16.寫出下列反應(yīng)的離子方程式
(1)小蘇打與燒堿溶液反應(yīng):HCO3-+OH-=CO32-+H2O
(2)鈉和水反應(yīng)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
(3)過量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中:CO2+OH-=HCO3-
(4)Na2CO3溶液與CH3COOH溶液反應(yīng)CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O
(5)大理石(CaCO3)與稀HNO3反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
(6)Al與NaOH溶液反應(yīng):_2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
(7)AgNO3溶液與NaCl溶液反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓.

分析 (1)小蘇打與燒堿溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水;
(2)鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣;
(3)過量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中,反應(yīng)生成碳酸氫鈉;
(4)Na2CO3溶液與CH3COOH溶液反應(yīng),反應(yīng)生成醋酸鈉和二氧化碳、水;
(5)大理石(CaCO3)與稀HNO3反應(yīng)生成硝酸鈣、二氧化碳和水;
(6)Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣;
(7)AgNO3溶液與NaCl溶液反應(yīng)生成硝酸鈉和氯化銀沉淀;

解答 解:(1)小蘇打與燒堿溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水,離子方程式:HCO3-+OH-=CO32-+H2O;
故答案為:HCO3-+OH-=CO32-+H2O;
(2)鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,離子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;
故答案為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;
(3)過量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中,反應(yīng)生成碳酸氫鈉,離子方程式:CO2+OH-=HCO3-;
故答案為:CO2+OH-=HCO3-;
(4)Na2CO3溶液與CH3COOH溶液反應(yīng),反應(yīng)生成醋酸鈉和二氧化碳、水,離子方程式CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O;
故答案為:CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O;
(5)大理石(CaCO3)與稀HNO3反應(yīng)生成硝酸鈣、二氧化碳和水,離子方程式:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O;
故答案為:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O;
(6)Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,離子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
故答案為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(7)AgNO3溶液與NaCl溶液反應(yīng)生成硝酸鈉和氯化銀沉淀,離子方程式:Ag++Cl-=AgCl↓;
故答案為:Ag++Cl-=AgCl↓.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫,明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng),熟悉離子方程式書寫注意問題是解題關(guān)鍵,注意化學(xué)式拆分,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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6.羥胺(NH2OH)是一種還原劑.現(xiàn)用25.00mL0.049mol•L-1的羥胺的酸性溶液跟足量的Fe2(SO43溶液在煮沸條件下反應(yīng),生成Fe2+離子恰好與24.5mL0.020049mol•L-1 的酸性KMnO4溶液完全作用生成Fe2(SO43,KMnO等物質(zhì),則上述反應(yīng)中羥胺的氧化產(chǎn)物是( 。
A.N2OB.N2C.NOD.NO2

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7.汽車劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑.則下列判斷不正確的是( 。
A.若有0.2mol氧化劑反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.0mol
B.若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.35mol,生成8.96LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
C.若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.35mol,有0.050molKNO3被氧化
D.KNO3的氧化性強(qiáng)于N2

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4.由CH4、O2、N2組成的混合氣體在同溫、同壓下與CO的密度相同,則該混合氣體中CH4、O2、N2的體積比可能是( 。
A.1:1:1B.1:1:3C.1:3:1D.3:1:1

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11.在下列物質(zhì)中①${\;}_{3}^{6}$Li ②${\;}_{11}^{23}$Na③${\;}_{12}^{24}$Mg④${\;}_{3}^{7}$Li⑤${\;}_{6}^{14}$C⑥C60⑦異丁烷⑧正丁烷⑨石墨
互為同位素的是①④(填編號(hào),下同);互為同素異形體的是⑦⑧;互為同分異構(gòu)體的是⑥⑨.

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1.下列關(guān)于“摩爾”的理解不正確的是( 。
A.摩爾是國際單位制中的一種物理量B.摩爾是物質(zhì)的量的單位
C.摩爾簡(jiǎn)稱摩,它的符號(hào)是molD.1 mol氧原子可表示為“1 mol O”

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.將0.84gNaH CO3和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol•L-1稀鹽酸.下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是( 。
A.B.C.D.

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5.NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述正確的是(  )
A.100mL 8mol/LFeCl3溶液完全反應(yīng)可制得0.8NA 個(gè)Fe(OH)3膠粒
B.0.1 mol 16OD-離子含有的電子、中子數(shù)均為1.0NA
C.常溫常壓下,42g乙烯和丁烯混合氣體中,極性鍵數(shù)為 6 NA
D.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.在反應(yīng)3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑中,每生成3 mol CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
B.0.5 mol 甲基中電子數(shù)為5NA
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D.常溫常壓下,22.4 L N2H4中N-H鍵數(shù)為4NA

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