20．下列反應(yīng)，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．Ba（OH）2•8H2O晶體與氯化銨固體的反應(yīng)
B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)
C．高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應(yīng)
D．高溫煅燒石灰石

分析 從化合價是否發(fā)生變化的角度判斷是否氧化還原反應(yīng)，化合價的升降為氧化還原反應(yīng)的特征，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．

解答 解：A．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl固體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)中各元素的化合價不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)中各元素的化合價都不變，為非氧化還原反應(yīng)，同時該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯誤；
C．高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應(yīng)，該反應(yīng)中碳元素的化合價發(fā)生變化，所以是氧化還原反應(yīng)，同時該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C正確；
D．煅燒石灰石為吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)中各元素的化合價不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，明確元素化合價是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，B元素與A元素可組成一種化合物E，為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)；C為原子核內(nèi)有12個中子的金屬元素，當2.4g C與足量熱水反應(yīng)時，在標準狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價陽離子；D元素原子的M層上有7個電子．
（1）C在周期表中的位置第三周期ⅡA族．
（2）D的氣態(tài)氫化物與H2S、HF的穩(wěn)定性由強到弱為HF＞HCl＞H2S（用化學式表示）．
（3）寫出淡黃色固體E的電子式，其中含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵．
（4）鉀元素與B元素位于同一主族，鉀元素與A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多種化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可發(fā)生反應(yīng)（反應(yīng)與淡黃色固體E和CO2的反應(yīng)類似），K2A2、KA2在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中常用作供氧劑，為了維持氣壓穩(wěn)定可以使用過氧化鉀和超氧化鉀的混合物使吸收的CO2與生成的O2體積相同（同溫同壓），則它們的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一定量的密閉容器中進行反應(yīng)：N 2（g）+3H 2（g）?2NH 3（g）．已知反應(yīng)過程中某一時刻
N 2、H 2、NH 3濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．當反應(yīng)達到平衡時可能存在的數(shù)據(jù)是（　　）
A．N 2為0.2 mol•L-1，H 2為0.6 mol•L-1
B．N 2為0.15 mol•L-1
C．N 2、H 2均為0.18 mol•L-1
D．NH 3為0.4 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．寫出由1-溴丁烷和必要的無機試劑制取1，2-二溴丁烷的化學方程式Br（CH2）3CH3$→_{△}^{氫氧化鈉醇溶液}$CH2=CHCH2CH3+HBr、CH2=CHCH2CH3+Br2→BrCH2CHBrCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．今年入春以來，韓店霧霾天氣頻繁出現(xiàn)，空氣質(zhì)量很差，嚴重影響老百姓的生活和健康．其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．
若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM25的酸堿性為酸性，試樣的pH=4．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+13l.3kJ•mol-1．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是ab．
a．Ca（OH）2      b．Na2CO3       c．CaCl2d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡，測得NO為8×10-4mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10-6．汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移．
②目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，反應(yīng)方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列過程能同時生成兩種鹽的是（　�。�
A．Na2O2投入水中B．銅片投入到FeCl3溶液中
C．NaHCO3溶液和NaOH溶液混合D．過量氨水加入到AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．科學家預(yù)測，氨有望取代氫能，成為重要的新一代綠色能源．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是4NH3+5O2$→_{△}^{催化劑}$4NO+6H2O
B．液氨可以作為溶劑使用，而氫的沸點極低，不易液化
C．氨氣比空氣輕，標準狀況下密度約為0.76 g•L-1
D．氨氣與氫氣相比，優(yōu)點在于氨氣不容易發(fā)生爆炸，使用時更安全

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有機物檢驗方法能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．取少量鹵代烴加入NaOH水溶液共熱，冷卻，再加入AgNO3溶液檢驗鹵代烴中鹵原子的存在B．除去乙烷中混有乙烯，將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液C．用燃燒的方法鑒別甲烷與乙炔D．用溴水鑒別苯和甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．影響化學反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
實驗一：甲同學利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，設(shè)計實驗方案研究影響反應(yīng)速率的因素．
研究的實驗報告如下表：
實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg反應(yīng)快慢：Mg＞Al＞Fe反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快
（1）該同學的實驗?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的影響；
要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是溫度相同．
（2）乙同學為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖裝置同溫下進行定量實驗，用大小形狀相同的Fe分別和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反應(yīng)，通過測定和比較同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積可以說明濃度對化學反應(yīng)速率的影響．
實驗二：同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難．現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的”觀點來計算反應(yīng)熱．已知：
P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2kJ•mol-1①
P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1②
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為P4（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ•mol-1．                       相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）．）

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