Question

【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)探究氯水的組成，請(qǐng)根據(jù)下表回答問(wèn)題。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)方法	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
①	將氯水滴加到AgNO3溶液中	a：	氯水中含有Cl－
②	將氯水滴加到含酚酞的NaOH溶液中	紅色溶液 變?yōu)闊o(wú)色	……
③	將氯水滴加到Na2CO3溶液中	b：	氯水中含有H＋

(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)①和③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

a：________________，b：________________。

(2)有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③產(chǎn)生的現(xiàn)象是因?yàn)槁人�中含有次氯酸，你是否同意這個(gè)觀點(diǎn)？________(填“同意”或“不同意”)，理由是________________________________________________。

(3)在分析實(shí)驗(yàn)②中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因時(shí)，同學(xué)們的意見(jiàn)出現(xiàn)了分歧。甲同學(xué)認(rèn)為氯水加到NaOH溶液中發(fā)生了中和反應(yīng)而使溶液退色，乙同學(xué)認(rèn)為氯水中含有的次氯酸具有漂白性而使溶液褪色。請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明他們的觀點(diǎn)：______________________________________________。

Answer 1

【答案】有白色沉淀生成 有氣泡產(chǎn)生 不同意 次氯酸的酸性比碳酸弱，不與Na2CO3反應(yīng)生成CO2 向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液至堿性，若紅色恢復(fù)則表明甲同學(xué)的觀點(diǎn)正確，反之則乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確

【解析】

Cl2溶于水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，氯水中存在三種分子：Cl2、H2O、HClO；四種離子：Cl－、H＋、OH－、ClO－，據(jù)此解答。

(1)將氯水滴加到AgNO3溶液中，若有白色沉淀生成，則可說(shuō)明氯水中含有Cl－，發(fā)生反應(yīng)：AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3；將氯水滴加到Na2CO3溶液中，由于氯水中含有H＋，則可生成二氧化碳?xì)怏w。

(2)由于次氯酸的酸性比碳酸弱，不與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2，因此該觀點(diǎn)是錯(cuò)誤的；

(3)若發(fā)生中和反應(yīng)使溶液褪色，則向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至堿性，溶液重新變?yōu)榧t色；若由于次氯酸的漂白性使溶液褪色，則向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至堿性，溶液不再顯紅色。因此實(shí)驗(yàn)方案為向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液至堿性，若紅色恢復(fù)則表明甲同學(xué)的觀點(diǎn)正確，反之則乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確。