Question

【題目】下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極

B. 反應NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH<0

C. CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO水解程度減小，溶液的pH減小

Answer 1

【答案】B

【解析】A、電解法精煉銅時，陽極逐漸溶解，則粗銅作陽極，陰極析出Cu，純銅作陰極，故A錯誤；B、當△G=△H-T△S＜0，反應能自發(fā)進行，已知反應NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，該反應為△G＜0的反應，所以反應的△H＜0，故B正確；C、==，溫度不變，比值不變，故C錯誤；D、Na2CO3溶液中存在碳酸根的水解平衡，加入Ca(OH)2 固體，鈣離子與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，碳酸根的水解平衡逆移，CO32-水解程度減小，加Ca(OH)2 固體溶液中氫氧根離子濃度增大，所以pH增大，故D錯誤；故選B。