Question

某同學在學習核外電子排布的知識時，把₁₅P原子的電子排布式寫成了1s²2s²2P⁶3s²3P

2 x

3P

1 y

，他違背了
（　�。�

• A、能量守恒原理
• B、泡利不相容原理
• C、能量最低原則
• D、洪特規(guī)則

Answer 1

考點：原子核外電子排布

專題：原子組成與結構專題

分析：能量最低原理：原子核外電子先占有能量低的軌道，然后依次進入能量高的軌道；
泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子；
洪特規(guī)則：洪特規(guī)則是在等價軌道（相同電子層、電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同．

解答： 解：P原子3p能級上有3個軌道，3p能級上有3個電子，3個電子應該排在3個不同的軌道上，且自旋方向相同，若將P原子的電子排布式寫成1s²2s²2p⁶3s²3p_x²3p_y¹，它違背了洪特規(guī)則，正確的電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p_x¹3p_y¹3p_Z¹，故選D．

點評：本題考查了原子結構構造原理，明確這幾個概念是解本題關鍵，難度不大．