Question

5．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

• A． 100mL 8mol/LFeCl₃溶液完全反應(yīng)可制得0.8N_A 個(gè)Fe（OH）₃膠粒
• B． 0.1 mol ¹⁶OD^-離子含有的電子、中子數(shù)均為1.0N_A
• C． 常溫常壓下，42g乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為 6 N_A
• D． 密閉容器中2 mol NO與1 mol O₂充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；
B、¹⁶OD^-離子中含10個(gè)電子、9個(gè)中子；
C、乙烯和丙烯均由CH₂構(gòu)成，而1molCH₂中含2mol極性鍵；
D、NO和氧氣反應(yīng)后生成NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄．

解答 解：A、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒個(gè)數(shù)小于0.8N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、¹⁶OD^-離子中含10個(gè)電子、9個(gè)中子，故0.1mol¹⁶OD^-離子中含中子數(shù)為0.9N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、乙烯和丙烯均由CH₂構(gòu)成，故42g混合物中含有的CH₂的物質(zhì)的量為3mol，而1molCH₂中含2mol極性鍵，故3molCH₂中含6N_A條極性鍵，故C正確；
D、NO和氧氣反應(yīng)后生成NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減少，則產(chǎn)物分子個(gè)數(shù)小于2N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．