【題目】下列熱化學(xué)方程式中的ΔH最小的是
A. NaOH (aq) + HCl (aq) ===NaCl (aq) + H2O (l) ΔH1
B. NaOH (aq) + H2SO4 (aq) === Na2SO4 (aq) + H2O (l) ΔH2
C. CH3COOH (aq) + NaOH (aq) ===CH3COONa (aq) + H2O (l) ΔH3
D. NaOH (aq) + H2SO4 (濃) ===Na2SO4 (aq) + H2O (l) ΔH4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下三個實(shí)驗探究氯水的組成,請根據(jù)下表回答問題。
實(shí)驗序號 | 實(shí)驗方法 | 實(shí)驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
① | 將氯水滴加到AgNO3溶液中 | a: | 氯水中含有Cl- |
② | 將氯水滴加到含酚酞的NaOH溶液中 | 紅色溶液 變?yōu)闊o色 | …… |
③ | 將氯水滴加到Na2CO3溶液中 | b: | 氯水中含有H+ |
(1)寫出實(shí)驗①和③的實(shí)驗現(xiàn)象。
a:________________,b:________________。
(2)有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗③產(chǎn)生的現(xiàn)象是因為氯水中含有次氯酸,你是否同意這個觀點(diǎn)?________(填“同意”或“不同意”),理由是________________________________________________。
(3)在分析實(shí)驗②中實(shí)驗現(xiàn)象產(chǎn)生的原因時,同學(xué)們的意見出現(xiàn)了分歧。甲同學(xué)認(rèn)為氯水加到NaOH溶液中發(fā)生了中和反應(yīng)而使溶液退色,乙同學(xué)認(rèn)為氯水中含有的次氯酸具有漂白性而使溶液褪色。請你設(shè)計簡單的實(shí)驗證明他們的觀點(diǎn):______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一新型、高效、無毒的多功能水處理劑。
(資料)K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液,具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。
(1)制備K2FeO4。
①A為制取氯氣發(fā)生裝置,其中盛放濃鹽酸的儀器名稱為___________。
②除雜裝置B中的試劑為___________。
③C為制備K2FeO4裝置,KOH溶液過量的原因是___________。
④D為尾氣處理裝置,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
(2)探究 K2FeO4的性質(zhì)。取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明K2FeO4能否氧化Cl-而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計以下方案:
方案I | 取少量溶液a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生。 |
①由方案I中溶液變紅可知a中含有___________。該離子的產(chǎn)生___________(填“能”或“不能”)判斷一定是由K2FeO4被Cl-還原而形成的。
②方案Ⅱ用KOH溶液洗滌的目的是___________。方案Ⅱ得出氧化性:Cl2___________FeO42-(填“>”或“<”)
(3)使用時經(jīng)常通過測定高鐵酸鉀的純度來判斷其是否變質(zhì)。K2FeO4在硫酸溶液中反應(yīng)如下:_______ FeO42-+______H+===_______O2↑+________Fe3++________(配平及完成上述離子方程式)________,F(xiàn)取C中洗滌并干燥后樣品的質(zhì)量10g,加入稀硫酸,收集到0.672L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為___________。(計算結(jié)果保留到0.1%)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識回答:
(1)A為0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為__________.
(2)B為0.1mol·L-1 NaHCO3溶液,請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因__________.
(3)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),
在25 ℃時,氯化銀的Ksp=1.8×10-10,F(xiàn)將足量氯化銀分別放入:
①100 mL 蒸餾水中; ②100 mL 0.2 mol·L-1 AgNO3溶液中;
③100 mL 0.1 mol·L-1氯化鋁溶液中; ④100 mL 0.1 mol·L-1鹽酸溶液中,
充分?jǐn)嚢韬?/span>,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是________(填寫序號);②中氯離子的濃度為______ mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語不正確的是
A. N2的電子式:
B. HClO的結(jié)構(gòu)式:H—O—Cl
C. 核內(nèi)有10個中子的氧原子構(gòu)成的某種離子:188O22—
D. 醋酸的電離方程式:CH3COOH+H2OCH3COO+H3O+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)某溫度下,向2m g 16%的CuSO4溶液中加入m g CuSO45H2O,溶液恰好達(dá)到飽和,該飽和溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積水可溶解V體積HCl氣體,所得溶液的密度為ρg/cm3,則所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示為_____,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度表示為_____。
(3)若以ω1和ω2分別表示濃度為a molL﹣1和b molL﹣1硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),且知 2a=b,則下列推斷正確的是(硫酸溶液的密度比純水的大)_____(填序號)
A. 2ω1=ω2 B. ω2<2ω1 C. ω2>2ω1 D. ω1<ω2<2ω1
(4)若以ω1和ω2分別表示濃度為a molL﹣1和b molL﹣1氨水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),且知2ω1=ω2,則下列推斷正確的是(氨水的密度比純水的小)_____(填序號)
A. 2a=b B. 2a<b C. 2a>b D. a<b<2a.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知在稀溶液里,強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時反應(yīng)熱叫做中和熱,F(xiàn)利用下圖裝置進(jìn)行中和熱的測定,請回答下列問題:
(1)圖中未畫出的實(shí)驗器材是________________、________________。
(2)做一次完整的中和熱測定實(shí)驗,溫度計需使用________次。
(3)實(shí)驗時,將0.50 mol·L-1的鹽酸加入到0.55mol·L-1的NaOH溶液中,兩種溶液的體積均為50 mL,各溶液的密度均為1 g /cm3,生成溶液的比熱容c=4.18 J /(g· oC),實(shí)驗的起始溫度為t1 oC,終止溫度為t2 oC。測得溫度變化數(shù)據(jù)如下:
序號 | 反應(yīng)物 | 起始溫度t1/ oC | 終止溫度t2/ oC | 中和熱 |
① | HCl+NaOH | 14.8 | 18.3 | ΔH1 |
② | HCl+NaOH | 15.1 | 19.7 | ΔH1 |
③ | HCl+NaOH | 15.2 | 18.5 | ΔH1 |
④ | HCl+NH3·H2O | 15.0 | 18.1 | ΔH2 |
①試計算上述兩組實(shí)驗測出的中和熱ΔH1=______________。
②某小組同學(xué)為探究強(qiáng)酸與弱堿的稀溶液反應(yīng)時的能量變化,又多做了一組實(shí)驗④,用0.55mol·L-1的稀氨水代替NaOH溶液,測得溫度的變化如表中所列,試計算反應(yīng)的ΔH2=____________。
③兩組實(shí)驗結(jié)果差異的原因是___________________________________________。
④寫出HCl+NH3· H2O反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從海水(主要是水和氯化鈉,還有少量的鎂離子等)中提取鎂,可按如下步驟進(jìn)行:
①把貝殼(主要成分碳酸鈣)制成石灰乳(氫氧化鈣的懸濁液);
②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、過濾、洗滌沉淀物(主要是氫氧化鎂);
③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物,得到氯化鎂產(chǎn)物;
④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。
下列說法不正確的是
A. 向海水中加入硝酸銀會產(chǎn)生白色沉淀
B. 步驟②中涉及到的離子反應(yīng)方程式為2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓
C. ①②③步驟涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)
D. 第④步的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)
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