16．已知某有機(jī)物9.2g與足量氧氣在密閉容器中完全燃燒后，將反應(yīng)生成的氣體依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰．濃硫酸增重10.8g，堿石灰增重17.6g，該有機(jī)物的化學(xué)式是（　�。�
A．CH4OB．C2H4OC．C2H6OD．C2H6O2

分析 濃硫酸增重的為水的質(zhì)量，堿石灰增重的為二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出二氧化碳和水的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量守恒判斷含有氧元素的質(zhì)量，再根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出9.2g該有機(jī)物中含有氧原子的物質(zhì)的量，最后計(jì)算出該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式，根據(jù)最簡(jiǎn)式對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答 解：將反應(yīng)生成的氣體依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重10.8g為水的質(zhì)量，堿石灰增重17.6g為二氧化碳的質(zhì)量，
生成水的物質(zhì)的量為：$\frac{10.8g}{18g/mol}$=0.6mol，9.2g該有機(jī)物分子中含有H原子的物質(zhì)的量為：0.6mol×2=1.2mol，
生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：$\frac{17.6g}{44g/mol}$=0.4mol，9.2g該有機(jī)物分子中含有C子的物質(zhì)的量為0.4mol，
9.2g該有機(jī)物分子中含有氧原子的物質(zhì)的量為：$\frac{9.2g-12g/mol×0.4mol-1g/mol×1.2mol}{16g/mol}$=0.2mol，
該有機(jī)物分子中含有C、H、O原子的物質(zhì)的量之比為：0.4mol：1.2mol：0.2mol=2：6：1，
該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為C2H6O，由于H原子已經(jīng)飽和，該有機(jī)物分子式為C2H6O，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物分子式確定的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握質(zhì)量守恒定律、最簡(jiǎn)式法在確定有機(jī)物分子式中的應(yīng)用方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．
酸電離方程式電離平衡常數(shù)K
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
HClOHClO?ClO-+H+2.95×10-8
H2SH2S?H++HS-
HS-?H++S2-		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
H2CO3H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H3PO4H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)升高溫度時(shí)，K值變大，向各弱酸溶液中滴加少量NaOH溶液，K值不變（以上選填“變大”“變小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系在相同條件下K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最強(qiáng)的是H3PO4，最弱的是HPO42-．
（4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用．
（5）請(qǐng)根據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫(xiě)出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①將少量的氯氣通到過(guò)量的碳酸鈉溶液中Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-；
②在過(guò)量的氯水中滴入少量的碳酸鈉溶液2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分：

（1）乙中所含官能團(tuán)的名稱為醛基、碳碳雙鍵
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程（已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物，下同）：
甲$→_{①}^{一定條件}$$\overrightarrow{②}$X $→_{③△}^{NaOH醇溶液}$乙
設(shè)計(jì)步驟①的目的是保護(hù)碳碳雙鍵，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）．
（3）欲檢驗(yàn)乙中的含氧官能團(tuán)，選用下列的一種試劑是D（填序號(hào)）．
A．溴水    B．酸性高錳酸鉀溶液     C．溴的CCl4溶液      D．銀氨溶液
（4）乙經(jīng)氫化和氧化得到丙（）．寫(xiě)出同時(shí)符合①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③核磁共振氫譜圖上產(chǎn)生4個(gè)吸收峰等要求的丙的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是（　�。�
A．油脂B．塑料C．纖維素D．淀粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有機(jī)物中，一定條件下不能與H2發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．苯B．乙醛C．乙酸D．油酸甘油酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知：通常羥基與碳碳雙鍵相連時(shí)不穩(wěn)定，易發(fā)生下列變化：

依據(jù)如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)式是C4H6O2，官能團(tuán)是酯基和碳碳雙鍵（填名稱）；
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
（3）①的化學(xué)方程式是CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O；
（4）F是芳香族化合物且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，③的化學(xué)方程式是；
（5）綠色化學(xué)中，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”是原子利用率100%，上述反應(yīng)中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是c（選填字母）；
a．①b．③c．④d．⑤
（6）G是F的同分異構(gòu)體，有關(guān)G的描述①能發(fā)生水解 ②苯環(huán)上有三個(gè)取代基 ③苯環(huán)上一溴代物有2種
據(jù)此推測(cè)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（寫(xiě)出其中一種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在N2+3H2 $?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在該段時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/（L•s）．則反應(yīng)所經(jīng)過(guò)的時(shí)間是（　�。�
A．2sB．2 minC．3sD．3 min

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列冶煉金屬的原理不正確的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水制備金屬鈉B．加熱分解Ag2O制備金屬銀
C．Fe2O3與CO高溫下反應(yīng)制備金屬鐵D．Cu2S與O2高溫下反應(yīng)制備金屬銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)中能用離子方程式H++OH -═H2O表示的是（　�。�
A．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)B．硝酸溶液和燒堿溶液反應(yīng)
C．醋酸和KOH溶液反應(yīng)D．鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)

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