Question

9．向3mol•L^-1鹽酸中加入打磨后的鎂條，一段時間后生成灰白色固體X，并測得反應(yīng)后溶液pH升高．為確認固體X的成分，過濾洗滌后進行實驗：
①向固體X中加入足量硝酸，固體溶解，得到無色溶液，將其分成兩等份；
②向其中一份無色溶液中加入足量AgNO₃溶液，得到白色沉淀a；
③向另一份無色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b．
下列分析不正確的是（　　）

• A． 溶液pH升高的主要原因：Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑
• B． 生成沉淀a的離子方程式：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓
• C． 沉淀b是Mg（OH）₂
• D． 若a、b的物質(zhì)的量關(guān)系為n（a）：n（b）=1：3，則可推知固體X的化學式為Mg₃（OH）₆Cl

Answer 1

分析 A．據(jù)鎂條與酸反應(yīng)，溶液的酸性減弱，pH升高，來分析；
B．據(jù)鹽酸中氯離子和硝酸銀反應(yīng)來分析；
C．據(jù)鎂條被鹽酸溶解生成鎂離子和氫氧根結(jié)合生成白色沉淀氫氧化鎂來分析；
D．據(jù)Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，進行計算分析．

解答 解：A．據(jù)鎂條與酸反應(yīng)即Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑，溶液的酸性減弱，pH升高，故A正確；
B．鹽酸中氯離子和硝酸銀反應(yīng)，故離子方程式為Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，故B正確；
C．鎂條被鹽酸溶解生成鎂離子和氫氧根結(jié)合生成白色沉淀氫氧化鎂，故b是Mg（OH）₂，故C正確；
D．設(shè)a、b的物質(zhì)的量分別為1mol，3mol，
Ag⁺+Cl^-═AgCl↓
          1          1
          1          1
則：n（Cl^-）=1mol
Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
1                         1
3                         1
則：n（Mg²⁺）=3mol，根據(jù)電荷守恒得n（OH^-）=2n（Mg²⁺）+n（Cl^-）=2×3+1=7mol
故X的化學式為Mg₃（OH）₇Cl，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、白色沉淀的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意電荷守恒的應(yīng)用，題目難度不大．