【題目】甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用圖甲裝置制取乙酸乙酯;卮鹣铝袉栴}:
(1)實(shí)驗(yàn)中采用小火加熱的目的是__________。
(2)加熱A—會(huì)兒后,發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片,應(yīng)采取的正確操作是__________。
(3)濃硫酸的作用是__________。
(4)乙同學(xué)采用圖乙裝罝,圖中球形干燥管除起冷凝作用外,另一要重用是__________。
(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是__________。
(6)下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)己達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))____。
①單位時(shí)間里生成1mol CH3COOCH2CH3的同時(shí)生成1 mol H2O
②單位時(shí)間里生成1mol CH3COOCH2CH3的同時(shí)消耗1mol CH3COOH
③單位時(shí)間里消耗1molCH3CH2OH的同時(shí)消耗1 mol CH3COOH
④混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
【答案】 減少乙酸和乙醇的揮發(fā) 冷卻后補(bǔ)加 作催化劑、吸水劑 防止倒吸 分液 ④
【解析】(1)開始加熱時(shí)不加熱到沸騰,先用酒精燈微熱(約70~80 ℃)3~5 min,可以使乙酸和乙醇充分反應(yīng)。(2)加熱過程中忘記加碎瓷片,冷卻后補(bǔ)加;(3) 根據(jù)該反應(yīng)是可逆反應(yīng)分析濃硫酸的作用;(4)根據(jù)球形干燥管能夠防止倒吸分析;(5)乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,可用分液的方法分離;(6)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不再改變,由此衍生的一些物理量也不變,以此判斷平衡狀態(tài)。
詳解: (1)開始加熱時(shí)不加熱到沸騰,先用酒精燈微熱(約70~80 ℃)3~5 min,可以減少乙酸和乙醇的揮發(fā),使乙酸和乙醇充分反應(yīng)。故本題答案為:減少乙酸和乙醇的揮發(fā);
(2)加熱過程中忘記加碎瓷片,冷卻后補(bǔ)加;故本題答案為:冷卻后補(bǔ)加;
(3)因?yàn)轷セ磻?yīng)是可逆反應(yīng),在酯化反應(yīng)中濃硫酸除了其催化劑外,還起到吸水劑的作用,使平衡正向移動(dòng),提高乙酸乙酯的產(chǎn)率;故本題答案為:作催化劑、吸水劑。
(4)球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外,還可以防止倒吸;
(5)分離乙酸乙酯時(shí)先將盛有混合物的試管充分振蕩,使乙酸、乙醇溶解,靜置分層后取上層得乙酸乙酯,互不相溶的液體可用分液的方法分離,故答案為:分液;
(6)①化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,單位時(shí)間里生成1mol CH3COOCH2CH3的同時(shí)生成1 mol H2O,均是正反應(yīng),不能說明達(dá)到平衡狀態(tài),故①錯(cuò)誤;
②化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,單位時(shí)間里生成1mol CH3COOCH2CH3的同時(shí)消耗1mol CH3COOH,均是正反應(yīng),不能說明達(dá)到平衡狀態(tài),故②錯(cuò)誤;
③單位時(shí)間里消耗1molCH3CH2OH是正反應(yīng),同時(shí)消耗1 mol CH3COOH是正反應(yīng),不是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志,故③錯(cuò)誤;
④混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化,說明達(dá)到平衡狀態(tài),故④正確。故答案為: ④。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在“觀察DNA和RNA在細(xì)胞中的分布”實(shí)驗(yàn)中,使用鹽酸的目的是 ( )
①改變細(xì)胞膜的流動(dòng)性
②改變細(xì)胞膜的通透性
③改變細(xì)胞膜的化學(xué)組成
④將DNA與蛋白質(zhì)分離
⑤將RNA與蛋白質(zhì)分離
⑥利于RNA與染色劑結(jié)合
⑦利于蛋白質(zhì)與染色劑結(jié)合
⑧利于DNA與染色劑結(jié)合
A.①④⑥ B.②④⑧ C.③⑤⑦ D.②⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向一體積不變的密閉容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)3c(g),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示,其中如t0~t1階段c(B)未畫出.圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且t2、t3、t4各改變一種不同的條件.
(1)若t1=15min,則t0~t1階段以c的濃度變化表示的反應(yīng)速率V(C)= .
(2)t3時(shí)改變的條件為 , B的起始物質(zhì)的量為 .
(3)t4~t5階段,若A的物質(zhì)的量減少了0.01mol,而此階段中反應(yīng)體系吸收能量為a kJ,寫出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在“觀察DNA和RNA在細(xì)胞中的分布”的實(shí)驗(yàn)中,沒有用到的試劑是 ( )
A.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的NaCl溶液
B.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的鹽酸
C.甲基綠吡羅紅染色劑
D.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的酒精
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中,通常把有機(jī)物分子中失去氫原子或加入氧原子的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng),反之叫做還原反應(yīng)。工處生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應(yīng):(正反應(yīng)吸熱)。針對(duì)上述反應(yīng),在其它條件不變時(shí),下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)屬于還原反應(yīng) B. 乙苯分子式C8H11
C. 苯乙烯最多16個(gè)原子共平面 D. 此逆反應(yīng)不屬于加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于核外電子排布的說法中不正確的是( )
A.第二電子層最多可容納的電子數(shù)為8
B.次外層最多可容納的電子數(shù)為18
C.最多可容納2個(gè)電子的電子層一定是第一電子層
D.最多可容納8個(gè)電子的電子層一定是第二電子層
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙二醇(沸點(diǎn):197.3℃)是一種重要的基礎(chǔ)化工原料。由煤基合成氣(主要成分CO、H2)與氧氣先制備得到草酸二甲酯(沸點(diǎn):164.5℃),再加氫間接合成乙二醇,具有反應(yīng)條件溫和、環(huán)境污染小等優(yōu)點(diǎn)。反應(yīng)過程如下:
反應(yīng)I:4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g)4CH3ONO(g)+2H2O(g) △H1 =a kJ·mol-1
反應(yīng)II:2CO(g)+2CH3ONO(g)CH3OOCCOOCH3(l)+2NO(g) △H2=b kJ·mol-1
反應(yīng)III:CH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g)HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g)△H3 =c kJ·mol-1
請(qǐng)回答下列問題:
(1)煤基合成氣間接合成乙二醇的總熱化學(xué)方程式是_____________________________,已知該反應(yīng)在較低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行。說明該反應(yīng)的△H ______0(填“>”“<”或“=”)。
(2)CO、CH3ONO各0.4mol在恒溫、容積恒定為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)II,達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)與NO的體積分?jǐn)?shù)相等,計(jì)算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_____________。若此時(shí)向容器中再通入0.4molNO,一段時(shí)間后,達(dá)到新平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)相比______(填“增大”“相等”“減小”或“不能確定”)。
(3)溫度改變對(duì)反應(yīng)II的催化劑活性有影響,評(píng)價(jià)催化劑的活性參數(shù)——空時(shí)收率和CO的選擇性可表示如下:
空時(shí)收率=CH3OOCCOOCH3質(zhì)量/反應(yīng)時(shí)間×催化劑的體積
CO的選擇性=合成[CH3OOCCOOCH3所消耗的CO的物質(zhì)的量/反應(yīng)掉的CO的物質(zhì)的量]×100%
在不同溫度下,某學(xué)習(xí)小組對(duì)四組其他條件都相同的反應(yīng)物進(jìn)行研究,經(jīng)過相同時(shí)間th,測(cè)得空時(shí)收率、CO的選擇性數(shù)據(jù)如下表所示。
反應(yīng)溫度(℃) | 空時(shí)收率(g·mL-1·h-1) | CO的選擇性(%) |
130 | 0.70 | ①72.5 |
140 | 0.75 | ②71.0 |
150 | 0.71 | ③55.6 |
160 | 0.66 | ④63.3 |
下列說法正確的是________(填字母代號(hào))。
A.溫度升高,空時(shí)收率先增大后減小,說明△H2>0
B.溫度升高,催化劑活性逐漸減弱,對(duì)CO的選擇性逐漸降低
C.綜合考慮空時(shí)收率和CO的選擇性,工業(yè)生成CH3OOCCOOCH3時(shí),選擇140℃效果最好
D.130℃時(shí),CO的選擇性最高,說明CO生成CH3OOCCOOCH3的轉(zhuǎn)化率最高
(4)120℃、常壓時(shí),CH3OOCCOOCH3+4H2HOCH2CH2OH+2CH3OH反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。畫出180℃、常壓時(shí),加入催化劑,該反應(yīng)過程中的能量變化圖。________
(5)研究證實(shí),乙二醇、氧氣可以在堿性溶液中形成燃料電池,負(fù)極的電極反應(yīng)式是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。放電前,被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3,放電后分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。下列敘述正確的是
A. 放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為3NaBr-2e-==NaBr3+2Na+
B. 充電時(shí),陽極反應(yīng)為2Na2S2-2e-== Na2S4+2Na+
C. 放電時(shí),Na+經(jīng)過離子交換膜,由b池移向a池
D. 用該電池電解飽和食鹽水,產(chǎn)生2.24LH2時(shí),b池生成17.40g Na2S4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類及膠體性質(zhì)描述正確的是 ( )
A.熟石灰、燒堿、純堿都是堿
B.明礬、漂白粉、硫酸銅均為純凈物
C.“血液透析”和“靜電除塵”分別利用了膠體的不同性質(zhì)
D.納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米,因此納米材料屬于膠體
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