2．下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵，極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（　�。�
A．NH4Cl═NH3↑+HCl↑B．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
C．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2OD．2NO+2CO$\stackrel{一定條件}{?}$N2+2CO2

分析 根據(jù)活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，不同種非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．NH4Cl中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，則反應(yīng)物中只有極性共價(jià)鍵、離子鍵的斷裂，故A錯(cuò)誤；
B．Na2O2為含有非極性鍵的離子化合物，CO2中含有極性鍵，則反應(yīng)物中離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵斷裂，故B正確；
C．NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，Cl2中含有非極性共價(jià)鍵，則反應(yīng)物中有離子鍵、極性共價(jià)鍵斷裂，故C錯(cuò)誤；
D．NO、CO中只含有極性共價(jià)鍵，則反應(yīng)物中只有極性共價(jià)鍵的斷裂，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題以化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)鍵的關(guān)系，難度不大，明確物質(zhì)中存在化學(xué)鍵的類型是解答本題的關(guān)鍵，注意非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，但銨鹽除外，銨鹽中含有離子鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（　�。�
A．HFB．HClC．H2SD．HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)的水溶液在空氣中加熱蒸干至質(zhì)量不再減少為止，能得到較純凈的原溶質(zhì)的是（　　）
①CuSO4　
②FeSO4　
③K2CO3　
④Ca（HCO3）2  
⑤NH4HCO3　
⑥KMnO4　
⑦FeCl3．
A．僅①③B．僅①②③C．僅①③⑥D．全部都可以

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
B．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)
C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D．增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質(zhì)互為同素異形體的是（　�。�
A．H、D和TB．甲烷與丙烷C．乙醇與二甲醚D．紅磷與白磷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)油脂的說法正確的是（　�。�
A．油脂是純凈物B．油脂是高分子化合物
C．油脂是混合物D．植物油不能使高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．一定溫度下，某一密閉且體積不變的容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）．該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到了化學(xué)平衡，該化學(xué)平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．A、B、C物質(zhì)的分子數(shù)之比為1：3：2
B．容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間而改變
C．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變
D．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol物質(zhì)A，同時(shí)生成3a mol物質(zhì)B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．含氯的單質(zhì)和某些化合物常被用作消毒劑．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出NaClO的電子式，其晶體中的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵
（2）已知HClO的電離能力遠(yuǎn)低于H2SO3的電離能力，寫出NaClO溶液中通入少量SO2過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為3ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO42-+Cl-
（3）ClO2常溫下為橘黃色氣體，性質(zhì)不穩(wěn)定，易引起爆炸，若用稀有氣體或N2、CO2等稀釋時(shí)，爆炸性則大大降低．ClO2可由KClO3和草酸（H2C2O4）混合物中加入足量的稀硫酸水浴加熱制得．
1）用H2C2O4溶液、稀硫酸和KC1O3制備ClO2最大優(yōu)點(diǎn)是制得Cl02的同時(shí)有CO2產(chǎn)生，可稀釋Cl02，大大降低爆炸的可能性
2）工業(yè)廢水中Mn2+常用ClO2處理，將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2，氯元素轉(zhuǎn)化為無毒離子．寫出除去Mn2+的離子方程式2ClO2+5 Mn2++6H2O=5 MnO2↓+2 Cl-+12H+
3）纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物與稀硫酸、NaClO3反應(yīng)生成．完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2OH（CHOH）4CHO+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4
（4）ClO2可用電解法生產(chǎn)，以石墨做電極電解NaCl溶液可在陽極產(chǎn)生ClO2，寫出電極反應(yīng)式Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+
（5）ClO2對(duì)污水中的CN-有明顯的去污效果．某工廠排出的污水中含CN- a mg/L，現(xiàn)用ClO2對(duì)其進(jìn)行無害化處理生成對(duì)環(huán)境無害的物質(zhì)，則處理100m3這種污水需要ClO2$\frac{50a}{13}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O（未配平）．則有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．若n=2，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
B．每產(chǎn)生1 mol Cl-，轉(zhuǎn)移2 mol電子
C．FeO4n-具有強(qiáng)氧化性，一般其還原產(chǎn)物為Fe3+，可用作新型自來水消毒劑和凈水劑
D．已知FeO4n-中Fe的化合價(jià)是+6價(jià)，則n=2

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