向一由Fe、Cu組成的混合粉末中加入一定量的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬X g，再各其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后余下金屬Y g．則x和y之間的關(guān)系是（　　）
A、X一定大于Y
B、X可能等于Y
C、X可能小于Y
D、X可能大于Y
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：計算題
分析：鐵與銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，反應(yīng)后剩余金屬Xg，該金屬可能為Cu或Cu、Fe；再加入稀硫酸，因硝酸根在酸性條件下具有強氧化性，故剩余金屬無論是Cu，還是Cu、Fe混合物，金屬都會繼續(xù)反應(yīng)，據(jù)此進行解答．
解答： 解：在Fe，Cu的混合物中加入一定量的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬X克，該金屬可能為Cu或二者的混合物，溶液中一定存在NO3-，加入硫酸后，在酸性條件下NO3-與金屬繼續(xù)反應(yīng)，則剩余金屬進一步溶解，則X一定大于Y，
故選A．
點評：本題考查了混合物反應(yīng)的計算、硝酸的化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大，特別注意本題的隱含條件，酸性條件下，硝酸根具有強氧化性，為解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是電解200mL  1mol?L-1 CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A、a為負極，b為正極
B、a為陽極，b為陰極
C、電解過程中，c電極質(zhì)量減少、d電極質(zhì)量增加
D、如果陰極上有1.6 g銅析出，則陽極上產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）約為0.56 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A、用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
B、用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
C、用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液
D、用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共3.38g，混合氣體的密度是相同狀況下氫氣密度的13倍，讓混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時，試劑瓶的質(zhì)量增加了2.1g．該混合氣體組成可能是（　　）
A、CH4和C2H4
B、CH4和C3H6
C、C2H6和C3H6
D、C2H6和C2H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

amolH2和bmolC2H2在密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)其達到平衡時，生成cmol C2H4，將平衡混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O，所需氧氣的物質(zhì)的量為（　�。�
A、（
a
2
+
5
2
b）mol
B、（a+3b）mol
C、（
a
2
+
5
2
b-c）mol
D、（a+3b+2c）mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將Mg、Cu組成的2.64g混合物投入適量的濃硝酸中恰好反應(yīng)，固體完全溶解使收集到的還原產(chǎn)物NO氣體為0.896L（標準狀況），向反應(yīng)后溶液加入2mol/L的NaOH溶液至金屬離子恰好完全沉淀．則形成的沉淀質(zhì)量為（　�。�
A、4.32 g
B、4.68 g
C、5.36 g
D、6.38 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一塊金屬鈉投入到100ml MgCl2和AlCl3的混合溶液中，發(fā)現(xiàn)沉淀先多后少．反應(yīng)完畢后收集到13.44L氣體（標準狀態(tài)），同時得到21.4g白色沉淀，將此沉淀溶于過量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后沉淀質(zhì)量減輕了15.6g．求原溶液中Mg2+、Al3+、Cl-的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，A、B、C、D、E各代表鐵、水、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質(zhì)．常溫下，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，且B的相對分子質(zhì)量大于D．請?zhí)羁眨?br />（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
、B
 
、C
 
、D
 

（2）相連環(huán)物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一．如圖是1mol NO2氣體和1mol CO氣體反應(yīng)生成CO2氣體和NO氣體過程中能量變化示意圖，
（1））請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 

已知：N2 （g）+2NO2 （g）?4NO（g）△H=+292.3kJ?mol-1，
則反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g） 的△H=
 
；
（2）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入20mol NO2和5mol O2發(fā)生反應(yīng)：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知體系中n（NO2）隨時間變化如表：
t（s）050010001500
N（NO2）（mol）2013.9610.0810.08
寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=
 
，
已知：K3000C＞K3500C，則該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．

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