17．用0.1mol•L-1NaOH溶液分別滴定10mL相同濃度的鹽酸和醋酸（溶質(zhì)用HA表示），利用電導(dǎo)率傳感器繪制電導(dǎo)率曲線(xiàn)如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．b點(diǎn)pH值大于1B．鹽酸濃度為 0．lmol•L-1
C．c點(diǎn)：c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）D．曲線(xiàn)Ⅰ為鹽酸，曲線(xiàn)Ⅱ?yàn)榇姿崛芤?/td>

分析 溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，加入NaOH后，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)；HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，隨著NaOH溶液加入，溶液體積增大，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)完全反應(yīng)式離子濃度最小，繼續(xù)加入NaOH溶液，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，根據(jù)圖知，曲線(xiàn)Ⅰ代表0.1 mol/L NaOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲線(xiàn)，曲線(xiàn)Ⅱ代表0.1 mol/LNaOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線(xiàn)，據(jù)此分析．

解答 解：A．曲線(xiàn)Ⅱ?yàn)榇姿崛芤�，所以b點(diǎn)pH值大于1，故A正確；
B．曲線(xiàn)Ⅱ當(dāng)鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)離子濃度最小，而此時(shí)消耗氫氧化鈉的體積為10mL，所以鹽酸濃度為 0．lmol•L-1，故B正確；
C．c點(diǎn)是醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，所以離子濃度的大小為：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故C錯(cuò)誤；
D．由分析可知曲線(xiàn)Ⅰ代表鹽酸，曲線(xiàn)Ⅱ代表醋酸溶液，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以電導(dǎo)率為載體考查離子濃度大小比較、鹽類(lèi)水解等知識(shí)點(diǎn)，題目難度中等，明確混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱影響因素是解本題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將 6.4g 銅與 140mL 一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的 NO 和 NO2混合氣體的體積為 3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其中 NO 的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（　�。�
A．0.56 LB．1.344 LC．2.016 LD．2.8 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下，向1LpH=10的KOH溶液中持續(xù)通入CO2，與溶液中水電離出的c（OH-）與通入的CO2的體積（V）關(guān)系如圖所示．下列敘述不正確的是（　　）
A．b點(diǎn)溶液呈中性
B．d點(diǎn)溶液中：c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）
C．c點(diǎn)溶液中：2c（H2CO3）+c（H+）+c（HCO3-）=c（OH-）
D．a點(diǎn)溶液中：水電離出的c（H+）=1×10-10mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)．對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（　　）
選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋
A光線(xiàn)透過(guò)樹(shù)葉間的縫隙射入密林中時(shí)，會(huì)產(chǎn)生一道道光柱氣溶膠產(chǎn)生的丁達(dá)爾效應(yīng)
B炒菜時(shí)加碘鹽要在菜準(zhǔn)備出鍋時(shí)添加食鹽中的碘受熱易升華
C明礬常用作凈水劑明礬具有殺菌消毒功能
D用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果水果中的葡萄糖能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
物質(zhì)性質(zhì)用途
AFe2O3紅棕色粉末常用作紅色油漆和顏料
BNaHCO3溶液呈堿性可用作食用堿或工業(yè)用堿
CSi導(dǎo)電性介于道題與絕緣體之間用于制作計(jì)算機(jī)芯片、光電池
DSO2還原性工業(yè)上用來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知 25℃下時(shí)，NH3•H2O kb=1.77×10-5；H2CO3 ka1=4.30×10-7、ka2=5.61×10-11． 25℃時(shí)有關(guān)NH4HCO3溶液的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．呈弱酸性
B．c（OH-）+c（NH3•H2O）=c（H+）+c（H2CO3）
C．滴入NaOH 溶液發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-=NH3•H2O和HCO3-+OH-=H2O+CO32-
D．滴入NaOH溶液，則$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．向3mol•L-1鹽酸中加入打磨后的鎂條，一段時(shí)間后生成灰白色固體X，并測(cè)得反應(yīng)后溶液pH升高．為確認(rèn)固體X的成分，過(guò)濾洗滌后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①向固體X中加入足量硝酸，固體溶解，得到無(wú)色溶液，將其分成兩等份；
②向其中一份無(wú)色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a；
③向另一份無(wú)色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b．
下列分析不正確的是（　　）
A．溶液pH升高的主要原因：Mg+2H+═Mg2++H2↑
B．生成沉淀a的離子方程式：Ag++Cl-═AgCl↓
C．沉淀b是Mg（OH）2
D．若a、b的物質(zhì)的量關(guān)系為n（a）：n（b）=1：3，則可推知固體X的化學(xué)式為Mg3（OH）6Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)．對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)及解釋均正確的是（　�。�
選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋
A化石燃料燃燒時(shí)采取脫硫措施提高化石燃料的利用率
B食品袋中常放有硅膠和鐵粉，都能起到干燥的作用二者都有較強(qiáng)的吸水性
C高溫加熱能殺死流感病毒蛋白質(zhì)受熱變性
D高鐵車(chē)廂采用鋁合金材料鋁和氧氣不反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．創(chuàng)新發(fā)展材料技術(shù)可推動(dòng)人類(lèi)社會(huì)進(jìn)步．
①石墨烯（如圖）可用作太陽(yáng)能電池的電極，這里主要利用了石墨烯的導(dǎo)電性．
②基礎(chǔ)工程建設(shè)中常使用水泥、玻璃、鋼材等．生產(chǎn)水泥和玻璃都用到得原料是石灰石；在鋼材中添加鉻、鎳等元素的目的是做成不銹鋼防腐蝕．
③新型戰(zhàn)斗機(jī)常用納米SiC粉體作為吸收材料，高溫下焦炭和石英反應(yīng)可制得SiC，石英的化學(xué)式為SiO2；高溫分解Si（CH3）2Cl2也可制得SiC，同時(shí)還生成CH4和一種常見(jiàn)酸性氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Si（CH3）2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+CH4↑+2HCl↑．

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