OH﹣
【解析】解：（1）若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則A為NH3 ， 紅棕色氣體C為NO2 ， D為氧氣，B為NO，該過程為氨氣的連續(xù)氧化反應，NH3為三角錐形結構，A轉化為B反應的化學方程式為：4NH3+5O2 4NO+6H2O， 所以答案是：三角錐形；4NH3+5O2 4NO+6H2O；（2）若A、B、C均為氧化物，A為磚紅色固體，且A中金屬元素為+1價，A為Cu2O，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則D為C，B是CO2 ， C是CO，二氧化碳的電子式為： ，
所以答案是：Cu2O； ；（3）若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B為高中常見的一種具有兩性的物質(zhì)，A是NaOH，B為Al（OH）3 ， A是Al3+ ， C是[Al（OH）4]﹣ ， 氯堿工業(yè)中陰極的電極反應式為：2H++2e﹣=H2↑或2H2O+2 e﹣=H2↑+2OH﹣ ，
所以答案是：[Al（OH）4]﹣；2H++2e﹣=H2↑或2H2O+2 e﹣=H2↑+2OH﹣ ．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖．下列說法不正確的是（ ）

A.圖中的兩條曲線，X表示NO2濃度隨時間的變化曲線
B.前10 min內(nèi)用v（N2O4）=0.02 mol/（Lmin）
C.25 min時，NO2轉變?yōu)镹2O4的反應速率增大，其原 因是將密閉容器的體積縮小為1L
D.該溫度下反應的平衡常數(shù) K=1.11 L/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]3H2O可用于攝影和藍色印刷．某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行實驗和探究．該小組同學查閱資料知，固體產(chǎn)物中鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3 ， 產(chǎn)生的氣體中含有CO、CO2 ． 請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程．
限選試劑：①蒸餾水 ②3%H2O2溶液 ③氧化銅 ④1.0 molL﹣1鹽酸⑤濃硫酸⑥1.0 molL﹣1NaOH溶液 ⑦澄清石灰水 ⑧0.5 molL﹣1 CuSO4溶液 ⑨2%KSCN溶液 ⑩苯酚溶液
（1）若用一套連續(xù)實驗裝置檢驗氣體產(chǎn)物中CO的存在，并驗證檢驗過程中有CO2生成，應選用的試劑為（按先后順序把所選試劑的標號填入空格內(nèi)）
（2）提出合理假設假設1：只有Fe； 假設2：只有FeO； 假設3： ．
（3）設計實驗方案并實驗驗證步驟1：取適量固體產(chǎn)物于試管中，加入足量蒸餾水溶解，過濾分離出不溶固體．
步驟2：取少量上述不溶固體放入試管中，加入足量溶液，充分振蕩．若固體無明顯變化，則假設成立；若有暗紅色固體生成，則反應的離子方程式為 ．
步驟3：取步驟2所得暗紅色固體于試管中，滴加過量 ， 振蕩后靜置．若溶液基本無色，則假設成立；若溶液呈 ， 則假設3成立．
（4）問題討論若固體產(chǎn)物中FeO含量較少，用步驟3方法難以確定．請你設計實驗方案證明假設3成立（寫出實驗的操作步驟、現(xiàn)象與結論）： ．
（5）拓展與延伸有資料介紹“在含F(xiàn)e2+的溶液中，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；若再滴加過量氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去”．假設溶液中的+3價鐵還能被氯水氧化為更高價的QUOTE，試寫出該反應的離子方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)分類正確的是( )

酸

堿

鹽

氧化物

A

硫酸

純堿

石膏

鐵紅

B

氫硫酸

燒堿

純堿

生石灰

C

碳酸

熟石膏

小蘇打

二氧化硫

D

二氧化碳

苛性鉀

食鹽

石灰石

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下圖裝置中，加熱試管內(nèi)的白色固體A（A的焰色反應為黃色），生成白色固體B并放出氣體C和D，這些氣體通過甲瓶的濃硫酸后，C被吸收；D進入乙瓶跟另一淡黃色固體E反應生成白色固體B和氣體F；丙瓶中的NaOH溶液用來吸收剩余的氣體D。

（1）寫出各物質(zhì)的化學式：

A______； B_______； C________； D______； E_______； F___________。

（2）寫出試管中及丙瓶中反應的化學方程式：_______________；__________________。

（3）等物質(zhì)的量A、B分別與足量的鹽酸反應生成氣體的體積________（填“一樣多”、“前者多”、“后者多”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是（ ）
A.等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3
B.熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3
C.常溫時水溶性Na2CO3<NaHCO3
D.相對分子質(zhì)量Na2CO3<NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，反應2SO2+O2 2SO3 ， 達到平衡時，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．縮小體積，反應再次達到平衡時，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此時SO2的物質(zhì)的量應是（ ）
A.0.6 mol
B.0.4 mol
C.0.8 mol
D.1.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將0.2mol的碘化氫充入1L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（H2）=0.08mol/L．
（1）求該反應的平衡常數(shù)．
（2）在上述溫度下，該容器中若充入碘化氫0.4mol，求達到平衡時碘化氫的轉化率和氫氣的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉化關系（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A；H； G；乙；
（2）寫出下列反應的化學方程式反應①反應② ．

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