Question

4．等體積、等濃度的濃硫酸分別與足量的炭粉、銅粉在一定條件下完全反應(yīng)．下列指定“物理量”之比不是2：1的是（　　）

• A． 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量
• B． 產(chǎn)生SO₂的物質(zhì)的量
• C． 氧化劑的物質(zhì)的量
• D． 生成水的物質(zhì)的量

Answer 1

分析 等體積、等濃度的濃硫酸其物質(zhì)的量相等，在加熱條件下濃硫酸和C、Cu反應(yīng)方程式分別為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O、Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，碳和濃硫酸的反應(yīng)中濃硫酸完全作氧化劑、Cu和濃硫酸的反應(yīng)中濃硫酸一半作氧化劑，據(jù)此分析解答．

解答 解：等體積、等濃度的濃硫酸其物質(zhì)的量相等，在加熱條件下濃硫酸和C、Cu反應(yīng)方程式分別為 C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O、Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，碳和濃硫酸的反應(yīng)中濃硫酸完全作氧化劑、Cu和濃硫酸的反應(yīng)中濃硫酸一半作氧化劑，
A．根據(jù)以上分析知，如果有2mol濃硫酸反應(yīng)，第一個(gè)方程式中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量與第二個(gè)方程式轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量之比為4：2=2：1，故A不選；
B．C和濃硫酸的反應(yīng)中，濃硫酸完全被還原生成二氧化硫，Cu和濃硫酸的反應(yīng)中只有一半的濃硫酸被還原生成二氧化硫，所以第一個(gè)方程式中產(chǎn)生二氧化硫后第二個(gè)方程式中產(chǎn)生二氧化硫物質(zhì)的量之比為2：1，故B不選；
C．碳和濃硫酸的反應(yīng)中濃硫酸完全作氧化劑、Cu和濃硫酸的反應(yīng)中濃硫酸一半作氧化劑，氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故C不選；
D．兩個(gè)方程式中，濃硫酸中H元素都完全轉(zhuǎn)化為水，所以生成水的物質(zhì)的量之比為1：1，故D選，
故選D．

點(diǎn)評 本題以濃硫酸的性質(zhì)為載體考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，明確濃硫酸的作用是解本題關(guān)鍵，利用方程式分析判斷即可，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，題目難度不大．