如圖是在待鍍鐵制品上鍍銅的實(shí)驗(yàn)裝置，則下列說法正確的是（　　）
A、Ⅰ極上銅放電而逐漸消耗
B、電源a極為負(fù)極
C、Ⅱ極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+
D、Ⅱ極上Cu2+放電而使溶液中Cu2+濃度逐漸變小
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：在鐵上鍍銅，鐵作陰極，銅作陽(yáng)極，
A．陽(yáng)極上金屬銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
B．連接陰極的電源電極是負(fù)極；
C．鐵電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
D．根據(jù)陰陽(yáng)極上得失電子的微粒來確定溶液中銅離子濃度是否變化．
解答： 解：在鐵上鍍銅，鐵作陰極，銅作陽(yáng)極，
A．陽(yáng)極上金屬銅失電子生成銅離子而發(fā)生氧化反應(yīng)進(jìn)入溶液，則陽(yáng)極材料逐漸消耗，故A正確；
B．連接陰極的電源電極是負(fù)極，所以b是負(fù)極，故B錯(cuò)誤；
C．鐵電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅單質(zhì)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，故C錯(cuò)誤；
D．陰極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，陽(yáng)極上銅失電子生成銅離子進(jìn)入溶液，陰陽(yáng)極上得失電子相等，所以陽(yáng)極消耗的銅等于陰極上析出的銅，則電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解池原理，根據(jù)陰陽(yáng)極上得失電子、陰陽(yáng)極與原電池正負(fù)極的關(guān)系來分析解答，注意電鍍和電解精煉不同，電鍍上電解質(zhì)溶液中金屬陽(yáng)離子濃度不變，電解精煉時(shí)電解質(zhì)溶液中與陰極相同元素的金屬陽(yáng)離子濃度減小，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將HBr（g）充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)2HBr（g）?H2（g）+Br2（g）△H＞0，平衡時(shí)HBr（g）的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)HBr（g）的轉(zhuǎn)化率為b．下列a與b關(guān)系正確的是（　�。�
A、a＞bB、a=b
C、a＜bD、無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

主族元素M、R形成的簡(jiǎn)單離子M2-離子與R+離子的核外電子數(shù)之和為20，下列說法正確的是（　　）
A、M與R的原子序數(shù)之差可能等于7
B、若M在第3周期，則R一定在第2周期
C、M2-的離子半徑可能比R+的離子半徑小
D、兩種離子結(jié)合形成的化合物可能是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列比較正確的是（　　）
A、第一電離能：I1（P）＞I1（S）
B、離子半徑：r（Al3+）＞r（O2-）
C、能量：E（4s）＞E（3d）
D、電負(fù)性：K元素＞Na元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

部分短周期元素的原子半徑及常見化合價(jià)如表：
元素代號(hào)ZMQRTX
原子半徑/nm0.0770.1300.1110.0990.0730.102
常見化合價(jià)+4，-4+2+4，-4-1，+7-2+6，-2
根據(jù)要求回答問題（如需填化學(xué)用語(yǔ)的，請(qǐng)用各元素的元素符號(hào)表示）
（1）X元素在元素周期表的位置是
 
．
（2）R的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物
 
 （填穩(wěn)定或不穩(wěn)定）．
（3）寫出M的單質(zhì)與ZT2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）Q的最高價(jià)氧化物在現(xiàn)代通信的重要用途是
 
．
（5）己知XO2在500℃，1大氣壓下被氧氣氧化，每生成1mol氣態(tài)XO3，放出98.3kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 

（6）工業(yè)上用Z的單質(zhì)與水蒸汽反應(yīng)制水煤氣，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，前者為強(qiáng)電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、氯化鈉，濃氨水
B、氫氧化鈉，水
C、硫酸，硫酸鋇
D、氯化銀，二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的△H的理解正確的是（　�。�
A、△H＞0的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、△H=ΣH（反應(yīng)物）-ΣH（生成物）
C、所有化學(xué)反應(yīng)的△H都可以通過實(shí)驗(yàn)測(cè)出
D、△H=反應(yīng)中化學(xué)鍵形成時(shí)吸收的總能量-反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂時(shí)放出的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氣體的質(zhì)量為3.2g，含有的是3.01×1022個(gè)分子，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是（　�。�
A、32
B、64
C、32 g/mol
D、64 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中，錯(cuò)誤的是（　　）
XYZ
AHCl酸化合物
B銀金屬元素元素
CHNO3電解質(zhì)化合物
DCu2（OH）2CO3堿無(wú)機(jī)物
A、AB、BC、CD、D

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