Question

3．Ⅰ．某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：KOH、MnO₂、KCl、KClO₃、K₂MnO₄．
（1）請將剩余的生成物填在[]內(nèi)，并配平（系數(shù)填在橫線內(nèi)）．
3MnO₂+6KOH+1 KClO₃═3 K₂MnO₄+1KCl+3[H₂O]
（2）在上述反應(yīng)中，做還原劑的物質(zhì)是MnO₂；還原產(chǎn)物是KCl．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室可用KClO₃與濃鹽酸來制取氯氣，還可生成KCl，該反應(yīng)在常溫下即可發(fā)生．試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：KClO₃+6HCl═3Cl₂+KCl+3H₂O；
比較KClO₃與MnO₂氧化性的強(qiáng)弱：KClO₃的氧化性強(qiáng)于（填“強(qiáng)于”“弱于”）MnO₂．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）反應(yīng)中，Mn元素的化合價由+4價升高為+6價，Cl元素的化合價由+5價降低為-1價，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒及原子個數(shù)守恒定律配平方程式；
（2）所含元素化合價升高的反應(yīng)物為還原劑，對應(yīng)氧化產(chǎn)物；所含元素化合價降低的反應(yīng)物為氧化劑，對應(yīng)還原產(chǎn)物；
Ⅱ．氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯氣和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
依據(jù)同一個氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于還原劑氧化性解答．

解答 Ⅰ．（1）MnO₂+KOH+KClO₃→K₂MnO₄+KCl+H₂O中，Mn元素的化合價由+4價升高為+6價，Cl元素的化合價由+5價降低為-1價，由氧化還原反應(yīng)得失電子守恒及原子個數(shù)守恒定律可知，反應(yīng)的方程式為：3MnO₂+6KOH+KClO₃=3K₂MnO₄+KCl+3H₂O，
故答案為：3、6、1、3、1、3H₂O；
（2）3MnO₂+6KOH+KClO₃=3K₂MnO₄+KCl+3H₂O，反應(yīng)物MnO₂中錳元素化合價升高，所以MnO₂為還原劑，對應(yīng)K₂MnO₄為氧化產(chǎn)物；反應(yīng)物KClO₃中錳氯素化合價降低，所以KClO₃為氧化劑，對應(yīng)KCl為還原產(chǎn)物；
故答案為：MnO₂；KCl；
Ⅱ．在常溫下也能產(chǎn)生Cl₂，氯酸鉀中+5價的氯元素轉(zhuǎn)化成0價的氯氣，HCl中-1價的氯元素轉(zhuǎn)化成0價，化合價變化的最小公倍數(shù)為5，則氯酸鉀的系數(shù)為1、被氧化的HCl的系數(shù)為5，再利用質(zhì)量守恒定律配平可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O，
故答案為：KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O；
依據(jù)方程式：3MnO₂+6KOH+KClO₃=3K₂MnO₄+KCl+3H₂O可知，二氧化錳為還原劑，氯酸鉀為氧化劑，則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕ClO₃的氧化性強(qiáng)于MnO₂；
故答案為：強(qiáng)于．

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識，涉及氧化還原反應(yīng)方程式的配平，氧化還原反應(yīng)基本概念判斷，氧化性強(qiáng)弱判斷，題目難度不大．