室溫下，向a mol/L氨水中逐滴加入水，下列描述不正確 的是（　�。�
A、pH逐漸減小
B、
c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
增大
C、Kb增大
D、Kw不變
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：向氨水中加入水，對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，加水稀釋氨水，促進(jìn)一水合氨電離，溶液中c（OH-）、c（NH3．H2O）、c（NH4+）都減小，C（H+）增大，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．加水稀釋氨水，促進(jìn)一水合氨電離，溶液中c（OH-）、c（NH3．H2O）、c（NH4+）都減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則C（H+）增大，pH逐漸減小，故A正確；
B．溶液中
c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
，溶液中n（NH3．H2O）減小、n（NH4+）增大，所以
c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
比值增大，故B正確；
C．Kb是溫度的函數(shù)，其值受溫度影響，溫度不變K值不變，故C錯(cuò)誤；
D．Kw是溫度的函數(shù)，其值受溫度影響，其值不變，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)電離程度及溶液中粒子濃度變化分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，會(huì)根據(jù)離子關(guān)系進(jìn)行變換，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOH-K2CO3+3H2O

請(qǐng)回答：
（1）甲池是
 
裝置．
（2）寫出下列電極反應(yīng)式：通入O2的電極的電極反應(yīng)式是
 
，乙池中A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）丙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加1.08g時(shí)，丙池中NaCl恰好完全電解．
①丙池所得溶液的PH=
 
（忽略溶液體積的變化）．
②取下丙池，向其中加入0.02mol冰醋酸，充分?jǐn)嚢瑁雎匀芤后w積和溫度的變化已知其中 c（CH3COO-）＞c（Na+），對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是
 

A．c（H+）＜c（OH-）
B．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol?L-1
C．c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）
D．c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)在學(xué)習(xí)核外電子排布的知識(shí)時(shí)，把15P原子的電子排布式寫成了1s22s22P63s23P
 
2
x
3P
 
1
y
，他違背了
（　�。�
A、能量守恒原理
B、泡利不相容原理
C、能量最低原則
D、洪特規(guī)則

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印上警示性標(biāo)志．下列化學(xué)藥品名稱與示警標(biāo)志名稱對(duì)應(yīng)不合理的是（　　）
A、硫酸--腐蝕品
B、四氯化碳--自燃液體
C、氯氣--有毒氣體
D、高錳酸鉀--氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是（　�。�
A、鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
B、鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
C、酸性H2CO3＞H2SiO3，判斷碳與硅的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
D、Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)的難易，判斷溴與碘的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的硫酸鋇放入水中，對(duì)此有關(guān)的敘述正確的是（　　）
A、硫酸鋇不溶于水，硫酸鋇固體質(zhì)量不會(huì)改變
B、最終會(huì)得到BaSO4的極稀的飽和溶液
C、Ba2++SO42-═BaSO4↓很容易發(fā)生，所以不存在BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）的反應(yīng)
D、因?yàn)锽aSO4難溶于水，所以改變外界條件也不會(huì)改變BaSO4的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈣跟稀硝酸反應(yīng)：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
B、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO3-+2H+═H2O+CO2↑
C、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D、稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知部分鋇鹽的溶度積如下：Ksp（BaCO3）=8.1×10-9，Ksp[Ba（IO3）2]=6.5×10-10，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCrO4）=1.6×10-10．一種溶液中存在相同濃度的CO32-、CrO42-、IO3-、SO42-，且濃度均為0.001mol/L，若向該溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先發(fā)生的離子方程式為（　�。�
A、Ba2++CO32-═BaCO3↓
B、Ba2++CrO42-═BaCrO4↓
C、Ba2++2IO3-═Ba（IO3）2↓
D、Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性
B、CO2和SO2都是酸性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)均可生成兩種鹽
C、常溫下濃硝酸和稀硝酸均可用鐵質(zhì)容器盛裝
D、澄清石灰水可用來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液

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