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【題目】有機物A常用于食品行業(yè)．已知9.0g A在足量O2中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g，經檢驗剩余氣體為O2 ．
（1）A分子的質譜圖如圖所示，從圖中可知其相對分子質量是90，則A的分子式是 ．
（2）A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應，A一定含有的官能團名稱是 ．
（3）A分子的核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比是1：1：1：3，則A的結構簡式是 ．
（4）0.1mol A與足量Na反應，在標準狀況下產生H2的體積是L．
（5）A在一定條件下可聚合得到一種聚酯，用于制造手術縫合線，其反應的化學方程式是 ．

【答案】
（1）C3H6O3
（2）羧基
（3）CH3CH（OH）COOH
（4）2.24
（5）
【解析】解：（1）5.4g水的物質的量為： =0.3mol，n（H）=0.6 mol，13.2g二氧化碳的物質的量為： =0.3mol，n（C）=n（CO2）=0.3 mol，此有機物9.0g含O元素質量：9.0g﹣0.6g﹣0.3×12 g=4.8 g，n（O）= =0.3 mol，故n（C）：n（H）：n（O）=0.3mol：0.6mol：0.3mol=1：2：1，即實驗式為CH2O，設分子式為（CH2O）n，A的相對分子質量為90，可得30n=90，解得：n=3，故有機物A為C3H6O3，故答案為：C3H6O3；（2）A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應，A一定含有羧基（﹣COOH），故答案為：羧基；（3）有機物A為C3H6O3，核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比是1：1：1：3，則分子中4種H原子的數目為1、1、1、3，分子中含有1個﹣COOH、1個﹣CH3、1個 CH、1個﹣OH，有機物A的結構簡式為CH3CH（OH）COOH，故答案為：CH3CH（OH）COOH；（4）有機物A含有﹣OH和﹣COOH，都能與Na反應生成氫氣，反應的化學方程式為： ，由方程式可知0.1molA與足量Na反應生成氫氣0.1mol，在標準狀況下產生H2的體積是：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案為：2.24；（5）有機物A含有﹣OH和﹣COOH，聚合反應得到聚酯的反應方程式為： ，

故答案為： ．

（1）根據濃硫酸增重5.4g為水的質量，堿石灰增重13.2g為二氧化碳的質量，根據質量守恒計算氧元素的質量，進而計算最簡式，再結合相對分子質量計算分子式；（2）A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應，A一定含有羧基（﹣COOH）；（3）分子的核磁共振氫譜有4個峰，說明分子中含有4種H原子，峰面積之比是1：1：1：3，則4種H原子的數目之比為1：1：1：3，結合分子式判斷分子結構；（4）結合有機物的結構判斷與鈉的反應，進而計算生成氫氣的體積；（5）根據有機物A的結構與酯化反應原理書寫反應方程式．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是(　　)

A. 電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極

B. 反應NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH<0

C. CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO水解程度減小，溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響，在常溫下按照如下方案完成實驗。

實驗編號

反應物

催化劑

①

10 mL 2% H2O2溶液

無

②

10 mL 5% H2O2溶液

無

③

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液

④

10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液

⑤

10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液


（1）催化劑能加快化學反應速率的原因是。
（2）實驗①和②的目的是。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是。
（3）寫出實驗③的化學反應方程式：。
（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖。分析如圖能夠得出的實驗結論是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中最簡式相同，但既不是同系物，也不是同分異構體，又不含相同官能團的是（　�。�
A. 和
B.乙炔和苯
C. 和
D.甲醛和甲酸甲酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，HNO2的電離平衡常數為K=4.6×10﹣4（已知 =2.14），向20mL0.01molL﹣1的HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，測得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是（　　）
A.HNO2的電離方程式為HNO2=NO2﹣+H+
B.a點H2O電離出的c（H+）=2.14×10﹣3molL﹣1
C.b點溶液中離子濃度大小關系為c（NO2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.X值等于20

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】火箭使用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮作氧化劑。引燃后產生的高溫氣體主要有CO2、H2O、NO、N2，但在衛(wèi)星發(fā)射現場卻看到火箭尾部噴出大量紅煙，產生紅煙的原因是( )

A.高溫下N2遇空氣生成NO2

B.CO2和NO反應生成NO2和CO

C.NO遇空氣生成NO2

D.H2O和NO反應生成H2和NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】火力發(fā)電廠釋放出的大量NONOx、SO2、CO2會對環(huán)境造成污染．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝：利用甲烷催化還原NOx； CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJmol﹣1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJmol﹣1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為 ．
（2）脫硫：①某種脫硫工藝將廢氣處理后可獲得硫酸銨和硝酸銨，物質的量濃度相等的硫酸銨溶液和硝酸銨溶液，前者的c（NH4+）與后者的c（NH4+）的關系是 ． A．大于2倍 B．等于2倍 C．介于2倍與2倍之間 D．小于1倍
②25℃時pH均為4的硝酸銨溶液和稀硝酸中由水電離出的氫離子濃度分別為c1、c2 ， 則c1與c2的比值等于 ．
（3）脫碳：廢氣中的CO2轉化為甲醇（CH3OH）可用于制作甲醇燃料電池（結構如圖），質子交換膜左右兩側的溶液均為1L2molL﹣1H2SO4溶液．電極c上發(fā)生的電極反應式為 ， 當電池中有1mole﹣發(fā)生轉移時左右兩側溶液的質量之差為g （假設反應物a、b耗盡，忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 己知化合物N是一種對氨基苯甲酸酯類物質，可作局部麻醉藥。合成N的一種路線如下圖：

已知以下信息：

①核磁共振氫譜顯示B只有一種化學環(huán)境的氫，H苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫；

②

③E為芳香烴，其相對分子質量為92；

④ (苯胺，易被氧化)。

回答下列問題：

(1)A的化學名稱是_______________，檢驗B中官能團的試劑是____________，N中官能團的名稱是_________________。

(2)由E生成F的化學方程式為____________________________。

(3)由F生成G的反應類型為______________，H在一定條件下可以發(fā)生聚合反應，寫出該聚合反應的化學方程式：_______________________。

(4)D的同分異構體中不能與金屬鈉反應生成氫氣的共有________種(不考慮立體異構)。

(5)參照上述合成路線，以乙烯、干醚和環(huán)氧乙烷為原料(無機試劑任選)制備1，6-已二醛，設計合成路線：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時，配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.10mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. c(Na+)=0.10mol·L-1的溶液中，c(A2-)-c(H+)=c(H2A)-c(OH-)

B. pH=4的溶液中，c(HA-)=c(H2A)+c(A2-)

C. pH=7的溶液中，c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)

D. K1(H2A)的數量級為10-5

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