【題目】室溫下,在0.2 mol·L-1Al2(SO4)3,溶液中,逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液,實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖,下列有關(guān)說法正確的是

A.a(chǎn)點時,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,離子方程式為:Al3++3OH-Al(OH)3

B.a(chǎn)~b段,溶液pH增大,A13+濃度不變

C.b~c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀

D.d點時,Al(OH)3沉淀開始溶解

【答案】C

【解析】

試題分析:Aa點溶液是Al2(SO4)3,,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,Al3+水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-,破壞了水的電離平衡,水會繼續(xù)電離,當(dāng)最終達(dá)到平衡時,由于c(H+)>c(OH-),所以溶液顯堿性,離子方程式為:Al3++3H2OAl(OH)3 +3H+,錯誤;Ba~b段,隨著NaOH溶液的不斷滴入,OH會中和水解產(chǎn)生的H+,使鹽的水解程度增大,所以溶液中Al3+濃度減小,而溶液的pH增大,錯誤;C.b~c段,加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀,正確;D.在d點時,NaOH過量,溶液是NaAlO2和NaOH的混合溶液,錯誤;故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實驗:

B、D均能與pH=3A溶液反應(yīng),當(dāng)它們以等物質(zhì)的量混合時均能恰好反應(yīng),反應(yīng)后得到的溶液前者呈酸性,后者呈中性;

濃度均為0.1mol·L1CD溶液等體積混合,溶液呈酸性。回答下列問題:

1E ;

2)用水稀釋0.1 mol·L1B時,溶液中隨著水量的增加而減小的是 (填寫序號) 。

a b cc(H+)·c(OH dn(OH)

3pH相同的等體積的兩份溶液AE,分別與鎂粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鎂粉,且放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是 (填寫序號)

a.反應(yīng)所需要的時間E>A

b.開始反應(yīng)時的速率A>E

c.參加反應(yīng)的鎂粉物質(zhì)的量A=E

dE溶液里有鎂粉剩余

4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度BC混合后溶液,升高溫度(溶質(zhì)不會分解)溶液pH隨溫度變化如右圖中 曲線(填寫序號) 。

5CD溶液等體積混合后溶液呈酸性的原因 (用離子方程式表示);若室溫下,向0.01mol·L1 C溶液中滴加0.01mol·L1 D溶液至中性,得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用酒精燈對下列實驗儀器加熱時,可以免用石棉網(wǎng)的是(
A.試管
B.燒杯
C.錐形瓶
D.蒸餾燒瓶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下,在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示。下列正確的是

A.0-20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)=0.1 mol·L-1·s-1

B.10 s時,正、逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡

C.20 s時,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說法正確的是

A.在任何溶液中,若有 CaSO4沉淀析出,則c(Ca2+) 與c(SO42-)一定相等

B.d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點

C.a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp

D.b點將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol·L -1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

A. 木炭投入到熱的濃硫酸中 B. 木炭投入到熱的濃硝酸中

C. 銅片投入到冷的濃硫酸中 D. 銅片投入到冷的濃硝酸中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化氫水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準(zhǔn)確測定了過氧化氫的濃度,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)將10.00 mL過氧化氫溶液移取至250mL (填儀器名稱)中,加水稀釋至刻度,搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測試樣。

(2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣,其反應(yīng)的離子方程式如下,請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。

MnO4 H2O2 H= Mn2+ H2O+______(

(3)移取10mL過氧化氫溶液可以用 (填“酸式”或“堿式”)滴定管。滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是

(4)重復(fù)滴定三次,平均耗用cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的濃度為 。

(5)若盛裝高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。則測定結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是( )

A. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

B. 2mol/ L100ml的鹽酸和鋅片反應(yīng),加入適量的氯化鈉溶液,反應(yīng)速率不變

C. SO2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)速率減慢

D. 汽車尾氣中的NOCO可以緩慢反應(yīng)生成N2CO2,減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應(yīng)的平衡常數(shù)

CH3COOHCH3COO+H ΔH1>0 (K1=1.75×10-5)

CH3COO+H2OCH3COOH+OH ΔH2>0 ( K2=5.71×10-10 )

常溫下,將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合,下列敘述正確的是( )

A.混合溶液pH>7

B.對混合溶液進(jìn)行微熱,K1增大、K2減小

C.調(diào)節(jié)混合溶液的pH至中性,則此時溶液中c(Na)=c(CH3COO)

D.溫度不變,若在混合溶液中加入少量NaOH固體,c(CH3COO)減小

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