【題目】下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

A. 木炭投入到熱的濃硫酸中 B. 木炭投入到熱的濃硝酸中

C. 銅片投入到冷的濃硫酸中 D. 銅片投入到冷的濃硝酸中

【答案】C

【解析】

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、鋅、鎳、鉻及其合金在現(xiàn)代社會中的用途越來越廣泛。

(1)鐵在元素周期表中的位置是_____________，基態(tài)鐵原子有_________種不同運動狀態(tài)的電子。

(2)鎳可與CO形成配合物Ni(CO)n，CO分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為________；該配合物中原子Ni的價層電子總數(shù)為18，則n=________，該配合物的熔點是170℃，則Ni(CO)n 屬于__________

(3)在鉻的摧化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛(CH3CHO），乙醛分子中碳原子的雜化方式是______，乙醛分子中H—C=O的鍵角_______（填“大于”、“等于”或“小于”）乙醇分子中的H—C—O的鍵角。乙醇和乙醛均極易溶于水，其主要原因是_______________。

(4)立方NiO晶體結(jié)構(gòu)類似于NaCl，則Ni2+填入O2-構(gòu)成的________空隙（填“正四面體”、“正八面體”、“立方體”或“壓扁八面體”）。其晶胞邊長為ɑ pm，列式表示NiO晶體的密度為____g/cm3（不必計算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某酸件廢水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取廢水祥品分別進行如圖所示①~④四個實驗。下列推斷正確的是

A. 廢水含有Na+，不含K+

B. 廢水含有SO42-和CO32-

C. 廢水不含Fe3+，可能含Fe2+

D. 廢水一定含有Na+、Al3+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在在恒容的密閉容器中，能表示反應(yīng)X (g) + 2Y (g) 2Z (g)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2

② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③ 容器中的壓強不再發(fā)生變化

④ 單位時間內(nèi)生成n molZ，同時生成2n molY

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，在0.2 mol·L-1Al2(SO4)3，溶液中，逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說法正確的是

A．a(chǎn)點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-Al(OH)3

B．a(chǎn)～b段,溶液pH增大，A13+濃度不變

C．b～c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀

D．d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇既是重要的化工原料，又是電動公交車的清潔能源，利用水煤氣在一定條件下含成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)為：CO (g) +2H2(g)CH3OH(l) △H=?

（1）己知CO、H2、CH3OH的燃燒熱分別為283.0kJ/mol，285.8kJ/mol，726.5kJ/mol 則△H=______。

（2）在一容積為2L的恒容密閉容器中加入0.2mol CO和0.4mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO (g) +2H2(g)CH3OH(g)，實驗測得T1℃和T2℃下，甲醇的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示，下列說法正確的是

①由上述數(shù)據(jù)可以判斷：T1℃_____T2℃

②T1℃時，0～20minH2的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________。

③該反應(yīng)T1℃達到平衡后，為同時提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是_____(選填編號）。

A.改用高效催化劑 B.升高溫度 C.縮小容器體積 D.分離出甲醇 E.增加CO的濃度

（3）若保持T1℃不變，起始時加入CO、H2、CH3OH的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達到平衡時，仍與原平衡等效，則a、b、c應(yīng)該滿足的條件___________。

（4）當(dāng)反應(yīng)在T1℃達到20min時，控制體積不變，迅速將0.02molCO，0.04molH2，0.18molCH3OH同時投入體系中，后在恒壓條件下，反應(yīng)在40min時達到平衡，請在圖中畫出2040min內(nèi)容器中 H2濃度的變化趨勢曲線：___________

（5）在以CH3OH(l)為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________；理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗2mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為1162.4kJ，則該燃料電池的理論效率為______。（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）

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【題目】Ⅰ．（1）已知NaHA水溶液呈堿性。

①用離子方程式及文字表示NaHA水溶液呈堿性的原因__________________。

②在NaHA水溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是______________。

（2）25℃時，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為__________________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

Ⅱ．（5分）已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A＝H++HA－，HA -H++A2－。試回答下列問題：（1）NaHA溶液呈________(填“酸”、“堿”或“中”)性，理由是___________________。

（2）某溫度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液VmL至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是_________(填寫字母)。

A．溶液pH＝7 B．水的離子積Kw＝[c2(OH-)]

C．V＝10 D．c(K+)＜c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高氯酸是一種酸性極強的無機含氧酸，可用于制備高氯酸鹽、人造金剛石提純等方面。查閱資料得到以下有關(guān)高氯酸的信息：

名稱

分子式

外觀

沸點

高氯酸

HClO4

無色液體

130℃

工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸的同時還生產(chǎn)了亞氯酸鈉，工業(yè)流程如下:

（1）操作①的名稱是____________，操作②的名稱是___________。

（2）反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

（3）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（4）若反應(yīng)器Ⅱ中SO2以H2O2代替也可達到同樣的目，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

（5）若想得到201kg的HClO4純品，至少需要NaClO3_________kg。

（6）工業(yè)上也可用鉑作陽極、銅作陰極電解鹽酸制得高氯酸，在陽極區(qū)可得到20%的高氯酸。寫出陽極的電極反應(yīng)式（其中鹽酸與高氯酸以化學(xué)式出現(xiàn)）______________________________。

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【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）
A.潔凈的空氣
B.自來水
C.澄清的石灰水
D.冰水混合物

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