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某氣體的質量為3.2g，含有的是3.01×1022個分子，則該氣體的相對分子質量是（　　）
A、32
B、64
C、32 g/mol
D、64 g/mol
考點：物質的量的相關計算
專題：
分析：根據n=
N
NA
計算氣體的物質的量，再根據M=
m
n
計算氣體的摩爾質量，進而確定氣體的相對分子質量．
解答： 解：氣體的質量為3.2g，含有的是3.01×1022個分子，則氣體物質的量為
3.01×1022
6.02×1023mol-1
=0.05mol，故該氣體的摩爾質量為
3.2g
0.05mol
=64g/mol，故該氣體的相對分子質量為64，故選B．
點評：本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意理解掌握相對分子質量的常用計算方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

三氟化氮（NF3）在微電子工業(yè)中有重要用途，可由氨氣和氟氣反應得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，NF3在潮濕的空氣中與水蒸氣反應的產物有HF、NO和HNO3．下列說法不正確的是（　�。�
A、氧化性由弱到強順序：NH3＜NF3＜F2
B、生成NF3反應中有0.5mol NH3被氧化，轉移電子的數(shù)目為1.806×1024
C、NF3在潮濕空氣中反應，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為2：1
D、若發(fā)生NF3泄漏，立即用NaOH或石灰水溶液噴淋的方法可減少污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是在待鍍鐵制品上鍍銅的實驗裝置，則下列說法正確的是（　　）
A、Ⅰ極上銅放電而逐漸消耗
B、電源a極為負極
C、Ⅱ極上發(fā)生的電極反應為Fe-2e-═Fe2+
D、Ⅱ極上Cu2+放電而使溶液中Cu2+濃度逐漸變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的Cu放入100mL 5mol/L的稀硝酸中，Cu完全溶解，標準狀況下收集到2.24LNO．（已知：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O）
（1）寫出以上反應的離子方程式．
（2）計算加入的銅的質量．
（3）計算反應后溶液中NO3-的物質的量濃度（忽略溶液體積的變化與硝酸的揮發(fā)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中一定釋放熱量的是（　　）
A、置換反應B、化合反應
C、分解反應D、中和反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩個體積相同的容器，一個盛有NO，一個盛有N2和O2，在同溫同壓下兩容器內的氣體一定具有相同的（　�。�
A、原子總數(shù)B、質子總數(shù)
C、密度D、質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法不正確的是（　�。�
A、15g甲基（-CH3）所含有的電子數(shù)是9NA
B、常溫常壓下，26g苯乙烯和苯組成的混合物中所含有的原子數(shù)為4NA
C、常溫常壓下，1molCnH2n+2所含有的共價鍵數(shù)目為（3n+1）NA
D、標準狀況下，1L辛烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產物的分子數(shù)為8/22.4 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

有科學家正在研究用碳與一氧化氮反應處理環(huán)境問題：C（S）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）；
（1）增加碳單質的量能否提高化學反應速率？
 
．（填“可以”或“不可以”）
（2）這個反應的平衡常數(shù)表達式是
 
．
（3）在恒容恒溫密閉容器中，科學家得到下列實驗數(shù)據
濃度（mol/L）
時間（min）		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
請求出該應在該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
；達平衡時NO的轉化率為
 
．
（4）若在反應t min后，測得NO的轉化率變?yōu)?0%，則此時反應是否達到平衡狀態(tài)？
 
（填是或否）．判斷的理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A-F的轉化關系如下（已知A分子中無甲基）

①有機物A的相對分子質量為90，9g A和足量Na反應，生成2.24L H2（標準狀況），A的分子式為
 
．
②A縮聚生成高分子化合物的結構簡式為
 
．
③由E生成F的反應類型是
 
．
④寫出由D直接生成E的化學方程式為
 
．
⑤寫出與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式
 
．

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