4．下列物質中，不屬于高分子化合物的是（　�。�
A．油脂B．塑料C．纖維素D．淀粉

分析 相對分子質量在10000以上的有機化合物為高分子化合物，據(jù)此解題．

解答 解：A．油脂相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，故A正確；
B．塑料相對分子質量都比較大，屬于有機高分子化合物，故B錯誤；
C．纖維素相對分子質量都比較大，屬于有機高分子化合物，故C錯誤；
D．淀粉相對分子質量都比較大，屬于有機高分子化合物，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查高分子化合物，明確物質的成分及相對分子質量即可解答，較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有機物A分子組成為C4H9Br，分子中有一個甲基支鏈，在一定條件下A發(fā)生如下轉化：

已知：
①不對稱烯烴與HBr加成反應時，一般是Br加在含氫較少的碳原子上，如：
R-CH=CH2+HBr$\stackrel{一定條件}{→}$（R為烴基）
②連接羥基的碳原子上沒有氫原子的醇如：不能發(fā)生催化氧化反應．
（1）A的結構簡式為（CH3）2CHCH2BrB-H中，與A互為同分異構體的有機物是F（填字母代號）
（2）上述轉化中屬于取代反應的有①⑥⑦（填序號）
（3）C的結構簡式為（CH3）2CHCHO
（4）寫出反應④的化學方程式（CH3）2CHCH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH3）2C=CH2+NaBr+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反應可制得不同狀態(tài)的Cu2O．
（1）科學研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．
①在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級Cu2O，同時放出N2．當收集的N2體積為3.36L（已換算為標準狀況）時，可制備納米級Cu2O的質量為43.2g；
②一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.20mol水蒸氣，發(fā)生反應：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1；測得20min時O2的物質的量為0.0016mol，則前20min的反應速率v（H2O）=8×10-5mol/（L•min）；該溫度下，反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{H}_{2}O）}$；圖1表示在t1時刻達到平衡后，只改變一個條件又達到平衡的不同時段內(nèi)，H2的濃度隨時間變化的情況，則t1時平衡的移動方向為逆向，t2時改變的條件可能為增大壓強 和增大H2濃度；若以K1、K2、K3分別表示t1時刻起改變條件的三個時間段內(nèi)的平衡常數(shù)，t3時刻沒有加入或減少體系中的任何物質，則K1、K2、K3的關系為K1=K2＜K3；
（2）已知：2Cu2O（s）+O2（g）═4CuO（s）△H=-292kJ•mol-12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221484kJ•mol-1請寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學方程式：2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），△H=+35.5kJ•mol-1；
（3）用電解法也可制備Cu2O．原理如圖2所示，則陽極電極反應可以表示為：2Cu++2OH--2e-=C2u+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氮元素的單質和常見的化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．
（1）工業(yè)上利用分離空氣的方法得到氮氣．空氣各主要成分的沸點如下：
N2O2ArCO2
-196°C-183°C-186°C-78°C
現(xiàn)將空氣深度冷卻液化，然后緩慢升溫，則最先分離出來的氣體是N2．
（2）雷雨時空氣中的N2轉化為NO，生成物NO是無色的氣體，難（填“易”或“難”）溶于水；NO在空氣中很容易被氧化成NO2，NO2能與水發(fā)生化學反應．NO2與水反應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（3）實驗室可用固體NH4Cl與固體Ca（OH）2加熱反應制取氨氣．
①制取氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；
②要制取標準狀況下4.48L的氨氣，至少需要稱取固體NH4Cl的質量為10.7g．
（4）已知：4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$5N2+6H2O．化學研究性學習小組的同學在技術人員的指導下，按下列流程，探究不同催化劑對NH3還原NO反應的催化性能．

若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應后的混合氣體，通過一定體積滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）．
①NH3與稀硫酸溶液反應的離子方程式為NH3+H+=NH4+；；
②為了比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是溶液顯色所需時間．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下述實驗方案能達到實驗目的是（　�。�
A．
驗證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕
B．
證明Fe電極被保護
C．
酸性強弱順序為CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
D．
溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中，正確的是（　�。�
A．天然氣的主要成分是乙烯
B．煤焦油分餾可以獲得多種芳香烴
C．石油的裂化和裂解都屬于物理變化
D．天然氣、沼氣都屬于可再生的清潔能源

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知某有機物9.2g與足量氧氣在密閉容器中完全燃燒后，將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰．濃硫酸增重10.8g，堿石灰增重17.6g，該有機物的化學式是（　�。�
A．CH4OB．C2H4OC．C2H6OD．C2H6O2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．短周期元素的單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有如圖1轉化關系（反應條件略去）．已知X、Y、Z均為雙原子單質，X是空氣中含量最多的氣體，甲可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t，乙溶于水即得鹽酸． 請完成下列問題：

（1）X的電子式是．
（2）寫出甲和乙反應的化學方程式NH3+HCl=NH4Cl．
（3）實驗室可用圖2所示的裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲．
①在圖中方框內(nèi)繪出收集甲的儀器裝置簡圖．
②試管中的試劑是Ca（OH）2和NH4Cl（填寫化學式）．
③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．冰晶石（化學式為Na3AlF6）的結構單元如圖所示，已知冰晶石熔融時電離方程式為Na3AlF6=3Na++AlF6-．●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處▽所代表的微粒是（　�。�
A．Na+B．Al3+C．F-D．AlF6-

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